江蘇省睢寧高級中學2026屆化學高一第一學期期末教學質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌2、下列關于硅及其化合物的敘述正確的是A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品B．硅晶體可用于制造光導纖維C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物3、在下列狀態(tài)下，能導電的電解質是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉4、下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-5、下列反應可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液6、下列反應中不屬于氧化還原反應的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓7、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O8、與硅酸鹽改寫成氧化物表達相似，四氧化三鉛(Pb3O4)可改寫成2PbO·PbO2，若把它看成一種鹽，又可以寫成Pb2[PbO4]。根據這種書寫規(guī)則，如四氧化三鐵(Fe3O4)用上述氧化物和鹽的表示形式是（）A．2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B．FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]C．FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D．2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]29、已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產物和還原產物的質量比為()A．6∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶110、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-11、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．Na2CO3用于制胃酸中和劑 B．FeSO4用于制補鐵劑C．硬鋁合金用于制造飛機和宇宙飛船 D．14C用于測定文物年代12、從不含雜質的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是A． B． C． D．13、下列有關敘述正確的是（）A．O和?O中子數相同，質子數不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1：114、下列說法正確的是（）A．NaCl固體中含有共價鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．C、?C、?C是碳的三種核素D．O、?O、?O含有相同的中子數15、關于酸、堿、鹽的下列說法中錯誤的是()A．酸在水溶液中電離產生的陽離子全部是氫離子B．堿在水溶液中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子C．鹽在水溶液中電離一定有金屬陽離子產生D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產生16、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－17、需克服相同類型作用力的是()A．碘、干冰升華 B．硅、冰塊熔化C．氯化氫、氯化鈉溶于水 D．溴、汞氣化18、下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫下，兩種鹽在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO319、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1220、下列物質：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤21、下列氣體不會造成空氣污染的是（）A．N2 B．CO C．NO2 D．SO222、下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是（）序號XYZW①SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質C通常保存在_______中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________________。（4）反應②的化學方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應24、（12分）下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；25、（12分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：(1)A中觀察到的現象是_________________________________。(2)B中反應的離子方程式是____________________，_______________________。(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。(4)若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外，還有副產物________(填化學式)。Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。（提出假設）假設一：NO2與Na2O2不反應；假設二：NO2能被Na2O2氧化；假設三：______________________________________________。（設計實驗）(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_______________________。(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內容。實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預期的實驗現象及結論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，________________________________________________________26、（10分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目：____。Ⅱ、D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：____。27、（12分）某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液M并收集到氣體N。(1)該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是_____(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)將320mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經過________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33g，氣體N與溴水反應的化學方程式為______________________，計算推知氣體N中SO2的體積分數為________。(3)該小組通過對鐵釘的成分和SO2體積分數的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是________，理由是_______________________________(用化學方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學式是________。28、（14分）I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學式表示）（2）寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。（3）寫出物質C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：請回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請?zhí)顚懺胤枺椎幕瘜W式為_____________________。（2）氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應的化學方程式為____________________________________。29、（10分）現有下列幾種物質：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應生成二氧化碳，且不引入新的雜質，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。2、A【解析】

A、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都屬于硅酸鹽產品，故A正確；B、二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故B錯誤；C、晶體硅是半導體的材料，不是二氧化硅，故C錯誤；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但二氧化硅和HF反應生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查硅及其化合物的性質與用途，解題關鍵：注意在理解的基礎上對基礎知識的識記掌握。易錯點BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。3、D【解析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質；B.硫酸鈉固體是電解質，但不能導電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質；D.熔融的氯化鈉屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電。故選D。4、A【解析】

A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全電離，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.硫酸是強酸，所以NaHSO4能完全電離成Na＋、H＋和SO42-，故B不選；C.BaCl2是強電解質，能完全電離成Ba2＋和Cl－，而且在1molBaCl2中有1molBa2＋和2molCl－，故C不選；D.硫酸鈉是強電解質，能完全電離成Na＋和SO42-，故D不選。故選A?！军c睛】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式鹽，在常見的強酸里，只有硫酸是二元酸，其他均為一元酸，所以強酸的酸式鹽只有硫酸氫鹽，所以寫酸式鹽在水中的電離方程式時，可以說只有硫酸氫根能拆成氫離子和硫酸根離子的形式，其他的酸式根離子都不能拆開寫。5、B【解析】

