2026屆河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實(shí)質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機(jī)、輪船制造2、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A． B． C． D．3、下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化硅有導(dǎo)電性,可用作制備光導(dǎo)纖維B．A12O3熔點(diǎn)高,可用于制造耐高溫儀器C．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),可用在呼吸面具的供氧劑4、秸稈、稻草等生物質(zhì)是一種污染小的可再生能源，其主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生物質(zhì)能所含能量本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能B．由秸稈等物質(zhì)水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物D．由秸桿稻草等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3NAC．1molSO2與3molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5NA6、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性8、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2 B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑 D．①→②吸收能量9、可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹11、已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋 D．加入幾滴FeCl3溶液12、明末科學(xué)家宋應(yīng)星出版的《天工開(kāi)物》中記載了有關(guān)“五金”的內(nèi)容：“??????黃金美者，其值去黑鐵（生鐵）一萬(wàn)六千倍，然使釜、鬵（xín，一種炊具）、斤（這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等）、斧不呈效于日用之間????????????貿(mào)遷有無(wú)，??????”，下列解釋正確的是A．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng)．添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農(nóng)具使用后即使不保養(yǎng)，也不會(huì)生銹C．金屬的另一個(gè)用途就是鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段D．黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕13、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極B．以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－14、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHC．對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸15、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液密度 B．物質(zhì)的量濃度C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．相對(duì)分子質(zhì)量16、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子，下列說(shuō)法不正確的是()A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備氨氣D．用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫18、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤(pán)天平稱量19.2gNaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高19、向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A．有可能產(chǎn)生兩種沉淀 B．不可能立即出現(xiàn)沉淀C．不可能只有一種沉淀 D．有可能變?yōu)槌吻迦芤?0、有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C21、下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過(guò)足量的Na2CO3溶液C．除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_(kāi)__。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)__、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。24、（12分）一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)_____________。(2)中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應(yīng)后混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號(hào)）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。26、（10分）某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時(shí)間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測(cè)得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會(huì)有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質(zhì)生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應(yīng)生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測(cè)得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因?yàn)開(kāi)_________。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一。編號(hào)試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無(wú)明顯變化①實(shí)驗(yàn)一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3，其中編號(hào)2實(shí)驗(yàn)的目的是________________。②某同學(xué)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步推測(cè)硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4，這是因?yàn)镹a2SO3有____性。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無(wú)色溶液B和淡黃色固體。①取無(wú)色溶液B______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液A中存在SO。②該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx，因?yàn)開(kāi)_____________。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三。①證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)是______（用離子方程式表示）。結(jié)論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。27、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號(hào)）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______（6）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。28、（14分）據(jù)《自然·通訊》(NatureCommunications)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫(xiě)出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2氣體含有________個(gè)π鍵。(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_(kāi)______，Se的雜化方式為_(kāi)_______。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為_(kāi)_______；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可)。29、（10分）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號(hào))a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積(3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點(diǎn)低于同族元素的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復(fù)原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，二者褪色原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅，且漂白過(guò)程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，而非漂白性。2、B【詳解】的物質(zhì)的量為，其中含，，加入金屬鈉完全反應(yīng)后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質(zhì)量為，答案選B。3、A【詳解】A．二氧化硅不導(dǎo)電，可傳輸光信號(hào)，可用作制備光導(dǎo)纖維，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．A12O3為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫儀器，B說(shuō)法正確；C．明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能夠吸附溶液中的懸浮顆粒，可用作凈水劑，C說(shuō)法正確；D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，可用在呼吸面具的供氧劑，D說(shuō)法正確；答案為A。4、C【詳解】A．生物質(zhì)本質(zhì)上能來(lái)源于太陽(yáng)能，故A正確；

