2025-2026學年高二化學上學期期中仿真卷(考查范圍：人教版選必1第1章~第3章))考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質屬于弱電解質的是()A．(NH4)2SO4B．CH3COOKC．H2SO3D．NaOH2．在以下的變化中，體系的熵減小的是()A．冰熔化B．乙烯聚合為聚乙烯C．蔗糖在水中溶解D．紅磷轉化成白磷3．下列溶液一定呈酸性的是()A．pH＜7的溶液B．c(OH-)=1.0mol·L-1的溶液C．c(OH―)＜c(H＋)的溶液D．使酚酞試液變無色的溶液4．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒溫恒壓的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能說明反應達平衡狀態(tài)的是()A．CO2與H2的物質的量之比不變B．氣體的平均相對分子質量不變C．氣體的密度不變D．CO2的體積分數(shù)不變5．下列說法正確的是()A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時所放出的熱量為H2的燃燒熱B．2MgO(s)+2(g)Mg(s)+O2(g)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的ΔHC．常溫下，向0.1mol·L-1NH4Cl，溶液中加水，的比值會增大D．0.2mol·L-1酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH―)6．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH，把NO2球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl，可減少CO2的損失C．對NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深D．向含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去7．下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是()A．由圖1可知H2的標準燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的反應過程中的能量變化C．反應熱與途徑無關，由圖3可知△H3>△H2D．由圖4可知該反應△H＝(E2－E1)kJ·mol－18．室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是()A．醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同B．溫度均升高20℃，兩溶液的pH不變C．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與過量的鋅粉反應，完全反應時產生氫氣的物質的量相同9．如圖(E表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中能量變化關系圖，下列說法正確的是()A．第一步反應吸收的熱量大于第二步反應放出的熱量B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)不變，但反應速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響ΔH的大小D．第一步反應的速率大于第二步反應10．已知反應X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應初始4s內v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是()溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時容器內c(Y)＝0.78mol/LB．達平衡時，X的轉化率為80%C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.411．以氧化劑或還原劑為滴定劑，可以滴定一些具有還原性或氧化性的物質。某二氧化錳礦粉中MnO2含量測定實驗流程如下圖，下列說法錯誤的是()A．還原步驟發(fā)生的反應為：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2OB．Na2C2O4將MnO4-還原為Mn2+C．若滴定終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，則測得MnO2含量偏小D．礦粉中MnO2含量為12．室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+c(H)=c(F－)B．“除鎂”得到的上層清液中：C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－D．“沉錳”后的濾液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-13．某溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖(圖中Am-表示或CrO42-)所示，下列說法正確的是()A．是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B．a點時，AgCl和Ag2CrO4均生成沉淀C．b點時，有c(Cl-)=c(CrO42-)，則Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)D．當用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定Cl-濃度約為0.1mol·L-1的溶液時，可用K2CrO4作指示劑(Ag2CrO4為紅色沉淀)14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是()實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象和實驗結論A探究濃度對化學平衡的影響向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺，說明增大生成物濃度平衡逆向移動B證明碳酸鈉溶液呈堿性與CO32-有關向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液滴入BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與CO32-有關C比較CH3COOH和HClO的酸性強弱用pH試紙測定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說明酸性：CH3COOH＞HClOD測定碳酸氫鈉與鹽酸反應的熱效應向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測定體系溫度變化體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應放熱第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(15分))油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-1036kJ·mol?1②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝+94kJ·mol?1③H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝-484kJ·mol?1計算H2S熱分解反應④2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝kJ·mol?1，該反應在(填“高溫”或“低溫”)條件下才可自發(fā)進行。