湖北省普通高中協(xié)作體2026屆高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體排入空氣中，不會引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖3、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH4、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為；，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化5、25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol·L-1B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-26、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）+xG（g）△H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B．若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分數(shù)為50%C．若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1D．若x=2，容器內(nèi)的壓強保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol7、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列敘述不正確的是()A．存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3B．存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D．當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態(tài)8、下列說法正確的是A．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物B．中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2D．常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液9、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇10、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深11、對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動12、下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－113、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水酒精任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法14、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A．乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B．苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________21、（1）積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。①下列做法會加劇溫室效應(yīng)的是____(填字母)。a.植樹造林b.燃煤供暖c.風(fēng)力發(fā)電②下列防治“白色污染”的正確方法是_____(填字母)。a.使用可降解塑料b.露天焚燒廢棄塑料c.直接填埋廢棄塑料③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹?！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉俗R是_____(填字母)。（2）合理應(yīng)用化學(xué)知識可提高人們的生活質(zhì)量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_____。②甘油的結(jié)構(gòu)簡式為______；油脂水解時生成甘油和______。③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］反應(yīng)，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5(PO4)3F］，從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動人類社會進步。①石墨烯（見圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的_______性。②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是___；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是____。③新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為______；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧?！驹斀狻緼．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．氮氣為無色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故C錯誤；D．一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故D錯誤；故選B。2、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。3、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，故A錯誤；B.NH2CH2COONa屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C.NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，水解后，溶液顯酸性，故C正確；D.CH3OH在水中不能電離，溶液顯中性，故D錯誤；故選C。4、D【詳解】電池充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池充電時，電極反應(yīng)式是電池放電時電極反應(yīng)式的逆過程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。5、C【詳解】A．恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的濃度==0.08mol/L，A錯誤；B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，B錯誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，根據(jù)電荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正確；D．電離平衡常數(shù)K===1.43×10-3，D錯誤；答案選C。6、B【詳解】A.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B.容器體積保持不變，x=1反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2a

mol/L，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分數(shù)與原平衡相等為×100%=50%，故B正確；C.原平衡時E濃度為0.5amol/L，

故平衡時F的濃度為0.5amol/L，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為

2amol/L，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大2mol/LE的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，F(xiàn)的濃度增大，故大于0.5amol/L，故C錯誤；D.容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為

2a

mol/L，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是0.5amol，故D錯誤；答案選B。7、B【詳解】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K==，故A正確；B.根據(jù)上述平衡濃度可知，由于改變的條件未知，改變的體積可能是改變某一種離子的濃度，也可能是將溶液稀釋等，因此無法判斷(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B錯誤；C.向溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移動，溶液顏色變淺，故C正確；D.當溶液中c(SCN－)保持不變時，說明其他微粒的濃度也保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。8、B【解析】強電解質(zhì)也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。稀釋促進電離，所以選項C不正確；選項D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。9、A【詳解】A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導(dǎo)致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。10、B【詳解】A、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。11、C【解析】反應(yīng)2X（g）＋Y（s）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則增大壓強時，A、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項A錯誤；B、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。12、D【詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋1000倍，pH增大的應(yīng)小于3，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，故C錯誤；D、兩個溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋等于水電離產(chǎn)生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。13、D【詳解】乙二醇與丙三醇互溶，但二者的沸點相差較大，則A．萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，A選項錯誤；B．結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，B選項錯誤；C．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，C選項錯誤；D．蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，因此可以通過蒸餾的方法分離乙二醇與丙三醇，D選項正確；答案選D。14、A【解析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率達到100%，A正確；B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)中還有水生成，原子利用率達不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達不到100%，D錯誤。答案選A。15、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析?！驹斀狻緼項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時間長，A項與速率有關(guān)；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項與速率有關(guān)；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進入量，加快燃燒速率，D項與速率有關(guān)。本題選C。16、C【詳解】A.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項A錯誤；B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B錯誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，則該實驗只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢。考點：探究實驗。20、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方