專題02化學(xué)反應(yīng)速率題型1化學(xué)反應(yīng)速率的理解題型3化學(xué)反應(yīng)速率的測定題型5實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題型7化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析題型2化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較題型4影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的判斷(重點)題型6活化能(難點)題型1化學(xué)反應(yīng)速率的理解易錯提醒：(1)誤認為對于在不同條件下進行的同一反應(yīng)，同一反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化量大，反應(yīng)速率就一定快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的，物質(zhì)的量的變化量大，單位時間內(nèi)濃度的變化量不一定大。(2)誤認為用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率意義不同。在同一個化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不一定相同，但是它們的實際意義完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(3)固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。1．【化學(xué)反應(yīng)速率的概念】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．若一段時間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?s-1，就是指在該時間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1?s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?s)-1是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與用其它物質(zhì)表示的速率不一定相等，故C錯誤；D．公式中，濃度的單位是mol/L，時間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1，故D正確；故選C。2．【化學(xué)反應(yīng)速率的涵義】下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．由v=計算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時刻的瞬時速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；D．在計算化學(xué)反應(yīng)速率時，取濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯誤；故選B。3．【化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法】恒容、絕熱體系中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，測定單位時間內(nèi)如下物理量不能表示其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．體系顏色的深淺的變化論B．體系壓強的變化C．體系對光的吸收能力的改變D．體系密度的改變【答案】D【解析】A項，該反應(yīng)是氣體顏色變淺的反應(yīng)，所以測定單位時間內(nèi)體系顏色的深淺的變化能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，不符合題意；B項，該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，恒容、絕熱體系中反應(yīng)放出的熱量會使體系壓強增大，則所以測定單位時間內(nèi)體系壓強的變化能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，不符合題意；C項，該反應(yīng)是氣體顏色變淺的反應(yīng)，體系對光的吸收能力會發(fā)生改變，所以測定單位時間內(nèi)體系對光的吸收能力的改變能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，不符合題意；D項，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則測定單位時間內(nèi)體系密度的改變不能表示反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，符合題意。題型2化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較易錯提醒：(1)不能用固體、純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算化學(xué)反應(yīng)速率。(3)速率大小比較時易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。1．【化學(xué)反應(yīng)速率計算】在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY進行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)，當反應(yīng)進行到10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應(yīng)速率為()A．v(X)=0.5mol·L-1·s-1B．v(X)=0.025mol··C．v(Y)=0.05mol·L-1·s-1D．v(Y)=0.075mol·L-1·s-1【答案】D【解析】X為濃度為定值的固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，10s后反應(yīng)生成0.5molZ時，則由化學(xué)方程式可知，10s內(nèi)Y的反應(yīng)速率為=0.075mol·L-1·s-1，故選D。2．【化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較】(2024-2025·浙江省紹興會稽聯(lián)盟高二期中)對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)=0.8mol/(L·s)B．v(A2)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(B2)=4.2mol/(L·min)【答案】B【解析】同一個反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)先換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。A．v(B2)=0.8mol/(L?s)，則v(A2)=mol/(L?s)；B．v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)，則v(A2)=0.3mol/(L?s)；D．v(B2)=4.2mol/(L?min)，則v(A2)=1.4mol/(L?min)=0.023mol/(L?s)；從以上數(shù)據(jù)可知，B表示的反應(yīng)速率最快；故選B。3．【化學(xué)反應(yīng)速率快慢排序】(2024-2025·浙江省臺州市十校聯(lián)盟高二期中)反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①②③④則反應(yīng)速率由快到慢的順序為()A．①>②=③>④B．②=③>①>④C．④>①>②>③D．②>③>①>④【答案】B【解析】用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，即，則用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①，②，③，④，故反應(yīng)速率由快到慢的順序為②=③>①>④；故選B。題型3化學(xué)反應(yīng)速率的測定易錯提醒：1．測定原理注意在溶液中進行的反應(yīng)，當反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2．