專(zhuān)題07鹽類(lèi)的水解考查重點(diǎn)命題角度鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，掌握鹽的水解原理及規(guī)律。鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書(shū)寫(xiě)水解方程式。鹽類(lèi)水解的影響因素了解鹽溶液的酸堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系，理解鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因；能分析外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響。水解常數(shù)了解水解常數(shù)，能定量地分析鹽類(lèi)水解程度與弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)之間的關(guān)系。鹽類(lèi)水解的應(yīng)用了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活、科學(xué)研究中的應(yīng)用。溶液中粒子濃度的變化分析能分析不同類(lèi)型的混合溶液中粒子濃度的關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。一、鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律1．鹽類(lèi)水解的概念在水溶液中，鹽電離出來(lái)的________與水電離出來(lái)的______或______結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)_____________________3．鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：①與酸堿中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；②一般情況下，鹽類(lèi)水解程度極其微弱；③符合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。4．鹽類(lèi)水解的規(guī)律：(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越______；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越______。如：碳酸的酸性大于次氯酸，則相同濃度的NaHCO3溶液的水解程度______NaClO溶液。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈______性，反之，呈______性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。如：碳酸的電離常數(shù)Ka1小于NH3·H2O的電離常數(shù)Kb，故NH4HCO3溶液顯______性。(5)“同強(qiáng)顯中性”——①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時(shí)，鹽溶液顯______性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液顯______性。5．鹽類(lèi)水解程度大小比較規(guī)律(1)組成鹽的弱堿陽(yáng)離子水解使溶液顯______性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯______性。(2)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越______。(3)多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時(shí)，COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)的水解程度______。(4)水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽______單水解的鹽______相互抑制水解的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3______(NH4)2SO4______(NH4)2Fe(SO4)2。特｜別｜提｜醒二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)1．鹽類(lèi)水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3．多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，只要求一步寫(xiě)到底。如：AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。(1)NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)特｜別｜提｜醒NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等在水解時(shí)相互促進(jìn)，其水解程度比單一離子的水解程度大，但水解程度仍然比較弱，不能進(jìn)行完全，在書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)用“”。三、鹽類(lèi)水解的影響因素反應(yīng)物本身性質(zhì)主要由_____________所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度________，即越弱越水解外界因素濃度加水________可促使平衡向水解的方向移動(dòng)，鹽的_____________溫度鹽的水解是________反應(yīng)，溫度升高，_____________酸堿性酸堿能夠________水解以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填寫(xiě)外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫_____________________________________通HCl_____________________________________加H2O_____________________________________加NaHCO3________________________生成________色沉淀，放出氣體特｜別｜提｜醒(1)稀釋溶液過(guò)程中，鹽的濃度減小，水解程度增大，但由于溶液中離子濃度是減小的，故溶液酸性(或堿性)減弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。四、水解常數(shù)1．概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的_____________濃度和_____________濃度次冪之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫作水解常數(shù)。2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(Kw,Ka)(Ka為CH3COOH的電離常數(shù))因而Ka(或Kb)與Kw的定量關(guān)系為Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。如Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka2)；NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。NH4Cl的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Kb)(Kb為NH3·H2O的電離常數(shù))。3．水解常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。水解常數(shù)只受________的影響；因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解常數(shù)隨溫度的升高而________。五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1．鹽類(lèi)水解的常見(jiàn)應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯______性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判斷離子能否共存若陰、陽(yáng)離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見(jiàn)的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有：①Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、ClO－。②Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－。③NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量________，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量________；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3++3H2O___________________泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3HCO3-=_____________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑2．鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷常見(jiàn)類(lèi)型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干時(shí)得氫氧化物和氧化物的混合物，灼燒時(shí)得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干時(shí)得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得________固體酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得________固體陰、陽(yáng)離子均易水解，且水解產(chǎn)物均易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)不穩(wěn)定的化合物的水溶液加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得________，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得________，KHCO3溶液蒸干后得________易被氧化的鹽蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物，如FeSO4溶液蒸干后得________，Na2SO3溶液蒸干后得________六、溶液中粒子濃度的變化分析1．