A．溶液溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，A項錯誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應的離子方程式均為，B項正確；C．溶液溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，C項錯誤；D．溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，D項錯誤。故選：B。6、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應前后氫元素化合價由0價升高為+1價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，是氧化還原反應，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應前后鈉元素化合價由0價升高為+1價，氯元素的化合價由0價降低為-1價，是氧化還原反應，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應前后氧元素化合價由-1價升高為0價，又降低為-2價，是氧化還原反應，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應前后所有元素化合價均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D。【點睛】凡是有元素化合價發(fā)生變化的化學反應都是氧化還原反應。7、B【解析】

根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。8、C【解析】

按照題中順序是低價在前，高價在后，原子個數不變，據此分析；【詳解】Pb的價態(tài)有＋2價、＋4價，按照四氧化三鉛的書寫，低價在前，高價在后，原子個數不變，Fe的價態(tài)為＋2價、＋3價，利用化合價代數和為0，推出Fe3O4的表示形式為FeO·Fe2O3和Fe[FeO2]2，故選項C正確；答案選C。9、D【解析】

反應NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0。【詳解】反應NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl2既是氧化產物又是還原產物，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，根據得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質的量比1:5，所以氧化產物和還原產物的質量比為5：1，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應概念及計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查。10、B【解析】

強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應的離子不能大量共存。【詳解】A.因H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應，能共存，但Cu2+為藍色與無色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應，均不能共存，D錯誤；故選B?！军c睛】強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時注意離子的顏色。11、A【解析】

A．碳酸鈉溶液堿性較強，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯誤；

B．人體能夠吸收為二價鐵離子，且FeSO4無毒，所以FeSO4用于制補鐵劑，故B正確；

C．硬鋁密度小，硬度大，硬鋁合金用于制造飛機和宇宙飛船，故C正確；

D．14C具有放射性，可以在考古學中測定生物死亡年代，故D正確；

故選：A。12、B【解析】

氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大，從不含雜質的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結晶?！驹斀狻緼、操作為過濾，用于固體與液體的分離，不符合，選項A不選；B、操作為蒸發(fā)結晶，符合，選項B選；C、操作為蒸餾，利用互溶的物質的沸點不同將其分離，不符合，選項C不選；D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體，不符合，選項D不選；答案選B。13、C【解析】

A.O和?O質子數相同，中子數不同，互為同位素，故A錯誤；B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯誤；C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數目為1mol。14、C【解析】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過離子鍵結合，不含有共價鍵，故A錯誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過共用電子對形成相互作用，含有共價鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；C.C、?C、?C質子數相同，中子數不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、?O、?O含有的中子數分別為8、9、10，故D錯誤；綜上所述，答案為C。15、C【解析】

A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；B．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；C．陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，故C錯誤；D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D正確；故答案為C。16、D【解析】

A.HClO是弱電解質不拆，反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項B錯誤；C.違背反應事實，OH－、H＋、H2O的化學計量數應為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應離子方程式應該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項C錯誤；D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項D正確；答案選D。17、A【解析】

A．碘和干冰均為分子晶體，故升華時只需克服分子間作用力，A符合題意；B．硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵，而冰塊屬于分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，B不合題意；C．氯化氫是分子晶體，溶于水時需克服共價鍵，而氯化鈉屬于離子晶體，溶于水時需克服離子鍵，C不合題意；D．溴屬于分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時需克服金屬鍵，D不合題意；故答案為：A。18、D【解析】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3放出CO2質量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應時分別發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應與Na2CO3與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D錯誤。故選D。19、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。20、C【解析】

①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構成的物質，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產生鉀離子和氯酸根離子，不產生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構成的物質，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。21、A【解析】

A.N2是沒有毒性的氣體，不會造成空氣污染，A符合題意；B.CO是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，B不符合題意；C.NO2是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，C不符合題意；D.SO2是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，D不符合題意。故選A。22、C【解析】

