2026屆遼寧省阜新市海州高級中學化學高一上期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32、下列有關焰色反應及其操作的說法正確的是A．焰色反應是化學變化B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L4、實驗室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，下列有關該溶液的配制說法正確的是A．用天平稱取12.5g膽礬B．應選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時，眼睛盯著膠頭滴管5、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe6、去年5月，中國科學院、國家語言文字工作委員會、全國科學技術名詞審定委員會正式向社會發(fā)布元素115號（Mc）的中文名稱為鏌。關于288Mc原子說法正確的是A．中子數(shù)是173 B．電子數(shù)是288 C．質量數(shù)是115 D．質子數(shù)是2887、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）8、中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌9、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④10、下列物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精11、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．濃鹽酸與MnO2共熱產生22.4LCl2時，轉移電子數(shù)為2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAD．18gNH4+中所含的質子數(shù)為10NA12、下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A．用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl13、下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO14、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶115、若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質量分數(shù)，且已知2a＝b，則下列關系正確的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w116、純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物17、標準狀況下，密閉容器被可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③18、下列說法正確的是A．將鈉放入水中，鈉將沉入水底B．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C．將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰19、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－120、有關電解質的說法正確的是A．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質D．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質21、下列各組物質的轉化，一定要加入氧化劑才能完成的是A．Cl2→NaClB．H2O2→O2C．Fe→FeCl3D．K2CO3→KOH22、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是_____________________________________。25、（12分）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據表格中提示寫出所加試劑及有關結論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。26、（10分）有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。試根據上述實驗事實,回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質是_________，一定不含的物質是_________，可能含有的物質是_________。(以上各種物質均寫化學式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________27、（12分）用CuSO4·5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________。（2）容量瓶使用前應___________。（3）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為___________g。（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是________________(填序號)。（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有________(填序號)①硫酸銅晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面⑦定容時俯視刻線⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理28、（14分）2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產造成巨大損失。災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______，此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質的量為________。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________，質子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2為化合反應，反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A正確；B．反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑為置換反應，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】明確氧化還原反應的本質和特征是解題關鍵，氧化還原反應的實質為電子的轉移，特征為化合價升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，其中置換反應一定是氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應。2、B【解析】A．焰色反應過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A錯誤；B、焰色反應時，由于含有鈉元素的物質進行該實驗時火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時火焰顏色相同均為黃色，選項B正確；C．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應是元素的性質，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到。3、B【解析】

A、常溫常壓不是標準狀況，不能直接用22.4L·mol－1計算NH3的物質的量，故A錯誤；B、80gSO3的物質的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標準狀況下，22.4LH2的物質的量為1mol，含有氫原子的物質的量為2mol，故C錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，故D錯誤。答案選B?！军c睛】明確氣體摩爾體積的使用條件和范圍是解答的關鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，其他條件下則不一定是22.4L/mol。4、A【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據此分析解答。【詳解】A．實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實驗室沒有450mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移入容量瓶，減少溶質的損失，故C錯誤；D．定容時，眼睛應該轉移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯誤；故選A。5、C【解析】

根據氧化還原反應中的還原劑、氧化劑中元素的化合價變化規(guī)律分析?！驹斀狻緼.KMnO4→O2中O元素的化合價升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯誤；

B.CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B錯誤；

C.Br-→Br2中Br元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；

D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯誤。

故選C?！军c睛】氧化還原反應中，元素化合價降低，即做氧化劑，需要添加還原劑，反之，元素化合價升高，即做還原劑，需要添加氧化劑。6、A【解析】

組成原子的各微粒之間存在如下關系：原子序數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，據此解答。【詳解】因鏌的原子序數(shù)為115，質量數(shù)為288，則其中子數(shù)=288-115=173；質子數(shù)=電子數(shù)=115；答案選A。7、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，與H＋有關，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應生成氯化銀沉淀，與Cl－有關，D項錯誤；答案選B。8、B【解析】

根據“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質氯化鈉析出的過程來回答。【詳解】A．蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質揮發(fā)出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質Cl－，故①錯誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達到實驗目的，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，氫氣不能與NaOH溶液反應，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質水蒸氣，故③錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項A正確。10、B【解析】

