安徽省滁州市英華2026屆高二上化學期中教學質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于化學反應與能量的說法正確的是()A．反應物總能量與生成物總能量一定相等 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收能量 D．燃燒屬于放熱反應2、常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－4、下列實驗對應的結論不正確的是A．①能組成Zn-Cu原電池B．②能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．③能說明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀為BaSO45、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJC．500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3穩(wěn)定6、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．鹽橋中陽離子進入左燒杯7、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等8、熱化學方程式中，各反應物和生成物前的化學計量數(shù)表示的是A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量9、下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中信號強度(個數(shù)比)是1∶3的是()A．1，2，3－三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．10、有句諺語“每天一個蘋果，醫(yī)生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是()A．油脂 B．無機鹽C．蛋白質(zhì) D．維生素11、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關系正確的是()A．原子半徑：B．堿性：C．離子半徑：D．最高正價：12、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A．實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③順序?qū)嶒?，看不到黑色沉?D．若按②①順序?qū)嶒?，看不到白色沉?3、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D14、有關化學用語正確的是A．乙酸的實驗式：CH3COOHB．乙醇的結構簡式：C2H6OC．羥基的電子式：D．甲醇的比例模型：15、某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變16、時，水的離子積為，該溫度下將，一元酸與一元堿等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，17、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+18、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]19、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸鈉20、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D21、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產(chǎn)生22、關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。24、（12分）有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。25、（12分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。26、（10分）某校課外實驗小組同學設計如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質(zhì)驗證”實驗。①制取乙炔的化學方程式是_____。②打開開關b將乙炔由c處導出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應。③為安全起見，點燃乙炔前應_____；在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結構簡式為_____。27、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。28、（14分）合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應的ΔH=_______kJ/mol。(2)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后，放出的熱量_________46.2kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/mol4P(s，紅磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH2＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：________________________________________________________。29、（10分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②T℃、Ppa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強不再變化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。容器起始投入達平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故A錯誤；B．中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故B錯誤；C．形成新的化學鍵過程中需要放出能量，故C錯誤；D．燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故D正確；答案選D。2、D【詳解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。3、A【解析】離子間若發(fā)生化學反應，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。4、B【詳解】A、圖①符合原電池的構成條件，故A正確；B、鹽酸可制二氧化碳說明酸性HCl>H2CO3，但不能說明Cl的非金屬性強于C，故B錯誤；C、升溫混合氣體顏色變深證明溫度升高平衡向生成NO2氣體的方向進行，依據(jù)平衡移動原理可知正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故C正確；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性，所以反應生成硫酸根離子，生成白色沉淀硫酸鋇，故D正確。答案選B。5、D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故A錯誤；B．醋酸電離需要吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C．0.5mol

