2026屆汕尾市重點中學化學高三上期中調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取2、下列廣告語對應商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇3、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣4、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體D．金屬氧化物一定是堿性氧化物5、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-6、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A加快O2的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗證Cu和濃硫酸反應生成CuSO4向反應后的溶液中加水，觀察溶液變藍色A．A B．B C．C D．D7、對下列過程的化學用語表述正確的是A．用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e-===Fe3+8、下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是A．升高溫度B．增大壓強C．增大反應物濃度D．加入催化劑9、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進行上述實驗：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實驗完全相同的是A．①②③ B．①④ C．①③④ D．只有①10、化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的表達正確的是A．H2S的電離方程式：H2S2H＋＋S2－B．H2O2的電子式：C．氟原子的結構示意圖：D．用電子式表示NaCl的形成過程：11、下列說法正確的是A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的12、鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應原理為，電池結構如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動B．充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連C．放電時，正極反應式為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?D．充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g13、2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑:X>Y>Z B．該化合物中Z的化合價均呈-2價C．元素的非金屬性:X>Z D．Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大14、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C．四種元素簡單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W16、下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達到實驗目的的是選項主要儀器試劑實驗目的A燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺干燥的氨氣、水模擬噴泉實驗D鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測液焰色反應實驗【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應，不發(fā)生還原反應C．D生成E的反應沒有其他的有機副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：____。DE的反應類型為_____(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式__________。（5）充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。20、某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為______________________

。（5）實驗結束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。實驗操作現(xiàn)象實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為________。21、按要求回答下列問題（1）我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：①磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp＝_____________________。②在某含鎘廢水中加入Na2S，當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Cd的相對原子質(zhì)量：112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。（2）煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8①加入H2O2溶液的作用是________________。②流程圖中，調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）；a、ZnOb、NaOHc、Zn2(OH)2CO3d、ZnSO4pH應調(diào)整到______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。2、A【詳解】A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。3、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。4、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。D、有些高價金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動的陰陽離子，HCl、AgCl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化銀是電解質(zhì)，故A錯誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤。C、同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯誤。故選C。5、A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻孔⑷肽碂o色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A。【點睛】該題的關鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應生成氫氣，也能和強堿溶液反應生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進行分析判斷即可。6、A【詳解】A、在過氧化氫溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快雙氧水的分解速率，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸常溫下不反應，而且純化氯氣時應先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，不能判斷是否已氧化變質(zhì)，正確的實驗方法：溶于水，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，故C錯誤；D、隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔鳦u與稀硫酸不反應，反應后的混合物中一定含硫酸，所以應將反應后的混合物注入水中，順序不合理，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成、實驗技能為解答關鍵，易錯點C，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，注意實驗的隱含條件。7、A【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應生成CuS和H2SO4,反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B.Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯誤;C.NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過程為：-，故C錯誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極是鐵失電子變成Fe2+，反應式為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤;答案：A。