江蘇百校大聯(lián)考2026屆化學高二上期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作可以達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，觀察是否有淡黃色沉淀生成C比較醋酸和苯酚的酸性強弱將碳酸氫鈉溶液分別滴入裝有醋酸和苯酚溶液，觀察是否有氣體生成D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D2、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應(yīng)在前50s的平均速率ν(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.13mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前ν(正)<ν(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%3、若丙醇中氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量是A．100B．104C．120D．1224、下列說法或表示法正確的是（）A．化學反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學反應(yīng)B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量5、下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①6、下列過程涉及化學變化的是（）A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)7、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀8、已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>09、某無色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCOD．NH10、相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應(yīng)方程式表達可能不同的是A．Zn與硫酸銅 B．Cu與硝酸 C．Mg與鹽酸 D．Al與氫氧化鈉11、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．NH3的結(jié)構(gòu)式:：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式：12、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油13、對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定14、下列實驗操作正確的是A．制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管D．在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基15、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法和導向不應(yīng)提倡的是A．塞罕壩人在沙漠植樹造林 B．綠水青山就是金山銀山C．對商品豪華包裝促進銷售 D．我市的藍天白云工程16、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。20、下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。21、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。(3)圖表示該反應(yīng)③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時測得反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應(yīng)①是否處于化學平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的乙烯氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了乙烯的檢驗，故A錯誤；

B.溴易揮發(fā),生成的HBr中含有溴,溴和硝酸銀溶液也生成淡黃色沉淀,從而干擾實驗,故B錯誤；

C.醋酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，苯酚溶液與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以證明酸性：醋酸大于苯酚，故C正確；D.溴離子的檢驗需要在酸性條件下進行,堿性條件下,硝酸銀和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】選項A中，要檢驗溴乙烷在氫氧化鉀的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯氣體，就要把反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體（乙烯和乙醇蒸氣）先通過盛有足量水的洗氣瓶，除去乙醇，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，才能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯氣體。2、D【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s），選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，選項B錯誤；C、對于可逆反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），開始（mol/L）：0.500變化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常數(shù)k==0.025。起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達平衡前v（正）＞v（逆），選項C錯誤；D、等效為起始加入4.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、和4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.8mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于3.2mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于80%，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意C中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩。3、B【解析】酸與醇反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應(yīng)的原理為：CH3COOH+C3H718OHCH3CO18OC3H7+H2O，故CH3CO18OC3H7的相對分子質(zhì)量為5×12+16+18+10×1=104，故選B。【點睛】本題考查了酯化反應(yīng)的實質(zhì)，酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理是酸脫羥基，醇脫氫，本題的關(guān)鍵是判斷18O的去向。4、D【分析】A.能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量；【詳解】A.能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學反應(yīng)。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質(zhì)的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩(wěn)定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【點睛】C項計算中和熱時，需要知道溶液的體積，只給濃度無法計算，有時學生直接用濃度求解，容易出錯。5、A【解析】⑤的相對分子質(zhì)量最大，且含-Cl，其沸點最高；②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點為②＞④；①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點為①＞③；相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點為⑤②④①③，故選A?！军c睛】絕大多數(shù)有機物均屬于分子晶體，物質(zhì)熔沸點的高低取決于分子間作用力的大小。一般來說，相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大，其熔沸點越高；當分子式相同時，支鏈越少，分子間作用力越大，熔沸點越高。6、C【解析】A、碘單質(zhì)易溶于有機物，酒精屬于有機物，碘單質(zhì)溶于酒精，屬于物理變化，故A錯誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯誤；C、利用漂白液的強氧化性，把有色物質(zhì)氧化，屬于化學變化，故C正確；D、丁達爾效應(yīng)屬于膠體的光學性質(zhì)，無新物質(zhì)生成，故D錯誤。7、A【詳解】A．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）==0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）==0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選A。8、C【詳解】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)該反應(yīng)熵增加△S＞0，根據(jù)△G=△H－T△S，在高溫時才能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故選C。9、D【解析】A.Cu2＋有顏色，與無色溶液不符，故A錯誤；B.CH3COO－與H+

不能共存，生成醋酸，故B錯誤；C.H+和HCO3-不能共存，生成水和二氧化碳，故C錯誤；D.NH4+可以與Ba2＋、H＋、NO3-共存，故D正確。故選D。10、B【詳解】A．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；C．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；D．與濃度無關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；故選B．11、B【詳解】A．中子數(shù)為8的氮原子：，故A錯誤；B．NH3的結(jié)構(gòu)式：，故B正確；C．是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式中陽離子是復雜陽離子，NH4Cl的電子式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12、A【詳解】豆制品、瘦肉、魚蝦等都富含蛋白質(zhì)，饅頭中主要含淀粉，西紅柿中主要含維生素，豆油中含有油脂，故答案為：A。13、B【解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為個，答案選B。14、C【解析】A.因為濃硫酸溶解時放出大量的熱，所以應(yīng)先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯誤；B.溴乙烷中不含有自由移動的溴離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應(yīng)，應(yīng)該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明含有溴元素，故B錯誤；C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)加過量的氫氧化鈉，故D錯誤；本題答案為C。15、C【分析】

【詳解】A.塞罕壩人在沙漠植樹造林，有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導綠色簡約生活，A正確；B.綠水青山代表著生態(tài)環(huán)境，金山銀山代表著經(jīng)濟發(fā)展，故綠水青山就是金山銀山反映出的是生態(tài)可持續(xù)發(fā)展，B正確；C.對商品豪華包裝促進銷售不利于節(jié)約、集約利用資源，倡導綠色簡約生活，C錯誤；D.我市的藍天白云工程有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導綠色簡約生活，D正確；答案選C。16、C【解析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，故A錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導管能導氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因為導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實驗，考查的知識點有化學方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學生對知識的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤，嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也要考慮。20、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于