電解質為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，據此即可解答?！驹斀狻緼．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，是電解質，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，是電解質，兩者都是電解質，選項A錯誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠導電的化合物，是電解質，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質，前者是電解質，后者是非電解質，選項B正確；C．銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠導電，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質，前者既不是電解質又不是非電解質，后者是非電解質，選項C錯誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質，前者既不是電解質也不是非電解質，后者是非電解質，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查電解質與非電解質判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應該明確概念，抓住概念中的關鍵詞，注意單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。11、A【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產生22.4LCl2時，轉移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的體積未知，無法計算含有Cl－個數(shù)，C錯誤；D.18gNH4+的物質的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的質子數(shù)為11NA，D錯誤；答案選A。12、A【解析】

A.①和②所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D.應該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。13、B【解析】

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH-=H2O，故D錯誤。答案選B。14、A【解析】

該反應中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故合理選項是A。15、C【解析】

設質量分數(shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質量分數(shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質量分數(shù)w1的氨水的物質量濃度為a=mol/L，質量分數(shù)w2的氨水的物質量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案為C?！军c睛】考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，關鍵理解物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系，根據c=表示氨水的物質的量濃度，結合氨水的濃度越大密度越小，進行判斷。16、D【解析】

根據氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進行解答．【詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。17、A【解析】

【詳解】假設氫氣和氧氣的物質的量都是2mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則右側氣體共為4mol；左側反應2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應后左右兩側氣體物質的量之比為1：3，所以右側氣體的物質的量為3mol，右側反應2CO+O2=2CO2；當CO過量時，CO為3mol、O2為1mol；當O2過量時，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正確，選A。18、D【解析】

A.鈉的密度比水小，且可以和水反應。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應生成氧氣。C.鈉與水反應，不直接和硫酸銅反應。D.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉?！驹斀狻緼.鈉的密度比水小，且可以和水反應，將鈉放入水中，鈉與水反應并浮在水面上，A錯誤。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應生成氧氣。金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。19、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。20、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質。【詳解】A.Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質，故正確；B.SO3水溶液中溶質為硫酸，導電性很好，所以硫酸是電解質，SO3是非電解質，故錯誤；C.液態(tài)的銅導電性很好，但銅是單質，不是電解質也不是非電解質。故錯誤；D.固體NaCl不導電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導電，所以NaCl是電解質，故錯誤。故選A?！军c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，都不導電的化合物為非電解質。注意導電是因為化合物本身電離出自由移動的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質，本身不能電離，但其水溶液中對應的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質。21、C【解析】

加入氧化劑才能完成，說明該反應過程中物質元素化合價升高。據此分析。【詳解】A.Cl2→NaCl中氯元素化合價降低，不滿足題意，故錯誤；B.H2O2→O2中氧元素化合價升高，但過氧化氫能自身分解完成此過程，不需要加入氧化劑，故錯誤；C.Fe→FeCl3中鐵元素化合價升高，符合題意，故正確；D.K2CO3→KOH中元素化合價沒有變化，故錯誤。故選C。22、D【解析】

A.1mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質量是2g，在標準狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉【解析】

檢驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-，據此進行分析解答?！驹斀狻繖z驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-；Na2SO4

和NaCl的檢驗，為防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

檢驗

Na2SO4；注意，前兩步所加試劑要過量，目的將

Na2CO3

和

Na2SO4

除凈，防止干擾Cl-的檢驗；故表格中填寫內容依次為：過量硝酸、碳酸鈉、過量硝酸鋇溶液、硫酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鈉。26、Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據物質的性質結合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質排除不能共存的物質；

依據①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據③因為第②步加入了鹽酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl?！驹斀狻浚?）根據上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質是K2SO4，可能含有的物質是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【點睛】依據實驗現(xiàn)象做出判斷，利用存在的物質排除不存在的物質。27、（1）容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）【解析】試題分析：（1）沒有480mL的容量瓶，因此應該配制500mL，則實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少容量瓶（500ml）、膠頭滴管。（2）容量瓶使用前應查漏。（3）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（4）配制溶液時的主要操作是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容和振蕩等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧。（5）①硫酸銅晶體失去了部分結晶水，導致硫酸銅的質量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼，導致硫酸銅的質量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質，導致硫酸銅的質量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，導致硫酸銅的質量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經干燥就使用，不會影響結果；⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，導致硫酸銅的質量減少，濃度偏低；⑦定容時俯視刻線，液面在刻度線下方，