把握三種守恒，明確等量關(guān)系三守恒原理與方法舉例說(shuō)明電荷守恒原理：電解質(zhì)溶液中________所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)________。即________，溶液呈電中性。方法：①找出溶液中所有的陰、陽(yáng)離子。②陰、陽(yáng)離子________乘以自身所帶的________建立等式。Na2CO3溶液為例：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))物料守恒原理：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生________或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，變化前后其原子個(gè)數(shù)是________的，即元素_____________。方法：①分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的________關(guān)系(特定元素除H、O元素外)。②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝1mol，即氮元素守恒。②兩元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，即鈉元素與碳元素守恒。質(zhì)子守恒原理：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱(chēng)為質(zhì)子守恒。方法一：可以由________守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來(lái)。方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的________：H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的_____和_____的物質(zhì)的量總是相等的，無(wú)論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。方法一：Na2CO3中將電荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：①以Na2CO3溶液為例：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)②以NaHCO3溶液為例：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))①由電荷守恒與物料守恒也可以推出質(zhì)子守恒，即方法一②化學(xué)計(jì)量數(shù)為得(或失)質(zhì)子的數(shù)目③H3O＋簡(jiǎn)寫(xiě)為H＋2．粒子濃度關(guān)系比較及等式關(guān)系單一電解質(zhì)溶液一元弱酸0.100mol·L－1LCH3COOH溶液中的濃度關(guān)系：物料守恒：____________________________________________電荷守恒：____________________________________________一元弱堿0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中的粒子濃度關(guān)系：物料守恒：____________________________________________電荷守恒：____________________________________________各粒子濃度大小關(guān)系：____________________________________________一元弱酸的強(qiáng)堿鹽0.1000mol·L－1NH4Cl溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：____________________________________________電荷守恒：____________________________________________質(zhì)子守恒：____________________________________________一元弱堿的強(qiáng)酸鹽0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：____________________________________________電荷守恒：____________________________________________質(zhì)子守恒：____________________________________________各粒子濃度大小關(guān)系：____________________________________________弱酸的酸式鹽溶液0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：____________________________________________電荷守恒：____________________________________________質(zhì)子守恒：____________________________________________各粒子濃度大小關(guān)系：____________________________________________混合溶液等濃度、等體積的鹽與酸的混合溶液分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子濃度關(guān)系：粒子濃度大小關(guān)系：____________________________________________物料守恒：____________________________________________電荷守恒：____________________________________________分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子濃度：____________________________________________，且c(HCN)＞c(Na＋)＝________mol·L－1。等濃度、等體積的鹽與堿的混合溶液常溫下，等濃度、等體積的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：____________________________________________電荷守恒：____________________________________________各粒子濃度大小關(guān)系：____________________________________________酸、堿中和型粒子濃度關(guān)系比較鹽酸滴定氨水常溫下，用0.1000mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1氨水關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度關(guān)系V(HCl)＝10(點(diǎn)①)溶質(zhì)是：__________________粒子濃度大小關(guān)系：____________________pH＝7(點(diǎn)②)粒子濃度大小關(guān)系：__________________________V(HCl)＝20(點(diǎn)③)溶質(zhì)是：____________粒子濃度大小關(guān)系：__________________________等濃度堿與酸混合等濃度的NaOH和CH3COOH溶液按體積比1∶2混合后pH＜7，粒子濃度大小順序：_____________________________。pH和為14酸與堿混合常溫下pH＝2的HCl溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合，粒子濃度大小順序：_____________________________________。不同溶液中同一離子濃度比較離子組成比例不同Ⅰ.濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4Al(SO4)2④NH4HCO3溶液，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序?yàn)椋弘x子組成比例相相Ⅱ.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH4Cl：溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度由大到小的順序：_____________。等pH不同溶液中同一離子濃度關(guān)系pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序：_____________。題型一鹽類(lèi)水解的原理【典例1】NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+方｜法｜點(diǎn)｜撥【變式1-1】常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次為7、9、10，下列說(shuō)法不正確的是()A．HX是強(qiáng)酸B．離子濃度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ)【變式1-2】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3。c(CO32-)由小到大的順序正確的是()A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<①【變式1-3】廣義的水解觀(guān)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀(guān)點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸題型二鹽類(lèi)水解離子方程式【典例2】下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋C．NaAlO2：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－方｜法｜點(diǎn)｜撥(1)一般要求如NH4Cl水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)三種類(lèi)型的鹽水解方程式的書(shū)寫(xiě)多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行水解以第一步為主。如Na2CO3：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱堿陽(yáng)離子的水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜在中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底。如AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)①NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。如：NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。②Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”表示。