云南省騰沖一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、科研人員設(shè)想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸．下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極．b為負(fù)極B．a(chǎn)極反應(yīng)式為2H20+S02-2e一=S042-+4H+C．電子從b極經(jīng)外電路向a極移動D．生產(chǎn)過程中H+向a電極區(qū)域運(yùn)動2、用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說法正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++2e-===2H2OB．電解時(shí)，電子流動的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，b極周圍會產(chǎn)生0.1gH2D．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者3、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．494、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液 C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粉5、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH小于126、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n7、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO28、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋9、日常生活中，下列方法或應(yīng)急措施不科學(xué)的是A．利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物B．用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢C．廚房內(nèi)發(fā)生了燃?xì)庑孤┫却蜷_排氣扇通風(fēng)再關(guān)掉氣閥D．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救10、哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零11、漂白粉在空氣中容易失效的原因是A．次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B．氯化鈣易潮解C．次氯酸鈣易與鹽酸反應(yīng)D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)12、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和熱 B．測定反應(yīng)速率 C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測定食醋的濃度13、下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．純水 B．氯化銀 C．二氧化碳 D．氨的水溶液14、X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y15、銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的原因是A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B．銅的外觀為紫紅色，美觀大方，易于被人們接受C．銅在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，便于保存、流通D．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)相對較低，容易冶煉鑄造成型16、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF17、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V318、下列反應(yīng)中是放熱反應(yīng)的是A．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)19、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L－120、如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換21、在一定溫度下，向恒容密閉容器中投入一定量的X，反應(yīng)3X（g）?2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C．反應(yīng)混合物中不再改變 D．22、已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，要使c（A）增大同時(shí)使v（正）增大，應(yīng)改變的條件為（）A．減小容器容積B．增大容器容積C．減小B的濃度D．降溫二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F分子中含有一個(gè)七元環(huán)，H是一種高分子化合物。已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不穩(wěn)定。請回答下列問題：A中含有的官能團(tuán)有___(填結(jié)構(gòu)簡式)。請指出A→B的反應(yīng)類型：___。G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有___種。請寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C___、F___。請寫出B→D(第①步)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）某中性有機(jī)物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧。可發(fā)生如圖所示變化：C中官能團(tuán)的名稱是_______。D→E的反應(yīng)類型是_______。有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)25、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點(diǎn)/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。28、（14分）完成并分析下列化學(xué)原理在配制三氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________amol·L－1(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說明)。有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)椋?填混合溶液的編號)____________在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實(shí)驗(yàn)中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2速度加快的原因是：__________________________29、（10分）鐵、鈷(Co)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________現(xiàn)將含0.5molFeCl3的溶液和含1.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過程）。平衡濃度c[Fe(SCN)3]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，則達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為____。工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則Cu電極連接電源的___極，陽極的電極反應(yīng)式為________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、D3、C4、D5、D6、B7、C8、B9、C10、C11、D12、C13、A14、C15、D16、C17、C18、D19、D20、B21、A22、A二、非選擇題