2026屆湖南省岳陽(yáng)縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明礬溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓2、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金剛石3、某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole－D．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O4、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A．Y電極為正極B．X電極質(zhì)量增加C．Y電極表面有氯氣生成D．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．Ca(OH)2

具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤B．SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸氣C．ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸6、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3+氫氧化鈉溶液過(guò)濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒A．A B．B C．C D．D7、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為8、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．水銀 D．鋼鐵10、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:511、關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3

溶液和

NaHSO3溶液，下列說(shuō)法正確的是A．滴加酚酞后溶液均變紅B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．所含陽(yáng)離子的總濃度相等12、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱(chēng)之為奧林匹克烴，下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物屬于苯的同系物B．該有機(jī)物屬于苯的衍生物C．該有機(jī)物的一氯代物有一種D．該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量13、如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，下列敘述不正確的是A．電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色B．A管中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓C．檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃D．電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解14、下列說(shuō)法不正確的是A．發(fā)生爆炸的天津?yàn)I海倉(cāng)庫(kù)存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險(xiǎn)化學(xué)品均屬于電解質(zhì)B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C．的系統(tǒng)命名為：2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5種D．1mol化合物()跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4molNaOH15、將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。則下列選項(xiàng)正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．圖中m值為1.56g16、二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對(duì)應(yīng)的酸的酸酐 B．最高價(jià)的氧化物C．有還原性的物質(zhì) D．有漂白性的氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）C的化學(xué)名稱(chēng)是__________。（3）②的反應(yīng)類(lèi)型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為_(kāi)_______。（6）寫(xiě)出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫(xiě)出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為_(kāi)_________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說(shuō)法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實(shí)驗(yàn)制取漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，并進(jìn)行純度的測(cè)定。已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl實(shí)驗(yàn)一、制備N(xiāo)aClO2晶體(1)裝置C的作用是___________________。(2)裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(3)裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____________。(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號(hào)填空)A．冷卻到室溫后，過(guò)濾B．趁熱過(guò)濾C．常溫洗滌D．冰水洗滌E．38~60℃的溫水洗滌實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn))。③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;③準(zhǔn)確稱(chēng)得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為84.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒(méi)有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________;若去掉裝置E,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________.(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。21、氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)?N2O2(g)(快)?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH1＞0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH3＜0則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。y點(diǎn)：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____。III．設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中電解制備過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應(yīng)，其中過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。2、B【分析】一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素的原子間形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Ar是由分子構(gòu)成的分子晶體，一個(gè)分子內(nèi)只含有1個(gè)Ar原子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，A錯(cuò)誤；B.Na2O2是離子化合物，其中含有Na+與O22-之間的離子鍵和陰離子O22-中O原子與O原子之間共價(jià)鍵，B正確；C.MgO是離子化合物，只含有Mg2+與O2-之間的有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.金剛石屬于原子晶體，在晶體中只存在C-C共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和晶體的判斷的知識(shí)，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵是學(xué)生解答的難點(diǎn)。3、B【分析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結(jié)合原電池的工作原理分析解答該題?！驹斀狻坑稍姵毓ぷ髟硎疽鈭D可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-＝2OH-。則A．該裝置是原電池，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正確；C．根據(jù)b電極反應(yīng)式H2O2+2e-＝2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．b電極為正極，反應(yīng)式應(yīng)該為H2O2+2e-＝2OH-，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4、D【詳解】A.根據(jù)圖示可知Y電極與電源的負(fù)極連接，為陰極，A錯(cuò)誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X失去電子，陽(yáng)極的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C.Y電極為陰極，溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.X電極為陽(yáng)極，失去電子，若為活性電極，X失去電子，若為惰性電極，則溶液中的Cl-在電極上表面失去電子，變?yōu)镃l2，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】A項(xiàng)，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應(yīng)，修復(fù)土壤，正確；B項(xiàng)，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，正確；D項(xiàng)，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，正確；答案選B。6、C【詳解】A.二氧化碳能與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A方案正確；B.HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B方案正確；C.氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氫氧化鈉溶液也會(huì)和NH4+反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，不能達(dá)到除雜的目的，故C方案錯(cuò)誤；D.Na2CO3灼燒無(wú)變化，NaHCO3灼燒會(huì)分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以氣體形式逸出，所以可通過(guò)灼燒除去NaHCO3，故D方案正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握與應(yīng)用的能力。選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。7、D【解析】A、設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L該溶液的質(zhì)量為：g，溶液的密度為：ρ==g/mL，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積為：V===mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%==，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對(duì)分子量為：Mr=，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、A【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。9、C【解析】A、硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類(lèi)鋁合金，故A錯(cuò)誤；B、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯(cuò)誤；C、水銀是純凈物，不屬于合金，故C正確；D、鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【詳解】A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。11、B【解析】A.NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B.向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的電離是主要的，則兩溶液所含陽(yáng)離子的總濃度不相等，故D錯(cuò)誤；答案為B。12、D【詳解】A、苯的同系物中只含1個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)物不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中只含C、H元素，則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯(cuò)誤；C、由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性可知，含7種位置的H原子，則該有機(jī)物的一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意概念的辨析及應(yīng)用來(lái)分析解答，選項(xiàng)C中注意利用對(duì)稱(chēng)性，選項(xiàng)D中注意利用化學(xué)式及原子守恒分析。13、D【解析】按照電解原理，A為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，按照題所給信息完成即可?！驹斀狻緼、根據(jù)電解原理，A管電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)題中信息，指示劑：堿色為黃色，因此A管溶液由紅變黃，B管電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液仍為紅色，故A說(shuō)法正確；B、A管電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)信息，一段時(shí)間后，A管出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，即A管總反應(yīng)為2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)上述分析，b管中收集的氣體為氧氣，檢驗(yàn)氧氣：用拇指堵住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣，故C說(shuō)法正確；D、由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，因此將電解液倒入燒杯中，整個(gè)溶液呈中性，指示劑為紅色，氫氧化鎂溶解，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。14、C【詳解】A.電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，故A不選；B.乙酸與氨基乙酸均是酸，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解，故B不選；C.的最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，正確命名為2，2?二甲基丁烷，有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故有3種一氯取代物，故C選；D.，1個(gè)該分子中含有4個(gè)酰胺鍵，故最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D不選；故選：C。15、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒可知金屬鋁的質(zhì)量是0.02mol×27g/mol＝0.54g。向溶液中加入lmol?L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，則金屬鈉的質(zhì)量是0.92g，則原合金的質(zhì)量是0.92g＋0.54g=1.46g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣是0.02mol＋0.03mol＝0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)溶液為NaCl、AlCl3的混合溶液，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)=0.04mol＋0.02mol×3=0.1mol,v(HCl)=n÷V=0.1mol÷1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，n(NaOH)(過(guò)量)=0.02L×1mol/L=0.02mol，由于發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量也是0.02mol,因此其體積是V(HCl)=0.02mol÷1mol/L=0.02L=20mL，所以V1為20ml。因此與偏鋁酸鈉反應(yīng)的鹽酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl;生成氫氧化鋁是0.02mol，質(zhì)量是1.56g，故D正確。正確選項(xiàng)是D。16、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，不是最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價(jià)為最高價(jià)，有氧化性無(wú)有還原性，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無(wú)此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯(cuò)誤。

