專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點01從微觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱的實質(zhì)考點02反應(yīng)熱與焓變的區(qū)別與聯(lián)系反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的_________化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的_________符號QΔH單位kJ/molkJ/mol與能量變化的關(guān)系Q>0，反應(yīng)_________熱量Q<0，反應(yīng)吸_________熱量ΔH>0，反應(yīng)_________熱量ΔH<0，反應(yīng)_________熱量二者的相互聯(lián)系ΔH是化學(xué)反應(yīng)在恒定壓強下(即敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng))且不與外界進(jìn)行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)熱，即恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)熱Q就是焓變△H?？键c03燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化_________熱ΔH及其單位ΔH_________，單位均為_________不同點反應(yīng)物的量________不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為________反應(yīng)熱的含義101kPa時，________________完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量在稀溶液里，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________水時所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)中和熱ΔH＝________kJ·mol－1考點04中和熱測定測定原理環(huán)境溫度不變時，根據(jù)測得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計算反應(yīng)熱。計算公式：Q＝cmΔt實驗裝置各部分儀器的作用a．玻璃攪拌器的作用是________________________。b．隔熱層的作用是________________。c．溫度計的作用是________________________________。實驗步驟①反應(yīng)物溫度測量(t1)測量混合前50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的溫度，取兩溫度平均值，記錄為起始溫度t1②反應(yīng)后體系溫度測量(t2)將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度t2③重復(fù)實驗操作兩次記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依據(jù)說明：(1)為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液；(2)測量完鹽酸的溫度后，溫度計應(yīng)沖洗干凈并擦干；(3)酸堿溶液一次迅速混合。實驗數(shù)據(jù)處理實驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t1－t2)/℃125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5設(shè)溶液的密度均為1g·cm－3，中和后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則反應(yīng)放出的熱量Q＝cmΔt＝c·[m(鹽酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)＝4.18J·g－1·℃－1×(50g＋50g)×EQ\f(3.4＋3.3＋3.5,2)℃≈1421J≈1.42kJ。那么生成1molH2O放出的熱量為EQ\f(Q,m(H2O))＝________＝________。實驗結(jié)論大量實驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液，發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出________的熱量?？键c05熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒數(shù)又表示該物質(zhì)的________是整數(shù)也可以使分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的___________狀態(tài)不要求注明必須在分子式后面注明ΔH正負(fù)號及單位無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化易錯點01焓變1．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即ΔH________；一定條件下，ΔH的大小與反應(yīng)條件_______。2．一定條件下，用H表示物質(zhì)所具有的_______，反應(yīng)的焓變?yōu)開______的總能量與_______總能量之差，即ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)。3．比較ΔH大小時，要連同“+”“-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正、負(fù)數(shù)比較。4．從反應(yīng)物斷鍵和生成物成鍵角度理解反應(yīng)熱。5．焓：焓是物質(zhì)所具有的能量，是與_______有關(guān)的物理量，符號為H。6．焓變(ΔH)：生成物的焓值與反應(yīng)物的焓值之差，用_______表示。①單位：_______或_______；②規(guī)定：放熱反應(yīng)，體系焓減小，ΔH<0，即?H為“_______”；吸熱反應(yīng)，體系焓增大，ΔH>0，即?H為“_______”?！九袛鄬﹀e】(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化()(2)濃硫酸溶于水時，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)()(3)焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化()(4)當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0()(5)一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”()(6)一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”()(7)在同一反應(yīng)中，焓變和反應(yīng)熱的數(shù)值是相等的()(8)有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化()(9)一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH<0()(10)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)體系的焓會減小()易錯點02中和熱測定1．酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用_______、_______的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)(1)測定中和熱時不能用濃酸或濃堿，因______________溶于水一般都要放熱。(2)測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因______________在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量。2．要使用同一支溫度計：分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用_____________并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要______________再記下讀數(shù)。3．實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。4．操作時______________，盡量減少熱量的散失。5．實驗時亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測定，但在計算時，___________________，因為過量的酸堿并不參與中和反應(yīng)?！九袛鄬﹀e】(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中的玻璃攪拌器換成銅制攪拌器效果更好()(2)實驗中測定反應(yīng)前后溫度變化的溫度計可以更換()(3)濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱量為57.3kJ()(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏大()(5)若用含1molH2SO4和1molCa(OH)2的稀溶液反應(yīng)，放出的熱量是114.6kJ()(6)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度()(7)準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次()(8)中和熱測定實驗中，為保證反應(yīng)完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量()(9)使用玻璃攪拌器是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小實驗誤差()(10)若用50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L-1的鹽酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等()易錯點04熱化學(xué)方程式1．