常用的測定方法(1)對于有氣體生成的反應(yīng)：可測定相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時間；或恒容容器中測定一段時間內(nèi)的氣體壓強變化。(2)對于有固體參加的反應(yīng)，可測定一段時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對于有酸堿參與的反應(yīng)，可測定一段時間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。(4)對于有顏色變化的反應(yīng)，可測定溶液變色所需時間，或儀器測定透光率、顏色深淺等。(5)對于有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變渾濁所需的時間。1．【化學(xué)反應(yīng)速率測量依據(jù)】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)壓強變化BZn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)氫氣體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強不變；B項，單位時間內(nèi)H2體積變化大，速率快；C項，2NO2(g)N2O4(g)，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢；D項，單位時間內(nèi)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量越多，速率越快。2．【化學(xué)反應(yīng)速率測量方法】用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說法正確的是()A．實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代【答案】B【解析】A．甲、乙兩裝置均為制取并測定氣體體積的裝置，實驗前都必須檢查裝置的氣密性，以保證氣體體積測定的準確性，A不正確；B．甲、乙兩實驗均可測定收集一定體積氣體所需的時間，從而測定反應(yīng)速率的大小，B正確；C．甲裝置中，往錐形瓶內(nèi)加入稀硫酸時，會排出空氣，從而導(dǎo)致收集氣體體積的增大，所以甲、乙兩實驗測得生成氫氣的體積不同，速率不相等，C不正確；D．乙裝置中，若將玻璃燃燒匙換成銅質(zhì)燃燒匙，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，對生成氫氣量不產(chǎn)生影響，所以玻璃燃燒匙可用銅質(zhì)燃燒匙替代，D不正確；故選B。3．【化學(xué)反應(yīng)速率測量過程】設(shè)計實驗測定鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)速率，按下列實驗步驟完成實驗。(1)按如圖裝置安裝儀器，加入一定量碳酸鈣然后快速加入1mol·L－1的鹽酸，測量收集10mLCO2所用的____________。(2)實驗中所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、直角導(dǎo)氣管、______________、50mL注射器、鐵架臺、________。(3)按如圖裝置，測定1mol·L－1的鹽酸分別與塊狀碳酸鈣、粉狀碳酸鈣反應(yīng)的速率，實驗時，已限定了兩次實驗時間均為1min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是____________________。實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是______________________________________________________。【答案】(1)時間(2)分液漏斗秒表(3)收集到氣體的體積其他條件相同時，粉狀碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率比塊狀碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率快題型4影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的判斷(重點)易錯提醒：(1)溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小。(2)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使原來不能發(fā)生的反應(yīng)得以進行，也不能改變反應(yīng)熱的大小。(3)同一催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。(4)壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體濃度實現(xiàn)的，故一般意義上增大氣體壓強是指壓縮氣體體積。對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，溫度一定時：壓強改變濃度改變反應(yīng)速率改變；濃度不變反應(yīng)速率不變。。1．【濃度對反應(yīng)速率的影響】已知：反應(yīng)Ⅰ

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

；反應(yīng)Ⅱ

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

。為研究反應(yīng)Ⅰ速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，設(shè)計了對比實驗，將下列溶液按表格中用量混合并開始計時，一段時間后藍色出現(xiàn)，停止計時。組別溶液用量藍色開始出現(xiàn)時刻0.02mol·L－1Fe2(SO4)30.04mol·L－1KI0.004mol·L－1Na2S2O31%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列說法不正確的是()A．根據(jù)“一段時間后藍色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢B．若將實驗中Na2S2O3濃度改為0.008mol·L－1，藍色出現(xiàn)時間不受影響C．要提高反應(yīng)Ⅰ速率，增大KI濃度比增大Fe2(SO4)3濃度更高效D．0-ts，實驗1中反應(yīng)平均速率【答案】B【解析】A項，根據(jù)“一段時間后藍色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，說明前一段時間內(nèi)碘單質(zhì)被消耗的速率比生成大的速率大，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢，A正確；B項，若將實驗中Na2S2O3濃度改為0.008mol·L－1，增大反應(yīng)II的反應(yīng)物濃度，反應(yīng)II的速率加快，藍色出現(xiàn)時間延長，B錯誤；C項，由表中第2和3組數(shù)據(jù)可知I-濃度大的反應(yīng)時間短，則增大I-濃度比增大Fe3+濃度更能提高反應(yīng)I的速率，即增大KI濃度比增大Fe2(SO4)3濃度更高效，C正確；D項，0-ts，實驗1中反應(yīng)平均速率，D正確；故選B。2．【溫度對反應(yīng)速率的影響】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中控制變量思想在探究實驗中有重要應(yīng)用。某研究小組以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法正確的是()實驗序號實驗溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色所用時間/sV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mL①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1xA．x=3B．t1＜8，t2＜8C．配制KMnO4溶液時可用鹽酸酸化D．