試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)章末鞏固一、單選題1．已知H—H鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵能為391kJ·mol-1，假設(shè)1molN2與足量H2完全反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ·mol-1，則N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．945.6kJ·mol-1 C．649kJ·mol-1 D．896kJ·mol-12．肼(又稱聯(lián)氨，化學(xué)式)和過(guò)氧化氫可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)兩者混合時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知足量液態(tài)肼與液態(tài)過(guò)氧化氫充分反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出熱量。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑是B．肼分子具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)，分子中既有極性鍵也有非極性鍵C．當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中放出熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3．在、時(shí)，有下列反應(yīng)：①

②

③

則與、的關(guān)系正確的是A． B．C． D．4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含4.0gNaOH的稀NaOH溶液與足量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量小于5.73kJB．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1，則2gH2完全燃燒放出的熱量等于241.8kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ·mol-1，則a<bD．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)

ΔH<0，則紅磷比白磷穩(wěn)定5．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

6．過(guò)渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的決速步驟：步驟ⅠB．CH3OH分子中，鍵角：H-C-H>H-O-CC．若MO+與CH3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種D．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)

H=E2+E4-E1-E37．硫化氫不穩(wěn)定易分解。T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中通入0.2molH2S(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．通入He(g)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的物質(zhì)的量為0.1mol，則此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為40%8．標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(用△H標(biāo)表示)是指在25℃、101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃、101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①

kJ?mol②

kJ?mol③C(金剛石，s)

kJ?mol④C(金剛石，s)(石墨，s)

kJ?mol則乙烯的標(biāo)準(zhǔn)生成焓標(biāo)()為A．+53.4kJ?mol B．-53.4kJ?mol C．+52.4kJ?mol D．-52.4kJ?mol9．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成一摩爾液態(tài)水的反應(yīng)熱，石墨的燃燒熱，乙醇的燃燒熱。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是A．

B．

C．D．

10．下列有關(guān)反應(yīng)熱說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中和熱測(cè)定的裝置中，填充碎泡沫、內(nèi)外燒杯口齊平的目的都是減少熱量損失B．已知：

，則NaOH稀溶液與稀醋酸生成1mol水時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值偏小C．已知：

，則1mol和1mol充分反應(yīng)，放出的熱量小于akJD．25℃時(shí)，甲烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式可表示為：

11．溶于水生成HNO3是氨催化氧化法制HNO3的重要反應(yīng)，該反應(yīng)有關(guān)能量變化如圖所示。下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是A．

B．

C．

D．

12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．通常狀況下，氯氣與足量的水反應(yīng)，生成的為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在某密閉容器中，所含的分子總數(shù)為C．對(duì)于反應(yīng)，該反應(yīng)中，每放出熱量，此時(shí)消耗D．一定溫度下，將和充入某密閉容器中，充分反應(yīng)后，所得的氧原子總數(shù)為13．中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑()，可以利用太陽(yáng)光高效分解水其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成C．是中間產(chǎn)物，能催化其分解D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化14．已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4g共價(jià)鍵O-H鍵能A． B． C． D．15．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH等于A．+2(a-b-c)kJ·mol-1 B．+2(b-a)kJ·mol-1 C．+2(b+c-a)kJ·mol-1 D．(a-b-c)kJ·mol-1二、非選擇題16．Ⅰ.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e．

f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(4)將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：，則原混合氣體中。Ⅱ.生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(5)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(6)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A，生石灰和水

B．濃硫酸和水(7)如圖是CO和反應(yīng)生成的能量變化圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。17．某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。試回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少；實(shí)驗(yàn)時(shí)該儀器的使用方法是。(2)某學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為J。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填標(biāo)號(hào))。a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高e.大燒杯的杯蓋中間小孔太大(4)某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？。(5)如果將鹽酸換成等量的醋酸溶液，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(6)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H的反應(yīng)熱△H=。18．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途，制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)天然氣中含有的微量會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，在下進(jìn)行脫硫處理，會(huì)被氧氣氧化為，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵中共價(jià)鍵鍵能/()3394984641083寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)汽車尾氣中排放的和會(huì)污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低和的排放。已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

①的燃燒熱為。②將還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。③下圖是和反應(yīng)生成和過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，的變化是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案題號(hào)12345678910答案BBCBBDDABD題號(hào)1112131415答案DDABA16．(1)2A＋B