如：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑【變式2-1】下列水解的離子方程式正確的是()A．Br－＋H2OHBr＋OH－B．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋【變式2-2】下列說(shuō)法及離子方程式正確的是()A．Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl-C．NaHSO3水溶液呈堿性：HSO3-+H2OH2SO3+OH-D．NaHCO3水溶液呈堿性：HCO3-+H2OH2CO3+OH-【變式2-3】下列水解反應(yīng)的離子方程式及有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NaHC2O4溶于水顯堿性是因?yàn)镠C2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-H++C2O42-，HC2O4-的水解程度大于其電離程度B．常溫下，0.1mol·L-1的一元酸HX溶液的pH=3，可推知NaX溶液中存在X-+H2OHX+OH-C．向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色的原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-，滴加BaCl2溶液，顏色無(wú)變化D．NaHSO3溶于水顯酸性是因?yàn)镠SO3-SO32-+H+，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度小于其水解程度題型三鹽溶液的酸堿性【典例3】(2024-2025·浙江省溫州新力量聯(lián)盟高二期中)下列物質(zhì)溶于水促進(jìn)水的電離使溶液呈堿性的是()A．KClB．B(OH)3C．NaHCO3D．NaHSO4方｜法｜點(diǎn)｜撥鹽溶液的酸堿性規(guī)律鹽的類(lèi)別溶液的酸堿性原因強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，pH<7弱堿陽(yáng)離子與H2O電離出的OH－結(jié)合，使c(H＋)>c(OH－)水解實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與H2O電離出的H＋或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，pH>7弱酸根陰離子與H2O電離出的H＋結(jié)合，使c(OH－)>c(H＋)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，pH＝7，H2O的電離平衡不被破壞，不水解弱酸的酸式鹽若電離程度>水解程度，c(H＋)>c(OH－)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若電離程度<水解程度，c(H＋)<c(OH－)，呈堿性，如NaHCO3、NaHS【變式3-1】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH4NO3B．NaAlO2C．NH3·H2OD．Al2(SO4)3【變式3-2】在100mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液變?yōu)榧t色的是()A．0.1mol/LCH3COONa溶液B．0.1mol/LNaHSO4溶液C．0.1mol/LNaCN溶液D．0.1mol/LNaHCO3溶液【變式3-3】室溫下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度D．室溫下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度題型四影響鹽類(lèi)水解的因素【典例4】常溫下，滴有兩滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡，溶液呈紅色，下列說(shuō)法不正確的是_____________。A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，或者加入少量氯化銨溶液，溶液pH均減小C．升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小方｜法｜點(diǎn)｜撥【變式4-1】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【變式4-2】一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列說(shuō)法正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B．升高溫度，溶液的pH增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小【變式4-3】下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛴乙苿?dòng)B．濃度為5mol·L-1和0.5mol·L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，前者Fe3+的水解程度小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3+的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸題型五鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【典例5】合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽類(lèi)水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液做除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生方｜法｜點(diǎn)｜撥用鹽類(lèi)水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類(lèi)物質(zhì)，確定能水解的離子；(2)寫(xiě)水解平衡方程式，分析題給條件對(duì)水解的影響及結(jié)果；(3)聯(lián)系題目要求，寫(xiě)出合理答案?！咀兪?-1】下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳C．常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污D．可利用碳酸鈉與醋酸反應(yīng)制取少量二氧化碳【變式5-2】(2025·山西省大同市高二期中)下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是()A．用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2B．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用C．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉D．用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果【變式5-3】按要求回答下列問(wèn)題。(1)利用水解反應(yīng)來(lái)制備納米材料，如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說(shuō)明這兩項(xiàng)操作的作用__________________。(2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能否得到CuCl2?2H2O晶體？如果不能應(yīng)如何操作？。(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若再向該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋?zhuān)骸ｎ}型六粒子濃度大小比較【典例6】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)方｜法｜點(diǎn)｜撥溶液中粒子濃度大小比較方法的四個(gè)步驟：(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時(shí)生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過(guò)量，再確定反應(yīng)后溶液的組成。(2)寫(xiě)出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫(xiě)出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏寫(xiě)在任何水溶液中均存在的水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時(shí)要注意防止遺漏。(3)列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒原理，列出兩個(gè)重要的等式，即電荷守恒式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽(yáng)離子間的數(shù)學(xué)關(guān)系式。(4)比大?。焊鶕?jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)知識(shí)，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)小一些，再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較最重要的一步，關(guān)鍵是要把握好電離平衡和水解平衡兩大理論，樹(shù)立“主次”意識(shí)。判反應(yīng)判反應(yīng)寫(xiě)平衡列等式兩溶液混合是否發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出溶液中所有平衡(電離平衡、水解平衡)根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒列式弄清真實(shí)組成分主次根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律，分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)大一些，哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)小一些，再依此比較出溶液各粒子濃度的大小。【變式6-1】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)【變式6-2】下列有關(guān)溶液(室溫下)的說(shuō)法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：④>①>②>③D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)【變式6-3】二元弱酸是分步電離的，25℃時(shí)碳酸和氫硫酸的如下表。H2CO3Ka1=4.5×10-7H2SKa1=1.1×10-7Ka2=4.7×10-11Ka2=1.3×10-13下列敘述正確的是()A．