2026屆河南省開封十中化學高二上期中聯考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數等于電子層數的元素有3種2、下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹3、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化D．圖4表示某可逆反應的速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑4、已知的鍵線式可寫作，某有機物的鍵線式為，其正確名稱是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯5、下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯6、下列反應的熱效應與其它三項不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應7、既可發(fā)生消去反應，又能被氧化成醛的物質是（）A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇8、下列說法中正確的是（）A．3d3表示3d能級有3個軌道B．np能級全滿時的電子排布圖為：C．核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述9、在一可變密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+xB(g)4C(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的，再次達平衡時，測得A的濃度為1.2mol/L。下列有關的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質B的轉化率增加C．平衡向正反應方向移動 D．物質C的體積分數減小10、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷 B．異丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷11、在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)12、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數的負對數（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應的△H＞0B．NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)C．A點對應狀態(tài)的平衡常數K（A）=10﹣2.294D．30℃時，B點對應狀態(tài)的v（正）＞v（逆）13、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。現向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應一段時間后達到平衡，恢復到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說法正確的是()A．上述反應達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉化率都是20%B．上述反應達到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動C．起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6kJ的熱量D．起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應達到平衡前v正＜v逆14、下列說法正確的是A．在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反應熱大B．在相同條件下，反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)釋放的能量幾乎相等C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?5、下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量B．吸熱反應沒有利用價值C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來D．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用16、下列物質不能由兩種單質直接通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．FeS二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數比次外層電子數多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________19、化學學習小組進行如下實驗。[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_____________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___________。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_________________________________________。(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應注視________________________。(6)通過上述數據，求得x=____。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果________(偏大、偏小或沒有影響)。20、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經數據處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結果數值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數為________。（2）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為________。（3）判斷滴定終點的現象是_____________。（4）滴定到達終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質量分數______________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視標準液液面，使測定結果__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，但與性質非?；顫姷奈镔|也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數等于電子層數的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。2、C【詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現轉化，變化過程不是自發(fā)進行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的變化，故D不符合題意；答案選C。3、D【詳解】A.由圖1可知，2molH2與1molO2完全反應生成氣態(tài)水，放出483.6kJ的能量，但是無法判斷生成液態(tài)水所放出的能量，故無法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應氣體分子數減少，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，反應物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應物的百分含量相同，故B不相符；C.由圖3中的信息可知，該反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，因此C與對應的敘述不相符；D.由圖4中的信息可知，該反應在平衡狀態(tài)下改變條件后，正反應速率和逆反應速率均增大了，且增大的程度相同，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不發(fā)生移動，因此，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應的敘述相符。綜上所述，圖示與相應的敘述相符的是D。4、D【詳解】有機物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點和拐點代表碳原子所得到的式子，根據鍵線式可知結構簡式為：CH3CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH3，烯烴命名時，要選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則在5號碳上有一個甲基，用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機物的名稱為：5-甲基-2-庚烯。故選D。5、C【解析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答。【詳解】A.乙烷不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。6、B【詳解】A.氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵，,是典型的放熱反應，利用放出的熱冶煉金屬鐵，常用于野外鐵軌的焊接，為放熱反應；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合：═2NH3↑+BaCl2+10H2O，是典型在常溫下發(fā)生的吸熱反應；C.鋅片與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；D.鈉與冷水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，放出大量的熱，是放熱反應；根據以上分析可以知道,B的熱效應與其它三者不同；本題答案為B。7、A【解析】醇分子中，連有羥基（-OH）的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上，并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應。與羥基相連的碳原子上至少連有2個氫原子的醇才能被氧化為醛。【詳解】A．2—甲基—1—丁醇既可以發(fā)生消去反應，又能被氧化成醛，符合題意；B．2，2—二甲基—1—丁醇不能發(fā)生消去反應，不符合題意；C．2—甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；D．2，3—二甲基—2—丁醇不能發(fā)生催化氧化，不符合題意；答案選A。8、B【詳解】A.3d3表示3d能級有3個電子，故A錯誤；B.p軌道有3個，每個軌道容納兩個自選相反的電子，則np能級全滿時的電子排布圖為：，故B正確；C.電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D.決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數、角量子數、磁量子數、自旋量子數；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B。9、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的的瞬間，各組分濃度將增加到原來的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據題意再次達到平衡時A的濃度為1.2mol/L，說明平衡向逆反應方向移動了，由此分析?！驹斀狻緼.容器的容積縮小到原來的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應方向移動了，根據勒夏特列原理，正反應方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項錯誤；B.因為B的初始物質的量沒有變，而平衡向逆反應方向移動，所以B的轉化率減小，B項錯誤；C.由上分析可知平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.因為平衡向逆反應方向移動，所以C的體積分數減小，D項正確；答案選D。10、D【詳解】烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，這說明該烷烴分子中氫原子只有一類，則A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，分子中氫原子分為2類，A錯誤；B.異丁烷的結構簡式為CH(CH3)3，分子中氫原子分為2類，B錯誤；C.2－甲基丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，分子中氫原子分為4類，C錯誤；D.2，2－二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中氫原子分為1類，在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，D正確；答案選D?！军c睛】掌握常見烷烴的結構特點以及等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵，等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，注意結合題干信息靈活應用。11、B【詳解】可以將各物質的反應速率都變成物質D的反應速率。A.速率為1.0mol/(L·min)；B.速率為1.2mol/(L·min)；C.速率為1.6mol/(L·min)；D.速率為1mol/(L·min)。故速率最快的為B。故選B。【點睛】掌握同一個反應同一個過程可以用不同物質表示反應速率，速率數值可以不同，速率比等于化學計量數比。所以比較速率快慢時需要將速率轉化為同一種物質的速率。12、D【詳解】A、溫度升高平衡常數的負對數（﹣lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應,則△H＞0,故A正確；