8、C【解析】從題干給的圖示得出0-t1時間內(nèi)是建立化學平衡狀態(tài)的過程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應速率同時增大（增加的起點與原平衡不重復），且H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應，逆反應增大的倍數(shù)大于正反應，即逆反應的曲線在上方，A選項錯誤；增大壓強，對H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動，但濃度增大，正逆反應速率同等程度增大，即應該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項錯誤；增加反應物濃度，正反應速率應該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應速率與原平衡相同，增加反應物濃度，平衡正向移動，正反應曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯誤；正確答案C。點睛：有關外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對化學平衡移動的影響的圖像題，解決此類問題要做到三看：一看圖像的面--縱坐標與橫坐標的意義；二看圖像的線--線的走向和變化趨勢，如該小題是速率--時間平衡曲線，從新平衡建立的過程，V’正>V’逆，說明改變條件平衡正向移動，對該反應前后系數(shù)不變的反應，壓強的改變平衡不移動，催化劑對化學平衡移動無影響，可以迅速判定BD錯誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點--起點、折點、交點、終點，新平衡建立的起點與原平衡有一點是重合的，說明增加濃度而不是升高溫度，因為升高溫度正逆反應的起點都與原平衡點不重合。9、B【詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，氫氣為還原劑，①一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實驗；②稀硝酸中N元素的化合價為最高價，具有氧化性，則不能代替氫氣；③稀鹽酸不具有強還原性，則不能代替氫氣來實驗；④乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實驗；故選B。10、D【詳解】A.H2S為弱電解質(zhì)，電離時分步電離，電離方程式：H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－，故A錯誤；B.H2O2為共價化合物，電子式：，故B錯誤；C.氟為9號元素，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，原子的結構示意圖：，故C錯誤；D.鈉原子失去一個電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到一個電子變?yōu)槁入x子，用電子式表示NaCl的形成過程：，故D正確；答案選D?！军c睛】寫電子式時要分清是離子化合物還是共價化合物，有離子鍵的化合物是離子化合物，金屬氧化物、鹽、強堿等，過氧化氫是共價化合物。11、B【詳解】A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，A錯誤；B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于沉淀溶解平衡逆向移動，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動，使溶液中的c(Ba2+)減小，C錯誤；D．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質(zhì)的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質(zhì)的溶解是放熱的，D錯誤。答案選B。12、C【解析】A.放電時，外電路中電子向正極移動；B.充電時，鋁石墨電極的C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極；C.依據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應式；D.陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi；【詳解】A.放電過程為原電池原理，外電路電子從負極流出，流向正極。根據(jù)反應總方程式可知，該裝置放電過程中，鋰元素化合價升高發(fā)生氧化反應，碳元素化合價降低發(fā)生還原反應，所以鋁鋰電極做負極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動，故A項錯誤；B.充電過程為放電過程的逆過程，鋁石墨電極作為陽極與電源的正極相連，故B項錯誤；C.放電時正極發(fā)生還原反應，其電極反應式可表示為：Cx(PF6)+e?=xC+PF6?，故C項正確；D.充電時，陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1mole-，陰極電極從Al變?yōu)锳lLi將增重1mol×7g/mol=7g，故D項錯誤；答案選C。13、D【分析】由化合物的結構式知，X只共用1對電子對、Y可共用4對電子對、Z可共用2對電子對、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結合化合物可用于殺菌消毒，可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、O和過氧乙酸，據(jù)此回答；【詳解】A.H的原子半徑最小，A錯誤；B.該化合物中存在Z—Z鍵，是非極性共價鍵，故Z的化合價并不全呈-2價，B錯誤；C.元素的非金屬性:X<Z，C錯誤；D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大，D正確；答案選D。14、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．PCl3屬于共價化合物，故C錯誤；D．氟氣能與水反應生成HF與氧氣，故D正確；故選D。15、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結構，因為核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。16、A【詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應對制取的氯氣進行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達到實驗目的；B.蒸發(fā)溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達到實驗目的；C.模擬噴泉實驗，需要圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺、干燥的氨氣、水，C能達到實驗目的；D.將鐵絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，D能達到實驗目的；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。18、碳碳雙鍵、羰基A消去反應【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)結構簡式可知，A的官能團名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡合反應，會出現(xiàn)絳藍色，A正確；B．根據(jù)結構簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應，B錯誤；C．D生成E的反應是醇的消去反應，參照乙醇的消去反應，可知有有機副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D．根據(jù)結構簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結構簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應；

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結構簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，其合成路線為。19、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結構、氫原子形成2電子穩(wěn)定結構分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍分析終點顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關系計算肼的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)肼的化學式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實驗步驟為計算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強氧化性，水合肼具有強還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4·H2O參與反應被氧化產(chǎn)生大量氮氣，方程式為N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液體加熱時為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取停止實驗，冷卻后補加；①滴定的原理為N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用標準碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍選用淀粉為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。20、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制取；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導氣管長進短出，則h連接d連接e，干燥純凈的