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，NaHCO3溶液中c(CO32-)＞c(H2CO3B．等濃度的NaHS溶液和NaHCO3溶液等體積混合后，則c(H＋)-c(OH-)=c(S2-)+c(CO32-)-c(H2S)-c(H2CO3)C．pH相同的①Na2CO3溶液和②Na2S溶液中的c(Na＋)：①<②D．過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO32-=HS-+CO2基礎(chǔ)通關(guān)練(測(cè)試時(shí)間：20分鐘)1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl2．下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH-D．NH4++OH-NH3↑+H2O3．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO4．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa(NaOH)5．溶液中FeCl3的水解反應(yīng)達(dá)到平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是()A．加入少量NaCl固體B．加入少量水C．加入FeCl3固體D．降溫6．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小7．等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A．0.2mol·L-1K2SB．0.1mol·L-1Ba(OH)2C．0.2mol·L-1NaClD．0.2mol·L-1(NH4)2SO48．有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和-1價(jià)陰離子X(jué)-、Y-構(gòu)成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是()A．AXB．BXC．AYD．BY9．下列各組中的比值等于2的是()A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B．硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比C．相同溫度下，0.2mol·L-1的醋酸溶液與0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比D．10mL0.5mol·L-1鹽酸與5mL0.5mol·L-1鹽酸中的c(H+)之比10．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A．均存在水解平衡和電離平衡B．由水電離出的c(OH-)前者小于后者C．存在的離子種類(lèi)相同D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)至室溫，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小11．25℃時(shí)，某一元酸(HB)對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()A．HB的電離方程式為HB=H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(B－)>c(H＋)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水電離出的OH－濃度大于10－7mol/L12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)13．下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))14．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－115．0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)17．碳酸和亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)如下表所示：名稱(chēng)碳酸亞硫酸電離常數(shù)K14.4×10-7K24.7×10-11K11.3×10-2K26.2×10-8下列說(shuō)法正確的是()A．pH相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞②B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2SO32-=CO32-+HSO3-C．某NaHSO3溶液，則該溶液中的c(H2SO3)c(SO32-)D．等濃度的NaHSO3和NaHCO3等體積混合后，則c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)+c(SO32-)-c(H2SO3)18．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。(2)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入________。(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過(guò)濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是____________________________。19．室溫下，pH＝2的某酸HnA(A為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫(xiě)出生成的正鹽的分子式：__________。(2)該鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為_(kāi)________________。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：_____________________________________。20．室溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。21．10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？___________________________________________________。(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。重難突破練(測(cè)試時(shí)間：20分鐘)1．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是()A．四種溶液中，水的電離程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)2．常溫下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是()A．若混合后溶液pH＝7，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿(mǎn)足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝b3．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列3種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測(cè)定的B．反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度4．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10-54.9×10-10K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列說(shuō)法不正確的是()A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OB．等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢撸竞笳逤．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于b5．25°C時(shí)，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為，向20mL2.0mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加2.0mol·L-1NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H＋)在此滴定過(guò)程中變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H＋)=6.0×10-3mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)C．d點(diǎn)溶液中，2c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑6．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)式NH3·H2OCH3COOHHCNHClOH2CO3電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-7(1)25℃時(shí)CH3COONH4溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(2)25℃時(shí)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3三種溶液中pH最大的是___________(填化學(xué)式)。(3)常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則c(OH―)將___________(填“變大”“變小”或“不變”)，將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)向新制氯水中加入一定量的NaHCO3固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氯水顏色消失，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)25℃時(shí)，向NH4Cl溶液中加入到，則___________。7．醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式)(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________(用c(Bn+)表示相應(yīng)離子濃度)；(3)25℃時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為_(kāi)__________(

已知：lg1.3=0.114)；(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________；A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減?。瓸．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)