概念：表明反應(yīng)所_______或_______的熱量的化學(xué)方程式。2．示例：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意義是在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與_______氣態(tài)O2反應(yīng)生成______________時，放出的熱量是285.8kJ。3．書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意的問題(1)需注明反應(yīng)時的溫度和_______。若在25℃、101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)，可不特別注明。(2)需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：_____(固體)、_____(液體)或_____(氣體)、____溶液)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是_______。(4)同一反應(yīng)的ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比。注意可逆反應(yīng)的ΔH和實際吸收或放出熱量的區(qū)別：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時的能量變化?！九袛鄬﹀e】(1)一個化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式只有一個()(2)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)()(3)反應(yīng)熱ΔH的單位中“mol-1”指的是每摩爾的反應(yīng)物或生成物()(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ()(5)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+296.8kJ·mol－1()(6)500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1()(7)若H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1()(8)一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-2akJ?mol-1()(9)H和NaOH反應(yīng)的中和熱，則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH=-57.3kJ/mol()(10)含有1mol的HF與NaOH溶液反應(yīng)放熱57.3kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH>-57.3kJ/mol()易錯點05燃燒熱1．燃燒熱的概念：在25℃、_______時，_______純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。燃燒熱的單位是_______。2．注意事項：“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。3．燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示在25℃、101kPa時，_______CH4完全燃燒生成_______和____________時放出890.3kJ的熱量。4．燃燒熱指1mol可燃物燃燒放出的熱量，與可燃物的物質(zhì)的量無關(guān)。配平燃燒熱的熱化學(xué)方程式時先把可燃物的化學(xué)計量數(shù)定為_____，再配平其他物質(zhì)?！九袛鄬﹀e】(1)燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量()(2)101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱()(3)燃燒熱的數(shù)值與實際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無關(guān)()(4)101kPa時2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-QkJ·mol-1，則C的燃燒熱為QkJ·mol-1()(5)已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol()(6)已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，則金剛石的燃燒熱ΔH1小于石墨的燃燒熱ΔH2()(7)氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1()(8)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol－1()(9)3.2克CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出178kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol()(10)若已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1則反應(yīng)熱的關(guān)系：2a<b()易錯點06蓋斯定律1．內(nèi)容：一個化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是_______的。2．特點(1)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的_______無關(guān)。(2)反應(yīng)熱總值一定，如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則ΔH＝_____________＝_________________。3．意義有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。如：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)反應(yīng)的ΔH無法直接測得，但下列兩個反應(yīng)的ΔH可以直接測得：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1上述三個反應(yīng)具有如下關(guān)系：則在此溫度下C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)反應(yīng)的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝_______kJ·mol－1?！九袛鄬﹀e】(1)一個化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)()(2)在特定條件下反應(yīng)熱可以等于焓變()(3)不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。()(4)有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到()(5)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。()(6)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)()(7)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同()(8)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多()(9)利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱()(10)利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱()易錯點07反應(yīng)熱(ΔH)的ΔH大小比較方法1．如果化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要_______2．同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱_______同3．晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱_______同4．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2，則ΔH1_______ΔH2。②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量_______相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為_______kJ·mol－1。5．中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量一定_______57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時都會放出熱量)②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出的熱量一定_______57.3kJ(醋酸電離會吸熱)③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時，反應(yīng)放出的熱量一定_______57