湖北省武漢市華科附中、吳家山中學等五校2026屆化學高二上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知NO和O2經(jīng)反應①和反應②轉(zhuǎn)化為NO2，其能量變化隨反應過程如圖所示。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2，平衡常數(shù)K2下列說法中不正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．反應②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應速率2、反應可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．該反應、B．該反應的平衡常數(shù)C．高溫下反應每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應3、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應B．1mol咖啡酸最多能與4molH2反應C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O4、下列說法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．用熱的純堿溶液去油污效果更好C．制備無水的CuCl2、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強5、鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋6、下列物質(zhì)中的化學鍵，屬于離子鍵的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．18gD2O含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1

KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molCl2溶于水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA8、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NAD．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA9、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應物的總能量大于生成物的總能量10、在一密閉容器中，反應mA(g)nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．m小于n11、下列敘述正確的是A．各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡式D．兩個相鄰的同系物的相對分子質(zhì)量之差為1412、一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化13、下列離子方程式書寫正確的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+14、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p315、如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（）A．藍、紫、紅 B．紅、藍、紫C．紅、紫、藍 D．紫、紅、藍16、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為______。（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為______。（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。21、工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，請回答下列問題：(1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_______________________________。(2)如果只改變一個條件使上述反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_____________。A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3)其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同的時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示：①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是_________________________________。(4)常溫常壓下若反應的容器容積為2.0L，反應時間為4.0min，容器里氣體密度減少了2.0g·，在這段時間內(nèi)CO2平均反應速率為_____________。反應在t1時達到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設在t2時達到平衡）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A.反應①和反應②均為反應物的總能量大于生成物的總能量的反應；B.K1=，K2=，反應①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，K=K1K2；C.反應①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，計算ΔH；D.反應速率主要取決于慢反應的反應速率。【詳解】A.由題圖可知，反應①和反應②的反應物總能量均高于生成物總能量，所以ΔH1<0，ΔH2<0，A項正確，不符合題意；B.反應①＋反應②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以K＝K1·K2，B項錯誤，符合題意；C.反應①＋反應②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2，C項正確，不符合題意；D.反應速率主要取決于慢反應的反應速率，反應②的活化能大于反應①，所以反應②的反應速率小于反應①，故反應②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應速率，D項正確，不符合題意；答案選B。2、B【詳解】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此該反應為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；答案為B。3、D【解析】A、含有的官能團是酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，咖啡酸能發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應，故A說法正確；B、1mol咖啡酸中含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此1mol咖啡酸最多能與4molH2反應，故B說法正確；C、苯空間構(gòu)型為正六邊形，乙烯為平面形，羧基中C為sp2雜化，因此此有機物中所有原子可能共面，故C說法正確；D、根據(jù)：C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，根據(jù)原子守恒，推出一元醇的分子式為C8H10O，故D說法錯誤。4、D【詳解】A.明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)顆粒，故A正確；B.油脂在堿性條件下更容易水解，碳酸鈉水解生成親氧化鈉，且水解是吸熱過程，加熱促進鹽的水解，堿性增強，故B正確；C.氯化鋁、氯化鐵水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),所以加熱AlCl3、FeCl3得到氫氧化物，灼燒得到對應氧化物，故C正確；D.因為(NH4)2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出，會造成氮元素損失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故D錯誤；答案是D。5、B【詳解】鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極上氧氣得電子生成OH－，正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案選B。6、A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵?！驹斀狻緼.KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，A項正確；B.氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價鍵，B項錯誤；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，C項錯誤；D.氯氣分子中兩個氯原子之間存在共價鍵，D項錯誤；答案選A。7、C【解析】A．D2O的式量為20，則18gD2O含有的分子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯誤；C．1L1mol·L－1KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA，故C正確；D．氯氣溶解于水，部分氯氣與水反應，水溶液中仍存在大量氯分子，1molCl2溶于水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；答案為C。8、A【解析】試題分析：A．15g甲基（－CH3）的物質(zhì)的量是1mol，其中所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水是H218O，其中含有的中子數(shù)為10NA，C錯誤；D．標準狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤，答案選A?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)計算9、D【詳解】A．加入催化劑，反應熱不變，故A錯誤；B．反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱，故B錯誤；C．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故D正確；故選D。10、D【解析】A項、先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B項、平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C項、平衡向正反應移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；D項、減小壓強平衡向體積增大的方向移動，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，則m小于n，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學平衡移動問題，采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B的濃度應是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動。11、D【解析】A.各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分數(shù)相等,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故A錯誤；

B.具有相同分子通式的不同有機物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故B錯誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯誤；D.兩個相鄰的同系物之間相差1個“CH2”原子團,故相對分子質(zhì)量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對象為有機物。12、D【解析】結(jié)合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各個物質(zhì)的量不變，濃度不變。【詳解】A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A項錯誤；

B.可逆反應只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應物和生成物都為氣體，該反應為等體積的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不改變，故C項錯誤；

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明反應體系中各物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；

綜上，本題選D?！军c睛】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。13、D【解析】A項，SO42-完全沉淀時KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1:2反應，反應的化學方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，錯誤；B項，通入過量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，錯誤；C項，醋酸屬于弱酸，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D項，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；答案選D。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留（如C項CH3COOH不改寫）；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如A、B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。14、C【分析】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y的常見化合價為+3、-2，即X元素處于第IIIA，Y元素處于第VIA；或舉例如N2O3等?！驹斀狻緼.3s23p1為Al，3s23p5為Cl，形成的化合物為AlCl3，不符合；B.2s22p2為C，2s22p4為O，形成的化合物為CO或CO2，不符合；C.3s23p1為Al，3s23p4為S，形成的化合物為Al2S3，符合；D.3s2為Mg，2s22p3為N，形成的化合物為Mg3N2，不符合；答案選C。15、C【詳解】電解Na2SO4溶液時，左側(cè)為陽極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子與石蕊顯紅色；右側(cè)為陰極，溶液中的水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子遇到石蕊顯藍色，則溶液的中間顯石蕊的本色，即紫色，答案為C。16、A【分析】根據(jù)圖像可知，圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。【詳解】A．X與M分別為O元素、Si元素，組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與堿反應，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，A說法錯誤；B．N、Z兩種元素分別為Cl、Al，兩離子相差1個電子層，故氯離子半徑大于鋁離子，即前者較大，B說法正確；C．M、N兩種元素分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比SiH4穩(wěn)定，即后者的氫化物較穩(wěn)定，C說法正確；D．點解熔融狀態(tài)的NaCl時可生成氯氣和Na，故工業(yè)制備Na，常用電解熔融的NaCl方法冶煉，D說法正確。答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應推導確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。20、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！军c睛】本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作及物質(zhì)的基本性質(zhì)，學習中注意加強相關(guān)知識學習。21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－50kJ·mol－1ADⅠ＞Ⅱ＞Ⅲb、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大0.01mol·L-1·min-1【分析】（1）根據(jù)圖1中能量變化寫出反應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式；（2