專題03構(gòu)成物質(zhì)的微?；瘜W(xué)式與化合價目錄考點聚焦：復(fù)習(xí)要點+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點速記：知識點和關(guān)鍵點梳理，查漏補缺題型歸納：歸納常考熱點題型，高效解題難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點聚焦1.\o"3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒"構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的認識。2.原子內(nèi)部粒子構(gòu)成與排列的理解。3.初步理解\o"3.2組成物質(zhì)的化學(xué)元素"組成物質(zhì)的化學(xué)元素，知道元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，知道地殼中元素的含量。4.掌握化合價中元素化合價的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價，并學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算化合價的方法，能利用化合價推求化學(xué)式。知識網(wǎng)絡(luò)聚焦一．\o"3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒"構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1、分子和原子（1）定義：分子是保持物質(zhì)的最小粒子；原子是中的最小粒子。（2）分子的性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都。②分子在不斷地。③分子之間有。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)。（3）分子和原子的比較分子原子區(qū)別（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（2）分子在化學(xué)變化中可以再分（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（2）原子在化學(xué)變化中不可再分聯(lián)系（1）原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)（4）從分子的觀點理解有關(guān)概念①物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生時，分子本身沒有發(fā)生變化，當物質(zhì)發(fā)生時，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。②純凈物和混合物：從分子的觀點看，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是；由分子構(gòu)成的物質(zhì)是。③單質(zhì)與化合物：單質(zhì)的分子由原子構(gòu)成；化合物的分子由原子構(gòu)成。（5）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子成原子，原子形成新的分子。2、離子（1）概念：的原子或原子團。（2）離子的分類：，帶正電；，帶負電。（3）離子的形成：原子形成離子。（4）離子符號的書寫：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。（5）離子符號的意義：表示一個某種；表示每個的帶電情況。注意：離子符號前面加系數(shù)，只能表示離子個數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋3、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算（1）計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的。注意：元素的順序按題要求；同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。（2）計算相對分子質(zhì)量：等于各元素的相對×。（3）計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：各元素的相對×。（4）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：元素的質(zhì)量分數(shù)==。（5）計算元素的質(zhì)量：某元素的=×。二．原子的結(jié)構(gòu)（1）原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心帶正電的和核外帶負電的構(gòu)成，原子核又是由和構(gòu)成，質(zhì)子帶，中子；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。（2）在原子中：核電荷數(shù)==（3）原子的質(zhì)量主要集中在上。注意：①原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子。2、相對原子質(zhì)量（Ar）：≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、原子核外電子的排布（1）核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納個電子；②第二層最多容納個電子；③最外層最多容納個電子（若第一層為最外層時，最多容納個電子）（2）元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：一般最外層電子數(shù)＜容易失電子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥容易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為（He為）不易得失電子（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。即元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。三．元素1、元素（1）含義：具有相同的一類原子的總稱。因此：決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（2）元素的分類：元素分為、和。（3）元素的分布：地殼中含量前四位的元素：、、、。2、元素符號（1）書寫原則：個字母大寫，個字母小寫。（2）表示的意義：①表示某種；②表示該元素的一個。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號還可以表示第三種意義，表示的是“某種物質(zhì)”。注意：元素符號前面加系數(shù)，只能表示微觀意義，表示的是原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。3、元素周期表（1）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)===（2）結(jié)構(gòu)：個周期個族（7個橫行18個縱行），周期數(shù)=；（3）元素周期表中每一方格提供的信息：四．化學(xué)式與化合價1、化學(xué)式（1）概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做。（2）化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。 微觀：①表示該物質(zhì)的一個分子；②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。