2026屆河南省濟(jì)源四中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：12、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負(fù)極相連D．表面鑲嵌銅塊3、一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為直流電源的正極B．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變D．若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.25mol氣體4、下列分子中存在π鍵的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl5、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D．“遼寧號(hào)”外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法6、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)7、下列說法正確的是（）A．對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快8、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的是A．CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．甲苯在一定條件下生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．新戊烷與氯氣反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)9、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強(qiáng)堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO10、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑11、下列試劑保存方式不正確的是A．鈉保存于水中B．濃硝酸保存在玻璃瓶中C．HF溶液保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中12、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C．C(s)+1/2O2（g）=CO(g)ΔH1C(s)+O2（g）=CO2(g)ΔH2D．2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2；13、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是()A．已知金屬鈹完全燃燒放出的熱量為，則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式為：B．稀醋酸與溶液反應(yīng)：C．已知?dú)錃馔耆紵梢簯B(tài)水所放出的熱量為，則水分解的熱化學(xué)方程式為：D．已知，則可知的燃燒熱14、已知：101Ka時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．全部15、某溫度時(shí)，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)為A．a(chǎn)-(1/2) B．a(chǎn) C．(1/2)a D．a(chǎn)-216、如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L－1,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）A．（1）、（2）兩裝置均為電解池B．（1）、（2）溶液的PH均減小C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．（1）中陰極上析出0.32gCu二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號(hào)）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。20、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。21、H2和I2在一定條件下反應(yīng)生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molH2和3molI2，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至10min時(shí)測(cè)得HI為1mol。（1）反應(yīng)至10min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__；0-10min時(shí)間段內(nèi)，I2的平均反應(yīng)速率為__。（2）10min時(shí)氣體總壓強(qiáng)__起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在___種分子。（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為P0Pa，10min時(shí)混合氣體中H2的分壓p(H2)=__Pa。（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1故選B?！军c(diǎn)晴】本題最大的難點(diǎn)是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時(shí)溶液里的OH—主要來自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。2、D【解析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是陰極電保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵，從而作出正確判斷。3、D【分析】

【詳解】A.制備鉻，則Cr電極應(yīng)該是陰極，即a為直流電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.陰極反應(yīng)式為Cr3＋＋3e－=Cr，B錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子乙烯乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D.若有1mol離子通過A膜，即丙池產(chǎn)生1mol氫離子，則理論上陽極生成0.25mol氧氣，D正確，答案選D。4、C【詳解】A.氫氣分子的結(jié)構(gòu)式為H—H，分子中只存在δ鍵，故A錯(cuò)誤；B.氯氣分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，分子中只存在δ鍵，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中存在1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故C正確；D氯化氫的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，分子中只存在δ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】雙鍵或三鍵中才含有π鍵，單鍵全部是是δ鍵是解答關(guān)鍵。5、D【解析】A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，會(huì)加劇腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選D。6、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。7、D【詳解】A.對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯(cuò)誤；C.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。8、D【解析】A.CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，有1、2加成和1、4加成，所以加成產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，故不選A；B.CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成1-丁烯和2-丁烯兩種物質(zhì)，故不選B；C.甲苯的鄰、對(duì)位易發(fā)生硝化反應(yīng)，含有兩種一硝基甲苯，故不選C；D.新戊烷分子中，只有一種氫，所以一氯代物只有一種，故選D；本題答案為D。9、D【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項(xiàng)；B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B項(xiàng)。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項(xiàng)；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應(yīng)，且均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故選D項(xiàng)；故選D。10、D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則圖I中t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，同等程度增大反應(yīng)速率，則圖II中t1時(shí)刻可以表示加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少。11、A【解析】A.鈉能與水反應(yīng)，不能保存于水中，故錯(cuò)誤；B.濃硝酸與玻璃不反應(yīng)，故保存在玻璃瓶中，故正確；C.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該將HF溶液保存于塑料瓶中，故正確；D.玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，所以稀NaOH溶液不能用玻璃塞，保存于帶膠塞的玻璃瓶中，故正確。故選A。12、C【分析】比較△H，注意△H是有正負(fù)號(hào)，吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H，放熱反應(yīng)△H的大小比較，放出熱量越多，△H越小?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，即△H1<△H2，故A不符合題意；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即△H1<△H2，故B不符合題意；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量，即△H1>△H2，故C符合題意；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，△H2>△H1，故D不符合題意。13、A【詳解】A．1kgBe的物質(zhì)的量為為=mol，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為kJ=564.3kJ，Be與氧氣反應(yīng)生成BeO，其反應(yīng)方程式為：Be+O2═BeO，所以其熱化學(xué)方程式為：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=?564.3kJ·mol?1，故A正確；B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol·L?1NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，焓變是負(fù)值，則：CH3COOH(aq)+OH?(aq)═CH3COO?(aq)+H2O(l)△H＞?57.3kJ·mol?1，故B錯(cuò)誤；C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol?1，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【詳解】1

molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol；故①錯(cuò)誤，②正確，③錯(cuò)誤；1

molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

kJ/mol，故④正確，即正確的為②④，故答案為B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的燃燒熱，通常在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物一定是1mol，即可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，特別注意可燃燒物燃燒均為放熱反應(yīng)，即△H＜0。15、A【詳解】對(duì)同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)，在相同溫度下，正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K=，同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)K==a-(1/2)，A選項(xiàng)正確。故選A。16、C【解析】（2）池中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，Zn活沷性強(qiáng)于銅，易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e－=Zn2＋、正極反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）右邊C為陰極、陰極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu，左邊C為陽極，陽極反應(yīng)：4OH－-4e－═2H2O+O2↑。A．（1）為電解池、（2）為原電池，故A錯(cuò)誤；B．（2）中正極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，溶液中c（H＋）減小，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．（1）中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，故C正確；D．（1）中n（CuSO4）=n（Cu2＋）=0.1mol·L－1×0.2L=0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，Cu2＋+2e－=Cu，陰極析出Cu的物質(zhì)的量：0.02mol/2=0.01mol＜0.02mol，所以析出Cu的質(zhì)量=(0.02mol/2)×64g·mol－1=0.64g，故D錯(cuò)誤；故選C.。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池原理，解題關(guān)鍵：正確判斷原電池和電解池，易錯(cuò)點(diǎn)：D選項(xiàng)中要確定陰極發(fā)生的反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。19、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2