利用實驗①③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】A項，實驗②和③只是溫度不同，目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除溫度外，其它條件應(yīng)相同，則水的體積需要保持一致，因此x=2，故A錯誤；B項，分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，則實驗①和實驗②是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且濃度越大，反應(yīng)速率越大，可知t1＜8，實驗②和③只是溫度不同，目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則t2＜8，故B正確；C項，高錳酸鉀能氧化氯離子生成氯氣，配制KMnO4溶液時不能用鹽酸酸化，應(yīng)該用稀硫酸，故C錯誤；D項，實驗①③中溫度和草酸的濃度均是變量，不能利用實驗①③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該用實驗②和③，故D錯誤。故選B。3．【催化劑對反應(yīng)速率的影響】為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集氣體所用時間/s①5mL10%H2O2溶液252滴1mol·L－1FeCl3溶液②5mL5%H2O2溶液452滴1mol·L－1FeCl3溶液③5mL10%H2O2溶液b2滴1mol·L－1FeCl3溶液④amL10%H2O2溶液252滴蒸餾水下列說法中錯誤的是()A．表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25B．表格中的數(shù)據(jù)：t1＞t4C．通過對比實驗①②，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響D．實驗④加入2滴蒸餾水的目的是控制單一變量【答案】B【解析】A項，為控制單一變量，表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25，故A正確；B項，實驗①中加入了催化劑，則實驗①反應(yīng)速率更快，因此表格中的數(shù)據(jù)：t1＜t4，故B錯誤；C項，實驗①②只有溫度不同，則通過對比實驗①②，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故C正確；D項，實驗④加入2滴蒸餾水的目的是控制過氧化氫濃度不變，故D正確；故選B。題型5實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素易錯提醒：若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化(如鐵與稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化)。1．【實驗條件的控制】實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是()A．KI對H2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對實驗的干擾C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱【答案】D【解析】A．由實驗①②的實驗現(xiàn)象可知，實驗①無明顯現(xiàn)象，實驗②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對過氧化氫的分解有催化作用，故A正確；B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固體，為了排除稀硫酸會催化H2O2分解，需要設(shè)置試驗①，故B正確；C．對比②和③，由實驗③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大，C正確；D．實驗②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應(yīng)，不能說明H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱，D錯誤；故選D。2．【實驗方案的評價計】下列方案設(shè)計、現(xiàn)象或結(jié)論均正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象或結(jié)論A探究壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率增大，說明其他條件相同時，壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5％H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象其他條件相同時，濃度越大，單位體積活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快C探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合后，分別放入冷水和熱水中，觀察并比較實驗現(xiàn)象熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明其他條件相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D探究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察并比較實驗現(xiàn)象粉末狀的純堿反應(yīng)速率更快，說明增大固體的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快【答案】C【解析】A．容積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氬氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．NaHSO3溶液H2O2溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁的時間短，從而得出升溫加可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．大理石和純堿性質(zhì)不同，與鹽酸反應(yīng)速率不同，無法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；故選C。3．【實驗方案的探究過程】甲、乙兩個實驗小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見下表：序號AB①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4(1)該反應(yīng)的離子方程式為，實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究KMnO4溶液與H2C2O4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗：實驗編號1234水/mL1050x0.5mol/LH2C2O4溶液/mL5101050.2mol/LKMnO4溶液/mL551010時間/s402010—(2)x=_______，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是___________________。(3)2號實驗中，用H2C2O4表示的反應(yīng)速率為_____________(反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計)。(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高，再次進行3號實驗，測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如下表：時間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_____________。②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是_____________的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_____________。a．硫酸鉀b．水c．二氧化錳d．硫酸錳【答案】(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)5KMnO4溶液過量(3)0.00625mol/(L·s)(4)①溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因②催化劑d【解析】(1)酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水。