(2)某恒溫恒容條件下，反應④中H2S的轉化率達到最大值的依據是_______(填字母)。A．氣體的壓強不發(fā)生變化B．氣體的密度不發(fā)生變化C．平均摩爾質量不發(fā)生變化D．單位時間里分解的H2S和生成的H2的量一樣多(3)目前較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝：2H2S(g)＋O2(g)S2(g)＋2H2O(g)ΔH①相比克勞斯工藝，利用反應④高溫熱分解方法的優(yōu)缺點是。②研究人員對反應條件對S2產率的影響進行了如圖研究。同條件下，相同時間內，S2產率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，S2產率先增大后減小，原因是。③相同條件下，相同時間內，S2產率隨n(O2)：n(H2S)值的變化如圖2所示。n(O2)：n(H2S)值過高不利于提高S2產率，可能的原因是。(4)在1470K、100kPa反應條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：3.75的混合氣進行H2S熱分解反應。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉化率為，平衡常數(shù)Kp=kPa(已知：分壓=總壓×該組分的物質的量分數(shù))。16．(14分))過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，是一種重要的氧化劑、漂白劑。某實驗小組以雙氧水、濃硫酸和氨氣為原料制備過硫酸銨，并用碘量法測定產品中過硫酸銨的純度。Ⅰ.(NH4)2S2O8的制備(1)儀器M的名稱為。(2)寫出裝置A中制備(NH4)2S2O8的化學方程式：。(3)實驗中用到上述儀器，按照氣流從左到右的順序，合理的連接順序為。c→_________→_________→_________→_________→_________→_________(填儀器接口小寫字母))。(4)干燥產品的方法是→(填“高溫常壓烘干”“高溫減壓烘干”“低溫常壓烘干”或“低溫減壓烘干”))，可能的理由是→。Ⅱ.(NH4)2S2O8產品純度的測定：(5)稱取產品，配制成溶液，移取25.00mL(NH4)2S2O8溶液放入錐形瓶中，加入過量的溶液，然后加入幾滴淀粉溶液，再用的Na2S2O3溶液滴定，重復上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為。已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。①下列說法正確的是；A．過濾得到的(NH4)2S2O8粗產品可用無水乙醇洗滌B．(NH4)2S2O8屬于離子化合物，其中為+7價C．錐形瓶中加入過量的溶液時的反應是S2O82-+2I-=I2+2SO42-D．當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復為原色②(NH4)2S2O8產品的純度為。17．(14分))研究CO2的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。(1)在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時發(fā)生以下反應：反應Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol－1反應Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90kJ·mol－1反應Ⅰ的ΔH1=，該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。(2)向體積為的密閉容器中，投入和，平衡時CO或CH3OH在含碳產物中物質的量分數(shù)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：已知反應Ⅱ的反應速率，，為速率常數(shù)，c為物質的量濃度。①圖中m代表的物質是。②范圍內，隨著溫度升高，H2O的平衡產量的變化趨勢是。③在p點時，若反應Ⅱ的，此時該反應的v正=mol·L-1·；④已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp；p點時體系總壓強為，反應Ⅱ的Kp=(保留2位有效數(shù)字)。⑤由實驗測得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對分子質量幾乎又變回起始的狀態(tài)，原因是。18．(15分))天然氣經催化重整轉化成合成氣(CO+H2)后再合成其他化工產品，既可緩解能源浪費，又能生產高附加值產品。以甲烷、二氧化碳為原料催化重整制合成氣，體系中可發(fā)生如下二個反應：反應I：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1(1)反應I可分為如下兩步：CH4裂解：CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH2＝+74.6kJ·mol?1CO2重整：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3＝+172.5kJ·mol?1則ΔH=。反應I能夠自發(fā)進行的條件是，判斷依據是。(2)T℃時，向4L容器中通入7molCO2(g)、6molCH4(g)，發(fā)生反應I、Ⅱ。t1min后平衡，體系中c(H2)=1.75mol·L-1，c(H2O)=0.25mol·L-1，壓強為p。①此溫度下，反應I的平衡常數(shù)Kp=[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]。②請在圖中畫出0~t2時段，c(CO)隨時間變化曲線并標出CO的平衡濃度。(3)二甲醚(DMF)是重要的有機化工原料，可通過上述原料制備，反應方程式為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)①在恒溫恒壓條件進行此反應，下列能說明反應已達到平衡的是。A．H2、CO、CH3OH、H2O的反應速率之比為4：2：1：1B．H2、CO、CH3OH、H2O的物質的量之比為4：2：1：1C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變D．容器中氣體的密度保持不變②T℃時，在容積為的恒容容器中按體積比