I2(g)和

0.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，則1molI2(g)完全反應放出熱量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol，故C錯誤；D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；故選D。6、B【解析】此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經(jīng)外導線流向銅電極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！驹斀狻緼、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，沒有氣體生成，故A錯誤；B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應為Cu2++2e-=Cu，故項正確；C、銅是正極，鋅是負極，電流方向與電子流動方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯誤；D、原電池中，銅電極作正極，陽離子向正極移動，所以溶液中陽離子向右燒杯中移動，故D錯誤；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題考查的知識點為原電池。在原電池中，失去電子發(fā)生氧化反應的一極作為負極，得到電子發(fā)生還原反應的一極作為正極。電子由負極流出，經(jīng)外導線流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。7、D【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。8、D【解析】熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示。故選D。9、B【解析】A．由結構對稱性可知，1，2，3－三甲基苯的苯環(huán)上2種H，甲基上2種H，共4種H，A錯誤；B．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，含2種H，且原子個數(shù)比為1：3，B正確；C．異丙醇的結構簡式為CH3CHOHCH3，含3種H，C錯誤；D．由結構可知，3個甲基相同，含2種H，且原子個數(shù)比為1：9，D錯誤；答案選B。點睛：把握有機物的結構、H原子種類的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結構對稱性的判斷。等效氫法是判斷同分異構體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，解答時注意結合有機物結構靈活應用。10、D【詳解】蘋果中含有較多的維生素，故選D。11、D【詳解】A．四種元素中碳原子半徑最小，同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑：Na＞Al；同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：K＞Na，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：KOH＞NaOH，故B錯誤；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C錯誤；D．主族元素的最高正化合價等于其最外層的電子數(shù)，最高正化合價：Cl＞Si＞Al，故D正確；故選D。12、C【分析】利用反應向著更難溶的方向進行分析?！驹斀狻緼、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即實驗①中白色沉淀是AgCl，故A說法正確；B、實驗②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更難溶，故B說法正確；C、實驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③順序?qū)嶒?，能觀察黑色沉淀，故C說法錯誤；D、根據(jù)選項C分析，按照②①順序?qū)嶒?，生成更難溶的AgI，不能得到AgCl，即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。13、C【詳解】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯誤；C．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯誤。答案選C。14、C【解析】考查關于有機物的化學用語辨析，屬于基礎題?！驹斀狻緼項：實驗式即最簡式，表示分子中原子數(shù)目的最簡整數(shù)比。乙酸的實驗式為CH2O，A項錯誤；B項：結構簡式是結構式的簡寫，仍能體現(xiàn)原子的連接順序。乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，B項錯誤；C項：羥基是一個氫原子和一個氧原子通過共用電子對結合而成，C項正確；D項：比例模型體現(xiàn)原子的相對大小和原子的空間位置。選項給出的是球棍模型，D項錯誤。本題選C。15、C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應是吸熱反應，則該反應的反應熱△H=E1－E2，A不正確；B、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，則a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化，B不正確，選項C正確；D、催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，D不正確，答案選C?？键c：考查化學反應的能量變化分析，催化劑作用的實質(zhì)，圖象識別16、B【詳解】A．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故A錯誤；B．=c(H+)?c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，，故B正確；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D錯誤；答案選B。17、B【解析】A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不選；B．溶液顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．能使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故C不選；D．水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液顯酸性或堿性，不能大量存在HCO3-，故D不選；故選B。18、B【分析】配位數(shù)是指配位化合物中中心原子周圍的配位原子個數(shù)。【詳解】A．SCN－為單齒配體，配位原子為S，K2[Co(SCN)4]中有4個SCN－，配位數(shù)為4，A不符合要求；B．配體是CN－和CO，均為單齒配體，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5個CN－，1個CO，配位數(shù)為6，B符合要求；C．CN－為單齒配體，[Zn(CN)4]2-有4個CN－，配位數(shù)為4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，為單齒配體，配位數(shù)為4，D不符合要求。本題答案選B。【點睛】配位化合物的配位數(shù)與配體有關系，有的配體為單齒配體，配位數(shù)等于配體數(shù)，如CN－、SCN－均為單齒配體，配位數(shù)和配體數(shù)目相同。有的配體為雙齒配體，如草酸根，C2O42－，配位數(shù)等于配體數(shù)的2倍。19、A【詳解】A.氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子構成，屬于純凈物，故B不符；C.液氯由氯分子構成，屬于純凈物，故C不符；D.碳酸鈉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不符；故選A。20、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量

D．根據(jù)氣體熱脹冷縮原理分析作答?！驹斀狻緼.Zn與稀硫酸反應生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A項錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故B項正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應的化學反應為放熱反應，故D項正確，答案選A。21、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。22、C【解析】A項，裝置①為原電池，Zn為負極，Cu為正極，電流方向與陽離子運動方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B項，滴有酚酞溶液的裝置②是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯誤；C項，裝置③電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽極(d極)為銅，則可在鐵上鍍銅，故C正確；D項，裝置④為原電池，Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，鐵作正極只起導電作用，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?4、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。25、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度?！军c睛】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，能與溴發(fā)生加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關系確定醇的種類?！驹斀狻浚?）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關b將乙炔由c處導出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時，上下移動B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進行計算。由實驗1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結構簡式為HOCH2CH2OH。27、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。28、-92.4減小<DP4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH=－29.2kJ/mol【分析】(1)從圖中采集數(shù)據(jù)，可得出該反應的ΔH。(2)催化劑可降低反應的活化能，使反應速率增大。(3)合成氨反應為可逆反應，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，由此可求出向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，放出的熱量。(4)該反應