B．乙醇來(lái)源于纖維素，屬于生物質(zhì)能，故B正確；

C．汽油、柴油等屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D正確。

故答案為C。5、C【解析】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中甲酸的質(zhì)量為46克，為1mol，含有2mol氫原子，另外還有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氫原子，則共含氫原子數(shù)為8NA，故正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子含有3個(gè)共用電子對(duì)，所以該分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3NA，故正確；C.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能準(zhǔn)確計(jì)算二者反應(yīng)的物質(zhì)的量，故不能確定三氧化硫的分子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故正確。故選C。6、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對(duì)應(yīng)的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫(xiě)作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個(gè)H原子。C5H12含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的醇也就是8種。故答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非?？旖萦行?。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫(xiě)成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫(xiě)成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫(xiě)成C4H9COOH）的同分異構(gòu)體數(shù)目均為4種。7、B【詳解】A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，B錯(cuò)誤；C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D．氯水有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。8、D【分析】由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在該反應(yīng)中做催化劑,且化學(xué)反應(yīng)中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出能量?！驹斀狻緼．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和H2，A說(shuō)法正確；B．由反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B說(shuō)法正確；C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)物和生成物，C說(shuō)法正確；D．由反應(yīng)歷程示意圖可知，反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，①→②放出能量，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D9、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進(jìn)行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別兩者，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【詳解】A.石墨具有導(dǎo)電性與制作鉛筆芯無(wú)關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。11、C【詳解】A．升高溫度能夠增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故A項(xiàng)不選；B．MnO2對(duì)H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故B項(xiàng)不選；C．加水稀釋會(huì)降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使有效碰撞頻率降低，化學(xué)反應(yīng)速率將降低，故C項(xiàng)選；D．FeCl3對(duì)H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故D項(xiàng)不選；綜上所述，不能加快該反應(yīng)的速率的是C項(xiàng)，故答案為C。12、C【解析】“黃金美者，其值去黑鐵(生鐵)一萬(wàn)六千倍，然使釜、鬵(xín，一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間????????????貿(mào)遷有無(wú)”的意思是，“最好的黃金，價(jià)值要比黑鐵高一萬(wàn)六千倍，然而，如果沒(méi)有鐵制的鍋、刀、斧之類供人們?nèi)粘Ｉ钪茫??????，金屬的另一種作用是鑄成錢幣，作為貿(mào)易交往中的流通手段”，據(jù)此分析解答。【詳解】A．明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于鐵合金，故A錯(cuò)誤；B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼不容易生銹；家里用的農(nóng)具是鐵合金，如果沒(méi)及時(shí)冼干凈后晾干，鐵能與氧氣、水分同時(shí)接觸，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，容易生銹，故B錯(cuò)誤；C．金屬可以用來(lái)鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段，故C正確；D．生鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【解析】鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O?！驹斀狻緼項(xiàng)、放電時(shí)，電子從負(fù)極Al沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失電子作負(fù)極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池的總反應(yīng)為：4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源，解答時(shí)注意正負(fù)極的判斷、依據(jù)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解答的關(guān)鍵。14、D【詳解】A.達(dá)菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B.莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，B錯(cuò)誤；C.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸，D正確；答案選D。15、D【分析】A、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算；B、根據(jù)n=V/Vm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)V=m/ρ計(jì)算溶液的體積，再利用c=n/V計(jì)算；C、根據(jù)n=V/Vm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計(jì)算；D、根據(jù)n=V/Vm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，整理計(jì)算M．【詳解】A、根據(jù)c=1000ρω/M可知，溶液密度ρ=cM/1000×w=cM/1000w，故A錯(cuò)誤。B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為(VM/22.4+m)g/1000ρg·L－1=(VM+22.4m)/22400ρL，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==1000ρV/(VM+22.4m)mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，故C錯(cuò)誤；D、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，整理得M=，故D正確；故選D。16、D【解析】A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(OH﹣)＝c(H+)，則溶液呈中性，故A正確；B.如果溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過(guò)量，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，故B正確；C.若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應(yīng)也可能HCl過(guò)量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正確；D.若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，溶液中c（H+）＞c（NH+）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D錯(cuò)誤。故選D。17、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應(yīng)該蒸餾，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能用圖丙所示裝置制備氨氣，C錯(cuò)誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，D正確，答案選D。18、D【詳解】A．移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，B錯(cuò)誤；C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對(duì)儀器的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作，方法和注意事項(xiàng)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。19、A【詳解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，當(dāng)鋁離子完全沉淀，溶液中還存在沒(méi)有沉淀的硫酸根離子，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH)3溶解，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀。反應(yīng)的方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，因此向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過(guò)量的過(guò)程中可能產(chǎn)生兩種沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，也可能生成一種沉淀，故選A?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題要注意氫氧化鋁能夠被過(guò)量的氫氧化鋇溶解。20、C【詳解】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動(dòng)性大于B．②金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；③金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬。21、D【解析】A.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)，不能生成鎂，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C．先加入足量濃氨水，過(guò)濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。22、B【詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)為＋1價(jià)，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、題中未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH－的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。24、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸?，因此反?yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說(shuō)明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。25、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過(guò)高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過(guò)程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強(qiáng)不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因?yàn)榘被姿徜@易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應(yīng)該適當(dāng)加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過(guò)高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過(guò)高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到,氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應(yīng)在真空40℃以下烘干；綜上所述，本題答案是：c。(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨和一水合氨（或氨氣），氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O；綜上所述，本題答案是：NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。26、排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾還原滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗(yàn)證氧化產(chǎn)物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現(xiàn)Na2SO3的還原性；（3）①驗(yàn)證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，以此分析?！驹斀狻浚?）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗(yàn)證Na2SO3時(shí)需排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，編號(hào)2實(shí)驗(yàn)中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說(shuō)明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗(yàn)證SO的存在時(shí)需排除SO的干擾，應(yīng)取無(wú)色溶液B滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可說(shuō)明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無(wú)法說(shuō)明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；②由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。27、①④關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過(guò)量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說(shuō)明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，說(shuō)明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過(guò)量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測(cè)合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題是綜合實(shí)驗(yàn)探究，考查信息的加工、整合、處理能力。28、4s24p4H2S或硫化氫O=C=Oπsp24或【分析】(1)根據(jù)原子的構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式；根據(jù)同族元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，H2O分子之間存在氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高分析判斷；(2)①化合物分子中都含有極性鍵，根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷是否屬于非極性分子，并書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；②先計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)；(3)根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)及參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)目書(shū)寫(xiě)大π鍵的表示；(4)根據(jù)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)所示分析可知亞銅離子形成四個(gè)共價(jià)鍵，硫原子連接兩個(gè)亞鐵離子和兩個(gè)亞銅離子；用均攤方法，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算一個(gè)晶胞在含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)，確定晶胞內(nèi)共CuFeS2的數(shù)目，a=b=0.524nm，c=1.032nm，則晶體的密度=計(jì)算?！驹斀狻?1)Se是34號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布的構(gòu)造原理，可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4；硒所在主族元素是第V