故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱(chēng)為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說(shuō)明含有三種類(lèi)型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為：18、共價(jià)[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來(lái)解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)%偏高【分析】裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝置B中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaClO2。另外A中產(chǎn)生的SO2被帶入B中，SO2與NaOH和H2O2的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃~60℃，高于60℃時(shí)NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，從裝置B的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，裝置C是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。【詳解】⑴裝置C的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。故答案為：防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO2。⑵裝置B中以ClO2為原料制備N(xiāo)aClO2，ClO2中氯元素的價(jià)態(tài)由+4降低到+3價(jià)，ClO2為氧化劑，則H2O2還原劑，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)應(yīng)有-1價(jià)升高到0價(jià)，則應(yīng)有O2生成，則方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶裝置A中在制備ClO2的同時(shí)，還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2隨ClO2到B裝置中，則SO2被H2O2氧化為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，則裝置B反應(yīng)后的溶液中還可能含有的一種陰離子是SO。故答案為：SO。⑷根據(jù)已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1;則從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥，得到成品。故答案為：B；E。(5)①ClO2在酸性條件下氧化I-生成I2,C1O2被還原為C1-，同時(shí)生成H2O，反應(yīng)離子方程式為:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2S2O＝S4O＋2I－，當(dāng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)。故答案為：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：，25.00mL待測(cè)溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；樣品mg配成的250mL待測(cè)溶液中的NaClO2質(zhì)量擴(kuò)大10倍，故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積小，消耗的讀數(shù)包含氣泡的體積，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。故答案為：偏高。20、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進(jìn)入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定?！驹斀狻?1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度