(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響時，溶液的總體積都為20mL，據(jù)此判斷x的值；由于4號實驗中高錳酸鉀溶液過量，溶液最終沒有褪色。(3)根據(jù)n=cV計算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，計算可知高錳酸鉀量不足，用高錳酸鉀的物質(zhì)的量來計算反應(yīng)消耗的草酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)v=ΔcΔt計算出用H2C2(4)①根據(jù)題表數(shù)據(jù)知，溫度升高不明顯，對反應(yīng)速率影響不大，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因。②酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成了錳離子，錳離子有催化作用，所以還可能是催化劑的影響，要想驗證錳離子的催化作用，在做對照實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否有變化。題型6活化能(難點)易錯提醒：(1)有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋：其他條件相同時，改變某一反應(yīng)條件→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多(或減少)→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多(或減少)→化學(xué)反應(yīng)速率增大(或減小)。(2)催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，也不能改變反應(yīng)熱的大小。1．【有效碰撞理論】某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，下列說法正確的是()A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分數(shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加【答案】D【解析】A．其他條件不變，升高溫度，分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，速率增大，A錯誤；B．其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B錯誤；C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小，C錯誤；D．其他條件不變，增大壓強，體積減小，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，D正確；故選D。2．【反應(yīng)進程與能量變化】研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)進程和能量變化圖如下：i：2NO(g)N2O2(g)△H1活化能Ealii：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2活化能Ea2活化能Ea1<Ea2，下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)i的△H1<0B．Ea1較小，則反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率小C．反應(yīng)ii是決速步驟D．分離NO2的瞬間對反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率沒有影響【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)i的△H1<0，故A正確；B．Ea1較小，說明反應(yīng)ⅰ速率快，但不能說明反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率小，故B錯誤；C．由圖可知反應(yīng)ⅱ的活化能大于反應(yīng)ⅰ，則反應(yīng)ⅱ是決速步驟，故C正確；D．分離NO2的瞬間，此時反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)物的濃度不變，即反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率不變，故D正確；故選B。3．【反應(yīng)機理與歷程】共價鍵斷鍵方式有兩種，均裂和異裂，例如，均裂：，異裂：。含有單電子的基團屬于自由基，例如，為溴自由基，自由基參加的有機反應(yīng)分三個階段完成，第一階段是產(chǎn)生自由基的反應(yīng)；溴與甲基環(huán)戊烷生成1-甲基-1-溴環(huán)戊烷的反應(yīng)屬于自由基反應(yīng)，其第二階段反應(yīng)的反應(yīng)歷程可表示為：(1)

(2)其中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)階段進行時，溴自由基不斷減少B．反應(yīng)(1)為該反應(yīng)階段的決速步驟C．升溫，該反應(yīng)階段的反應(yīng)速率加快D．僅憑反應(yīng)(1)與反應(yīng)(2)的活化能不能計算該反應(yīng)階段的焓變【答案】A【解析】A．反應(yīng)(1)消耗溴自由基，反應(yīng)(2)生成溴自由基，所以整個反應(yīng)階段溴自由基數(shù)目不變，A錯誤；B．根據(jù)題圖可知，反應(yīng)(1)的活化能較大，反應(yīng)(2)的活化能較小，所以該反應(yīng)階段反應(yīng)速率取決于反應(yīng)(1)的快慢，B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．如果用活化能計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以計算總反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要知道正、逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)(1)與反應(yīng)(2)的活化能只是正反應(yīng)的活化能，所以無法計算該反應(yīng)階段的焓變，D正確；故選A。題型7化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析易錯提醒：(1)找“重點”——起點、拐點、終點、交點、突變點等借助“重點”中的有效信息，能夠快速找到圖像解題思路，突破圖像分析難點。(2)看變化——線的走向與斜率大?、倬€的走向：隨著橫坐標自變量的增大，縱坐標因變量是變大、變小或不變。例如，當縱坐標表示的物理量是速率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)時，圖像中出現(xiàn)一條水平直線，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。②斜率大?。盒甭适腔瘜W(xué)平衡圖像曲線中一個重要的參數(shù)。圖像中通常對比兩條不同曲線的斜率，或者比較同一條曲線不同時刻的斜率變化來判斷反應(yīng)改變的外界條件。(3)想規(guī)律——結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制變量分析圖像。1．【速率-時間曲線】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A．t2時一定加入了催化劑B．t3-t4平衡正向移動C．t5時可能增大了壓強D．t6之后轉(zhuǎn)化率最低【答案】B【解析】A．由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，且正逆反應(yīng)速率同等增大，故也可能是改變壓強，A錯誤；B．t3時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強正逆反應(yīng)速率同等增大，平衡不移動，C錯誤；D．t2～t3平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t3時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，則改變條件為降低溫度，t3～t4時刻，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；t5時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都升高，且逆反應(yīng)速率