（3）化學(xué)式的書寫①單質(zhì)：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)：用表示；氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號加數(shù)字。②化合物：根據(jù)化合價書寫已知化合物的化學(xué)式，一般按排序(一般在前，在后)、標價、定數(shù)的方法書寫。（4）化合物的讀法：由兩種元素組成的：；含酸根化合物：。2、化合價（1）常見元素和根的化合價①化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種。化合價有正價和負價之分。②化合價的表示方法：在元素符號用+n或-n表示。③化合價規(guī)律a金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯，非金屬元素顯。b氫元素通常顯價，氧元素通常顯價。c在化合物中元素化合價的代數(shù)和為。d在單質(zhì)里，元素的化合價為。（2）化合價的應(yīng)用①根據(jù)化合價書寫化學(xué)式：一般把正價元素或原子團寫在，負價元素或原子團寫在，將正負化合價的絕對值相約至后，將其交叉寫在元素符號或原子團的（即)。②根據(jù)化學(xué)式確定化合價：依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，根據(jù)原子團中正負化合價代數(shù)和為根價的原則，計算確定。3、化學(xué)符號周圍數(shù)字的意義（1）元素符號：宏觀上表示，微觀上表示該元素的。（2）化學(xué)式：宏觀上表示物質(zhì)及其，微觀上表示該物質(zhì)的。（3）離子符號：整體上表示一個該離子，表示一個該離子帶幾個單位的正或負電荷。（4）數(shù)字的含義：①化學(xué)符號前面的數(shù)字，表示微粒的。②化學(xué)符號右下角的數(shù)字，表示一個該微粒中所含該的數(shù)目。③化學(xué)符號右上角的數(shù)字，表示一個該所帶的電荷數(shù)。④化學(xué)符號正上方的數(shù)字，表示在該化合物里該元素或原子團所顯的。題型一\o"分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系"分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系典例1在NO2、SO2、CO2、O2四種物質(zhì)中，下列敘述正確的是（）A．都含氧氣 B．都含氧元素 C．都含氧分子 D．都含2個氧原子題型二\o"微粒觀點及模型圖的應(yīng)用"微粒觀點及模型圖的應(yīng)用典例2用催化劑催化物質(zhì)肼時，會同時發(fā)生兩種反應(yīng)，如圖所示。下列說法錯誤的（）A．反應(yīng)Ⅰ中甲與乙的分子個數(shù)比為1：1 B．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 C．反應(yīng)Ⅱ中生成的物質(zhì)丙具有刺激性氣味 D．想要得到更多H2，應(yīng)減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生題型三\o"原子和離子的相互轉(zhuǎn)化"原子和離子的相互轉(zhuǎn)化典例3如圖表示了氯化鈉的形成過程，下列敘述中錯誤的是（）A．在該反應(yīng)中，電子起到了重要作用 B．氯離子與氯原子的質(zhì)子數(shù)相同 C．氯化鈉是由鈉原子和氯原子構(gòu)成的 D．反應(yīng)中，鈉原子的電子層數(shù)發(fā)生改變題型四\o"原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖"原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖典例4《食用鹽碘含量》標準規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平為20mg/kg至30mg/kg。如圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．碘原子核內(nèi)有53個質(zhì)子 B．碘原子的核外電子分5層排布 C．在化學(xué)變化中碘原子易失去7個電子 D．碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)典例5有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1）D元素的離子符號為。（2）A、B、C元素能形成一種化合物，其水溶液的pH（填“＞”“＜”或“＝”）7。（3）C和D元素形成的化合物的化學(xué)式是。題型五\o"利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題"利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題典例6用分子的相關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象，其中正確的是（）A．自行車輪胎在陽光下曝曬而炸裂——溫度升高分子體積增大 B．水結(jié)成冰——水分子停止運動 C．電解水制取氧氣——分子種類發(fā)生改變 D．分離液態(tài)空氣制氧氣——分子可以再分題型六\o"純凈物和混合物的判別"純凈物和混合物的判別典例7下列各組物質(zhì)中前者屬于混合物，后者屬于純凈物的是（）A．冰水混合物稀有氣體 B．潔凈的空氣自來水 C．澄清石灰水氮氣 D．高錳酸鉀清澈的泉水典例8分類是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)獲取知識的重要科學(xué)方法。標準可以是物質(zhì)的用途、類別或者是性質(zhì)等。請同學(xué)們根據(jù)所給物質(zhì)的類別，將下列物質(zhì)平均分為兩類：①海水②酒精③二氧化碳④稀鹽酸⑤蒸餾水⑥稀有氣體（1）選出的一組物質(zhì)是（填序號）；（2）該組物質(zhì)歸為一類的依據(jù)。題型七\o"單質(zhì)和化合物的判別"單質(zhì)和化合物的判別典例9下列物質(zhì)前者屬于化合物，后者屬于單質(zhì)的是（）A．純凈的空氣，冰水混合物 B．二氧化碳，礦泉水 C．氨氣，氧氣 D．人呼出的氣體，氮氣典例10如圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中的“O”和“●”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是（填字母，下同），表示單質(zhì)的是，表示化合物的是。題型八\o"元素的概念"元素的概念典例11某種植蔬菜的專業(yè)戶，不慎用污水澆灌了蔬菜，蔬菜上市銷售時檢測出蔬菜中鉛、銅、鉻、鋅等重金屬含量超標，這里提到的鉛、銅，鉻、鋅是指（）A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì)題型九\o"元素周期表的特點及其應(yīng)用"元素周期表的特點及其應(yīng)用典例12元素周期表中鎂元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎂元素的相對分子質(zhì)量為24.31g B．鎂原子的最外層電子數(shù)為12 C．鎂位于元素周期表的第3周期 D．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子典例13元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是一些常見元素的信息，回答下列問題。第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C①8O9F10Ne（1）①的元素名稱是；（2）同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是；（3）X3+與Ne原子核外電子排布相同，則X的質(zhì)子數(shù)是。題型十\o"化學(xué)式的書寫及意義"化學(xué)式的書寫及意義典例14如圖這四位同學(xué)描述的是同一化學(xué)式，此化學(xué)式是（）A．HCl B．CO2 C． D．