2026屆廣東省佛山市南海一中化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應進行的快慢順序為()A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①2、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性3、元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述不正確的是A．Li在N2中燃燒生成Li3N B．Li在空氣中燃燒生成Li2O2C．可用NaOH溶液分離Mg(OH)2和Be(OH)2 D．硼酸鈉溶液顯堿性4、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－15、下列有關蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應6、下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%—B常溫6%—C水浴加熱3%—D水浴加熱6%MnO2A．A B．B C．C D．D7、制高效消毒劑ClO2的反應如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有關該反應的說法正確的是A．Na2SO3是氧化劑B．H2SO4被還原C．Na2SO3發(fā)生還原反應D．每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子8、下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是()A．Be2+中的質(zhì)子和電子 B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子9、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是A．反應物濃度：a點小于c點B．該反應的正反應可能為放熱反應C．c點達到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段10、下列說法正確的是A．凡是能溶于水有甜味的物質(zhì)都屬于糖類B．糖類都能發(fā)生水解反應C．油脂、糖類都屬于高分子化合物D．葡萄糖屬于單糖11、Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：A．溫度為T時，該反應B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值12、化學反應常伴有顏色變化，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀13、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+14、25℃時，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B>CC．B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-415、按照混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是()A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO16、已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.76mol/LB．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。18、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關的方程式進行說明）__。19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴21、為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是________。A．氮氣B．二氧化碳C．空氣D．氧氣（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它________。①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③B．①③C．①④D．③④（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。A．觀察顏色B．測量比重C．加熱灼燒D．分別聞味（4）衛(wèi)生部印發(fā)首批非法食品添加劑名單。下列在食物中的添加劑(括號內(nèi)物質(zhì))不屬于非法食品添加劑的是________。A．海參(甲醛)B．白酒(甲醇)C．奶粉(三聚氰胺)D．食鹽(KIO3)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】同一化學反應，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應快慢為④>③=②>①，故選B。2、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時蒸餾水的pH=7，當其pH=6時說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯誤。故選D?！军c睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。3、B【解析】A、Li和Mg處于對角線，性質(zhì)具有相似性，Mg與N2反應生成Mg3N2，則Li與N2反應生成Li3N，故A正確；B、Li在空氣燃燒只生成Li2O，故B錯誤；C、Be和Al處于對角線，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Be（OH）2屬于兩性氫氧化物，能與NaOH反應而溶解，Mg(OH)2與NaOH不反應，向

Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入過量NaOH，充分反應后過濾得到Mg（OH）2和Na2BeO2溶液（含過量NaOH），向濾液中通入過量CO2，過濾得到Be（OH）2，故C正確；D、B和Si處于對角線，Na2SiO3的水溶液顯堿性，則硼酸鈉的水溶液也顯堿性，故D正確；答案選B。4、B【分析】

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項B正確。5、A【詳解】A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。6、D【解析】考查外界條件對反應速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應物的濃度越大，反應速率越大。使用催化劑可以加快反應速率，所以選項D是正確的，答案選D。7、D【解析】該反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Na2SO3中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，故A錯誤；B.硫酸在反應前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C.Na2SO3中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確。故選D。8、A【詳解】A．Be2+中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的個數(shù)比為2：1，A項符合題意；B．原子中的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比為1：1，B項不符合題意；C．NaHCO3中的陽離子和陰離子數(shù)目比為1：1，C項不符合題意；D．BaO2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為1：1，D項不符合題意；所以答案選擇A項。9、B【分析】由化學方程式可知該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高，反應速率加快。【詳解】A.a到c時反應物濃度隨時間不斷減小，起始時反應物濃度最大，所以反應物濃度：a點大于c點，故A錯誤；B.由上述分析可知，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，隨著反應的進行，正反應速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯誤，答案選B。【點睛】本題考查化學反應速率和平衡圖象，解題時要注意該反應的特點及反應限制條件，尤其要特別關注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應為放熱反應，為本題的難點也是易錯點。10、D【解析】A、有些醇類能溶于水，也具有甜味；B、單糖不能發(fā)生水解；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應?！驹斀狻緼、有些醇類能溶于水，也具有甜味，故A錯誤；B、單糖不能發(fā)生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B錯誤；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C錯誤；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應，屬于單糖，故D正確。11、A【分析】A.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計算列式得到碘化氫消耗量，計算反應速率v=△c/△t；C.計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說明I和II達到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻縃2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64；A.反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯誤；C.若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應正向進行，故C錯誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯誤；故選A。12、B【解析】A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，導致紫色溶液逐漸褪色，A正確；B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的是紅褐色沉淀，B錯誤；C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于SO2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，C正確；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應產(chǎn)生紅色氧化亞銅沉淀，D正確；答案選B。13、B【解析】試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應、金屬的性質(zhì)【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應的先后順序是解本題的關鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。14、D【解析】A.HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質(zhì)的量分數(shù)最大時pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B.B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C.B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因為在一定溫度下，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D.由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,D正確。15、C【詳解】A．CO2是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分別屬于純凈物、混合物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B錯誤；C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次屬于混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C正確；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D錯誤。16、B【詳解】A．反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L?s)，則4s內(nèi)△c(B)=0.005mol?L-1?s-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正確；B．設平衡時A的濃度變化量為x，則：A(g)+B(g)C(g)+D(g)開始(mol/L)：0.10.400變化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx故=1，解得x=0.08，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B錯誤；C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D.1200℃時反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標準液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應方程式可知存在數(shù)量關系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分數(shù)為=18.67%?！军c睛】滴定實驗中進行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當溶液顏色發(fā)生