①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，FeCl3溶液與Fe反應生成FeCl2，FeCl2與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉化為Fe，故④錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，由轉化關系可知，E為NaOH，C為Na，F為H2，由轉化關系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：煤油；；（4）反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生白色沉淀，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。24、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應為黃色的單質是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。【詳解】（1）A是鈉，化學式為Na，C是氯氣，化學式為Cl2，L是氯化氫，化學式為HCl，I是二氧化碳，化學式為CO2；（2）①是鈉與水的反應，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出題眼，關鍵點，熟記特殊物質的顏色，特殊的反應，工業(yè)生產等等，找出突破口，一一突破。25、有紅棕色氣體生成3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O防止倒吸吸收未反應的NONa2CO3、NaOHNO2能被Na2O2還原一2NO2＋Na2O2===2NaNO3【答題空10】再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設二成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設二不成立(其他合理答案也可)【解析】Ⅰ、（1）加熱條件下木炭與濃硝酸反應生成CO2、NO2和水，所以A中觀察到的現象是有紅棕色氣體生成。（2）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸具有強氧化性，能與金屬銅反應，則B中反應的離子方程式是3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO↑、3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）二氧化氮易溶于水，所以裝置C的作用是防止倒吸。反應后NO過量，NO是大氣污染物，則裝置F的作用是吸收未反應的NO。（4）堿石灰的作用是吸收NO中的水蒸氣和二氧化碳，二者均與過氧化鈉反應，所以若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外，還有副產物是Na2CO3、NaOH。Ⅱ、由于二氧化氮也具有氧化性，則假設三應該是NO2能被Na2O2還原。（1）實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明發(fā)生了化學反應，因此假設一不成立。（2）若假設二成立，則二氧化氮被氧化為硝酸鈉，反應的化學方程式是2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。（3）要驗證假設二是否成立，只需要檢驗是否產生亞硝酸鈉即可，如果有亞硝酸鈉生成，則假設二不正確。根據題干信息可知亞硝酸根能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以實驗操作是取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則假設二成立；如果高錳酸鉀溶液褪色，則假設二不成立。26、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）過氧化氫溶液和二氧化錳將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B裝置，實驗室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；Ⅱ．如果用C裝置，反應不需要加熱，則可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；Ⅲ．檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是將導管插入水中，用酒精燈微熱（或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好；（2）收集氣體的方法的選擇可依據氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無關；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣，答案為：③；Ⅰ、A裝置中反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，HCl做還原劑，MnO2做氧化劑，錳元素化合價+4價變化為+2價，得到2個電子，HCl中氯元素化合價-1價變化為0價，失去1個電子，則反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目為：；Ⅱ、D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；Ⅲ、生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。點睛：本題考查實驗裝置的綜合應用，把握常見氣體的制備原理、實驗裝置及氣體的性質為解答的關鍵。難點是裝置氣密性檢查，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內氣體壓強實現的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現象→得出結論；①微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。27、d過濾、洗滌SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2【解析】

(1)實驗室在檢驗Fe2+時，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；(2)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結合關系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分數；(3)碳單質和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根據二氧化碳和二氧化硫的性質來檢驗其存在，二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除凈?！驹斀狻?1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選b只能檢驗溶液中含有+3價鐵離子，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d，故答案為：d；(2)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產生白色沉淀，可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀，已知n(混合氣體)=mol，由SO2～BaSO4可知SO2的物質的量為=0.01mol，則SO2的體積分數：×100%≈71%；(3)在反應的過程中，碳單質可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結合圖中設計裝置的目的，可知檢驗二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去→確認二氧化硫已經完全除去→澄清石灰水，對于氫氣的檢驗則可通過與灼熱氧化銅的反應現象和對產物水的驗證來實現，驗證氣體存在的順序為：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，實驗中要避免其它物質的性質干擾，順序為：A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2，B中試劑X的作用是檢驗并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2?！军c睛】Fe2+、Fe3+檢驗需注意的問題總結如下：①檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液；當溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在；②檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液時，要