O2典例15寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氨氣；（2）鋇離子；（3）錳酸鉀。題型十一\o"有關(guān)元素化合價的計算"有關(guān)元素化合價的計算典例16雌黃是一味中藥，《本草綱目》中記載雌黃有“治冷痰勞嗽，血氣蟲積，心腹痛，癲痢，解毒”的功效，雌黃的主要成分是三硫化二砷（As2S3），其中硫元素顯﹣2價，則砷元素（As）的化合價為（）A．+3 B．+2 C．﹣2 D．﹣3題型十二\o"元素的質(zhì)量分數(shù)計算"元素的質(zhì)量分數(shù)計算典例17新裝修的居室內(nèi)空氣中通常含有較多的甲醛等有毒物質(zhì)，其中甲醛（HCHO）是一種有刺激性氣味的氣體，易溶于水形成甲醛溶液，若某甲醛溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為84.8%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．4.6% B．10.6% C．40% D．63.6%題型十三\o"化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義"化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義典例18元素符號和化學(xué)式是國際通用的化學(xué)符號。下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．由60個碳原子構(gòu)成的碳分子：C60 B．1個鐵離子：Fe3+ C．﹣3價的氮元素： D．碳酸鈉的化學(xué)式：NaCO3典例18用化學(xué)用語填空：（1）氖氣；（2）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；（3）2個硫酸根離子。強化點一構(gòu)成物質(zhì)的微粒注意點1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)和多數(shù)氧化物；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)的非金屬等。2.原子定義為是化學(xué)變化中的最小粒子，只是說在化學(xué)變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實原子確實是可以再分為原子核和核外電子的。3.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。4.在原子中，核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。5.原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變；而離子的表示方法為在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若電荷數(shù)為1時，可省略不寫。強化點二化學(xué)式與化合價注意點1.在表述化學(xué)式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述。還有當化學(xué)式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）。2.相對分子質(zhì)量的單位是"1"；計算元素的質(zhì)量比時，如果沒有給定元素順序，一定不能只填比值，而是應(yīng)先指明元素順序再寫相應(yīng)比值。真題感知1．（2023?沈陽）物質(zhì)具有多樣性，可以分為不同類別。下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氧化銅 B．不銹鋼 C．石油 D．酒精溶液2．（2023?株洲）我們常見到“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、鈣、氟指的是（）A．原子 B．離子 C．元素 D．單質(zhì)3．（2023?岳陽）下列事實用微觀粒子的相關(guān)知識解釋不合理的是（）A．墻內(nèi)開花墻外香——分子在不停地運動 B．濕衣服被晾干——水分子分解成了氫分子和氧分子 C．6000L氧氣能被壓縮裝入40L的鋼瓶中——分子間有間隔 D．一滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小4．（2023?河南）如圖為治理汽車尾氣時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) B．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 C．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11 D．化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO25．（2023?濱州）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析如圖并回答問題：（1）氧元素位于元素周期表的第周期，鋁元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）C粒子是（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D是原子，則X＝；（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是（填字母序號，下同）；（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。6．（2023?齊齊哈爾）用適當?shù)脑胤柣蛟胤柵c數(shù)字的組合填空：（1）2個氫分子。（2）地殼中含量最高的金屬元素。（3）標出高錳酸鉀中錳元素的化合價。7.（2023?黑龍江）中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14O4），能增強人體免疫力。請回答：（1）紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量為。（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為g。提升專練1．企鵝酮的化學(xué)式為C10H14O，因為結(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮（如圖）。下列有關(guān)企鵝酮的說法正確的是（）A．碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是10：14 B．屬于氧化物 C．碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D．企鵝酮由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成2．我國科學(xué)家成功研制出可用于外太空核反應(yīng)堆的鉬合金。鉬在元素周期表中的都分信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鉬是非金屬元素 B．鉬原子帶42個單位的正電荷 C．2Mo可表示2個鉬原子 D．鉬原子的質(zhì)量是95.96g3．研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋（C16H28N2O4）對甲流病毒有殺滅作用，下列說法錯誤的是（）A．一個奧司他韋分子中含有50個原子 B．奧司他韋分子中碳，氫原子個數(shù)比為4：7 C．奧司他韋的相對分子質(zhì)量為312g D．奧司他韋中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大4．正確歸類是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列分類正確的是（）A．混合物：冰水混合物 B．氧化物：高錳酸鉀 C．純凈物：純凈的空氣 D