2026屆廣東省茂名市電白縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．強(qiáng)堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-2、下列儀器中能用來加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝3、下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO34、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L5、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．①③B．①④C．②③D．②⑤6、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則這兩個氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲：乙）正確的是A．質(zhì)量之比為 B．原子總數(shù)之比為C．分子總數(shù)之比為 D．碳原子數(shù)之比為7、下列相關(guān)實驗裝置及操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A．分離MnO2和KClB．“海帶提碘”實驗中灼燒海帶C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自來水中含有的雜質(zhì)制取蒸餾水8、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大9、4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA10、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿11、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振蕩。溶液顯血紅色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－A．A B．B C．C D．D12、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）13、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO214、下列物質(zhì)是純凈物的是A．氯水 B．液態(tài)氯化氫 C．食醋 D．漂粉精15、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部16、實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應(yīng)用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。(4)反應(yīng)①-⑦的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有________(填選項代號)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。19、實驗室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。21、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________．（2）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________．（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．（4）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在，且Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.強(qiáng)堿性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合題意；C.pH=13溶液呈堿性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合題意；D.NaHCO3與OH-反應(yīng)生成水和Na2CO3，故該溶液中OH-不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。2、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。3、B【解析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、D【解析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3?！驹斀狻緼、當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項錯誤。答案選D。5、C【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色?！驹斀狻竣貼a2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。6、B【解析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，據(jù)此根據(jù)公式進(jìn)行解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢w積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；A．根據(jù)m=nM得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1，故A錯誤；B．原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(16)：(12)=3：1，故B正確；C．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，故C錯誤；D．碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(12)：1=2：1，故D錯誤；故答案選B。7、A【解析】

A.二氧化錳不溶于水，KCl溶于水，可用過濾的方法進(jìn)行分離，A項正確；B.灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能選蒸發(fā)皿，B項錯誤；C.乙醇與水互溶，無法進(jìn)行分液操作進(jìn)行分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，C項錯誤；D.冷凝管中冷卻水進(jìn)出水方向為下進(jìn)上出，冷凝效果最好，D項錯誤；答案選A。8、D【解析】

A．Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B．Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確；答案選D。9、B【解析】

4℃時，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。10、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。11、A【解析】

A．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以不能說明是否變質(zhì)，A錯誤；B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，B正確；C．原溶液中可能含有亞鐵離子，被氯水氧化后生成鐵離子，與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，C正確；D．無色無味氣體為二氧化碳，可說明含有CO32－或HCO3－，D正確；答案選A。12、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】

由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol，若生成物只有Na2O2，則m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，則m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g與1.256g之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物，故選B。14、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼．氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是氯化氫的液態(tài)存在形式，屬于純凈物，故B正確；C．食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D錯誤。故選B?！军c睛】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。15、B【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯誤；①②③④正確，故答案為B。【點睛】考查元素化合物性質(zhì)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，中學(xué)常見既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。16、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進(jìn)行計算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進(jìn)行計算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C。【點睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來進(jìn)行計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。18、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應(yīng)得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應(yīng)，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)反應(yīng)④，為鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應(yīng)①為Na與水的反應(yīng)生成H2和NaOH，Na的化合價升高為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為H2和Cl2的反應(yīng)生成HCl，H的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為Al和NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Al的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④Fe和HCl的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤FeCl2和Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價從＋2價升高到＋3價，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為NaOH與FeCl3的反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應(yīng)中氯的化合價升高，也降低，得到NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【點睛】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。19、4.0ABGEF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水；正確答案：F。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl