廣東省云浮市郁南縣連灘中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2—甲基丁烷D．二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl2、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA3、下列物質(zhì)（對應(yīng)X—Y—Z）不能通過一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO34、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行5、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵6、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B．含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C．某無色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-7、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．8、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO39、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH312、下列說法不正確的是A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時，若冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時可以減小通入冷卻水的量B．濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中C．滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D．硝酸鉀晶體制備過程中，趁熱過濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結(jié)晶，提高KNO3純度13、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列有關(guān)說法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．W的最低價單核陰離子的失電子能力比X的弱14、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋B將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化DCu與濃硫酸反應(yīng)，將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍(lán)驗(yàn)證生成Cu2＋A．A B．B C．C D．D16、綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_________（寫化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型：_____，檢驗(yàn)Y中是否混有M的簡便實(shí)驗(yàn)方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.18、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。19、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：（1）①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H＝+550kJ/mol已知：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol則X=____________。（2）SO2是一種大氣污染物，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________（填字母）。a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________（填字母）。（3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。A．v正(O2)=2v逆(SO3)B．混合氣體的密度不變C．c(SO2)=c(SO3)D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變E.容器內(nèi)溫度不變F.SO2和O2的質(zhì)量比不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。【詳解】A、炔烴的命名中應(yīng)該離官能團(tuán)碳碳三鍵最近的一端開始編號，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基-1-丁炔，故A錯誤；B、該命名的主鏈選擇錯誤，碳原子都應(yīng)該在主鏈上，羥基在2號碳上，該有機(jī)物正確命名為：2-丁醇，故B錯誤；C、該有機(jī)物主鏈為丁烷，編號從右邊開始，在2號C含有一個甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，故C正確；D、該命名沒有指出兩個氯原子的位置，正確命名應(yīng)該為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的命名，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，特別是含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名，編號從距離官能團(tuán)最近的一端開始，命名中必須指出官能團(tuán)的位置。2、C【解析】1個NH4+中含有11個質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負(fù)價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個數(shù)為0.1NA，故D錯誤。3、C【詳解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO見光分析生成HCl，濃鹽酸和MnO2混合加熱生成Cl2，故A正確；B．NO被氧氣氧化為NO2，NO2溶于生成HNO3，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B正確；C．FeO不能與水直接反應(yīng)生成Fe(OH)2，而4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3直接分解生成Fe2O3，而不是FeO，故C錯誤；D．NaOH溶解適量CO2生成Na2CO3，Na2CO3與水和CO2化合生成NaHCO3，NaHCO3與過量石灰水反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，故D正確；故答案為C。4、D【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計算；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；B.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；C.根據(jù)v=進(jìn)行計算；D.計算出此時的Qc與K比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！驹斀狻縋Cl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯誤；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B錯誤；C.對于容器I，反應(yīng)到達(dá)平衡時，反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L?s)，C錯誤；D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則此時Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理及平衡常數(shù)的計算。掌握有關(guān)概念和化學(xué)平衡移動原理是判斷和計算的理論依據(jù)，在根據(jù)平衡常數(shù)的含義計算時，清楚化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同?？山Y(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的相對大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。5、B【解析】A.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物，故B正確；C.離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故C錯誤；D.NH4+與氯離子之間也能形成離子鍵，故D錯誤。6、D【詳解】A.HCO3-在強(qiáng)堿性溶液中不能存在，故A錯誤；B.H+與AlO2-不能大量共存，F(xiàn)e3+與AlO2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C.含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+不能存在，故C錯誤；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案：D。7、D【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。8、C【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項(xiàng)錯誤；B、SiO2能與HF反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D項(xiàng)錯誤；本題答案選C。9、C【解析】原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，題中只有C為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故選C。10、A【解析】①氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，故①正確；②硫點(diǎn)燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故②錯誤；③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液加熱不能得到氯化鐵，而得到氧化鐵，故④錯誤；⑤氯化鎂和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鎂煅燒得到氧化鎂和水，故⑤正確。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①③⑤。故選A。11、D【詳解】A、利用Al的強(qiáng)還原性，與某些難熔金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、發(fā)生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。12、C【詳解】A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時，冷凝管內(nèi)壁上出現(xiàn)餾出物固體，說明冷卻效果太好，此時可以減小通入冷卻水的流速，A正確；B．濃硝酸見光分解且會氧化橡膠塞，濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，B正確；C．滴瓶中的滴管在加完藥品后洗凈后再放回原瓶會導(dǎo)致試劑濃度變化，C錯誤；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，趁熱過濾后加入2ml水，可以避免NaCl因溫度變化過大而析出，影響硝酸鉀純度，D正確；故選C。13、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素?！驹斀狻坑晌恢眉霸有驍?shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯誤；B．Z和Y可形成共價化合物為SO3，即應(yīng)為ZY3，B錯誤；C．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。14、D【解析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斀狻緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。15、B【詳解】A.溶液中的硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子，A錯誤；B.溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鉀，碘溶于四氯化碳顯紫色，能說明溴的氧化性大于碘，B正確；C.硝酸氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化，C錯誤；D.銅和濃硫酸反應(yīng)后可能剩余濃硫酸，稀釋時應(yīng)采用酸入水的原則，D錯誤；故選B。16、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯誤；

B．銀和稀硝酸反應(yīng)生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管會引起空氣污染，故B錯誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯誤；

D．硫和汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯。【詳解】（1）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個可能性內(nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。18、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對位時，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。19、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答。【詳解】（1）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序?yàn)椋海唬?）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項(xiàng)錯誤；b.能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強(qiáng)堿，可作為判斷依據(jù)，b項(xiàng)正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c項(xiàng)錯誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動性強(qiáng)弱，即金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學(xué)方程式為：，故堿性比較：NaOH＞，即金屬性：Na＞Al；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N。20、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離