2026屆遼寧省凌源市三校高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中2、下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)D．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C高溫Si+2CO↑3、下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是A．第三周期主族元素中，第一電離能和電負(fù)性最大的都是氯B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族D．金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高4、據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS5、氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：N>O>HB．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊．鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)6、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學(xué)式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓7、下列說法正確的是A．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)8、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．9、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)10、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8kJ?mol-1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1C．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ?mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1D．HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ?mol-111、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤12、最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：108O14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.15NAB．100mL1molFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數(shù)目為3NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．48克O2與O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 B．32克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA個(gè)F- D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵16、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用于與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板18、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p119、下列有關(guān)說法不正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜C．同一原子能層越高，s電子云的半徑越大D．N、O、F電負(fù)性逐漸增大20、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A．只有H2 B．只有NH3 C．H2和NH3 D．O2和H221、某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取0.5mol/L硫酸銅溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加熱，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是A．藥品的加入順序錯(cuò)誤 B．乙醛太少C．NaOH溶液不夠 D．硫酸銅溶液不夠22、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）24、（12分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。25、（12分）為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是_________________。(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。(3)下列說法正確的是_________________。A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO226、（10分）現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；28、（14分）二硫代磷酸鋅()是一種表面活性劑，能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請(qǐng)回答下列問題：(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中，P的雜化方式為__________________，C1、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________。(2)Zn2+的價(jià)層電子排布式為________________，鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。(3)硫元素能形成多種含氧酸，兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為____________；用價(jià)層電子互斥理論判斷并解釋SO32-與SO42-鍵角的相對(duì)大小。(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為___________，其晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。29、（10分）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_________。（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，反應(yīng)一段時(shí)間。①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤(rùn)，否則濾紙易破壞，故D錯(cuò)誤；答案為B。2、B【解析】試題分析：A.氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，用鐵坩堝，C項(xiàng)正確；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶體硅，由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2＋2CSi＋2CO↑，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的保存、成分和性質(zhì)3、A【分析】A.根據(jù)電負(fù)性與第一電離能在周期表中的變化進(jìn)行判斷；B.根據(jù)化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；C.根據(jù)元素周期表的元素位置與原子結(jié)構(gòu)分析；D.根據(jù)共價(jià)鍵的鍵能關(guān)系分析判斷。【詳解】A.同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，故最大的是Cl；同一周期：從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則Cl的電負(fù)性最大，A正確；B.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)的H-F很強(qiáng)，斷裂消耗很高能量，與分子之間的氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，C錯(cuò)誤；D.金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價(jià)晶體，由于原子半徑C<Si，所以鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越容易斷裂，共價(jià)鍵的鍵能越小，越容易斷裂，物質(zhì)的熔點(diǎn)越低，所以金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅的熔點(diǎn)依次降低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的知識(shí)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量越高，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，與分子之間的氫鍵及分子間作用力無關(guān)，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系才可以正確判斷元素在周期表的位置及族序數(shù)的名稱。4、C【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價(jià)，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項(xiàng)A、B、D有可能；S氧化Cu應(yīng)該轉(zhuǎn)化為低價(jià)的Cu2S，選項(xiàng)C是不可能的。5、C【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>H，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑海c題意不符，B錯(cuò)誤；C.②時(shí)，最外層電子躍遷到3p能級(jí)，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。6、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認(rèn)是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認(rèn)原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分析，學(xué)生認(rèn)為Na＋可能存在，也可能不存在，學(xué)生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗(yàn)中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進(jìn)出性原則。7、D【解析】A.最外層含有2個(gè)電子的原子可能為非金屬原子，如He最外層含有2個(gè)電子，而He為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以半徑越大越容易失去電子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族的元素的氫化物，若分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)升高，如H2O的沸點(diǎn)大于H2S，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒有正價(jià)，O沒有最高正價(jià)，則非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。8、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對(duì)電子形成H-O共價(jià)鍵，電子式為故A錯(cuò)誤；B、氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯(cuò)誤，故選B。9、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。10、B【詳解】A.氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，電解2mol水要消耗的能量為571.0kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ，熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，該反應(yīng)熱不是燃燒熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，且1molNaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于57.3kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。11、C【解析】①增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②碳為固體，增加碳的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響，錯(cuò)誤；③恒容通入CO2，增加了CO2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；④恒壓充入N2，相當(dāng)于增加容器體積，氣體的濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，錯(cuò)誤；⑤恒容充入N2，N2對(duì)于該反應(yīng)相當(dāng)于“惰性氣體”，恒容充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；故答案為C。12、C【解析】A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，由于物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)改變，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C．在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，正確；D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此實(shí)際上是兩種不同的物質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選C。13、B【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，不是由分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B.硫是16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故B正確；C.過氧化鈉是離子化合物，其電子式是：，故C錯(cuò)誤；D.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，當(dāng)中子數(shù)為10時(shí)，其質(zhì)量數(shù)是18，所以應(yīng)表示為：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、C【詳解】A．100mL6mol?L-1濃鹽酸中含有氯化氫0.1L×6mol?L-1=0.6mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反應(yīng)0.6mol氯化氫可以生成0.15mol氯氣，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)小于0.15NA，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，故

100mL1mol?L-1FeCl3

溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的碳碳單鍵均為3條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為=1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵數(shù)目為3NA，故C正確；D．SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以密閉容器中，反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【詳解】A．O2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3的混合氣體中含有氧原子==3NA，A說法正確；B．32克硫與足量銅反應(yīng)硫的化合價(jià)由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說法正確；C．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-個(gè)數(shù)小于0.1NA，C說法錯(cuò)誤；D．1個(gè)H2O中含有2個(gè)O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D說法正確；答案為C。16、C【詳解】A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系，A的結(jié)論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時(shí)加入的，因此不存在競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對(duì)大小，B的結(jié)論不正確；C.升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項(xiàng)的結(jié)論不正確。答案選C。17、D【分析】A.明礬不能用于殺菌消毒；B.鈉是活潑金屬，具有還原性可以冶煉某些金屬，但溶液中鈉和水劇烈反應(yīng)；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)；D.FeCl3溶液能與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！驹斀狻緼.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應(yīng)制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用Na與溶液反應(yīng)制備金屬，故B錯(cuò)誤；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯(cuò)誤；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D?！军c(diǎn)睛】Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)。18、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；D．Al原子最外層有3個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級(jí)圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。19、B【分析】基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，電子不發(fā)生躍遷；原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜；同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大；電負(fù)性是指原子對(duì)于電子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大。【詳解】A．單核10電子粒子基態(tài)時(shí)，遵循能量最低原理，每個(gè)軌道排布2個(gè)電子，自旋方向相反，故A正確；B．原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜，所以電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)、基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生原子光譜，故B錯(cuò)誤；C．s電子云均為球形，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大，故C正確；D．由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大，N、O、F從左至右排列，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】電子的排布遵循三原則：能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)是發(fā)射光譜，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)是吸收光譜。20、C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會(huì)產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答。21、C【分析】乙醛和新制的Cu(OH)2反應(yīng)是在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，計(jì)算反應(yīng)后濁液是否為堿性?！驹斀狻坑眯轮频臍溲趸~檢驗(yàn)，需要再堿性條件下、加熱，取0.5mol/L硫酸銅溶液1mL，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成氫氧化銅，需要1mol·L－1NaOH溶液體積=1mL×0.5mol·L－1×2/1mol·L－1=1mL，故硫酸銅與NaOH恰好反應(yīng)，NaOH不夠量，不是堿性條件，故加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，故選C?！军c(diǎn)睛】注意醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行。22、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時(shí)，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯(cuò)誤；D.lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計(jì)為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。24、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。25、分液漏斗吸收多余的SO2，防止污染空氣BC【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，（1）儀器A為分液漏斗；（2）SO2有毒，危害空氣，SO2屬于酸性氣體，因此氫氧化鈉的作用是尾氣處理，即吸收多余SO2；（3）A、品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，溴水、高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2的還原性，故錯(cuò)誤；B、SO2是酸性氧化物，使石蕊溶液只變紅，不褪色，故正確；C、SO易溶于水，由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，SO2的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故正確。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，難點(diǎn)是SO2的漂白性和還原性，SO2使品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2的還原性，與溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)注意尾氣的處理。26、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。27、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷。【詳解】(1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；28、sp3Cl>P>S3d108NAZnS【分析】(1)根據(jù)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)判斷雜化方式；同周期中，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而P的最外層電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；(2)Zn失去最外層電子后形成Zn2+；[Zn(OH)4]2-中，Zn2+與OH-形成4條配位鍵；(3)