2026屆河南省五岳在線考試化學(xué)高二上期末經(jīng)典試題含答案注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl2、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正極PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol3、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B．苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)，苯酚與濃溴水的反應(yīng)C．乙醇的催化氧化，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)D．溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制取乙烯，油脂皂化反應(yīng)4、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來的是NaOH溶液C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過D．Na2SO4溶液從G口加入5、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四種溶液，pH由小到大的順序是A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③6、下列物質(zhì)中只含離子鍵而不含共價鍵的是A．NH4ClB．氬氣C．CCl4D．CaCl27、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應(yīng)②中，1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去8、用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護(hù)欄等物品輕巧、美觀、耐用。與上述這些特點無關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．強(qiáng)度高9、常溫下，下列說法不正確的是（）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=210、可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)+C(？)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A．B和C可能都是固體 B．B和C一定都是氣體C．若C為氣體，則B一定是固體 D．B和C可能都是氣體11、下列四種元素，原子半徑最大的是A．氧 B．氟 C．鈉 D．氯12、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2+HBr13、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B．日常生活中可用純堿溶液除廚房物體表面的油污C．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理D．可用Na2S、H2S作沉淀劑，除廢水中Cu2+、Hg2+14、甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．乙不存在順反異構(gòu)體B．甲和丙可用氯化鐵溶液鑒別C．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)D．甲能與濃溴水反應(yīng)，說明苯環(huán)使羥基變活潑15、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性能，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)16、對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n<xC．△H<0，m+n<x D．△H<0，m+n>x二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。18、為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。19、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。20、下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌21、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是____________。判斷達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________。假設(shè)未描述的事項都規(guī)范合理，則該測定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)A．c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示，請根據(jù)以下信息回答下列問題:①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/LCaCl2液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、C4、C5、B6、D7、A8、B9、B10、D11、C12、B13、C14、D15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應(yīng)18、6.88g5.001：219、乙B無色