B、體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài),故B正確；

C、A點對應平衡常數的負對數（﹣lgK）=2.294，所以A點對應狀態(tài)的平衡常數K（A）=10﹣2.294，故C正確；

D、30℃時,B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數的負對數要變大，所以此時的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B點對應狀態(tài)的v(正)(逆)，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。【點睛】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），當氨氣的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，因為反應物為固體，生成物中氨氣與二氧化碳體積比為定值；將一定量氮氣和氫氣置于密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當氨氣的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，因為反應向右進行時，氨氣的量會增多。13、C【解析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉化率是，二氧氣的轉化率，故A錯誤；向容器中充入1.0molAr，反應物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應的動平衡時，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯誤。14、B【詳解】A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水為吸熱過程，因此在相同溫度下，反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的熱量更多，反應熱更小，A錯誤；B．反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反應C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均為一個碳碳雙鍵的加成反應，在相同條件下，釋放的能量幾乎相等，B正確；C．常溫下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O的同時還會生成BaSO4的沉淀，沉淀溶解放熱，因此放出的熱量大于57.3kJ，C錯誤；D．“可燃冰”(化學組成為CH4·nH2O)的實質是甲烷水合物，而不是水變成的油，D錯誤；答案選B。15、B【詳解】A.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量，可說明化石能源物質內部蘊涵著大量的能量，故A正確；

B.吸熱反應也有一定的利用價值，如工業(yè)上由石灰石制備生石灰的反應、由煤制水煤氣的反應都是吸熱反應，B錯誤；C.光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程，將空氣中的水、二氧化碳等轉化為葡萄糖，故C正確；

D.化學能可轉化為熱能、電能等，如物質燃燒，原電池反應等，故D正確．

故選B。16、A【詳解】A．根據反應2Fe+3Cl22FeCl3可知，不能由兩種單質直接通過化合反應生成FeCl2，故A符合題意；B．根據反應2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由兩種單質通過化合反應生成FeCl3，故B不符合題意；C．根據反應Cu+Cl2CuCl2可知，能直接由兩種單質通過化合反應生成CuCl2，故C不符合題意；D．根據反應Fe+SFeS可知，能直接由兩種單質通過化合反應生成FeS，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數，⑥原子的電子層數大于③原子的電子層數，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數為5，比次外層電子數多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數，⑥原子的電子層數大于③原子的電子層數，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。19、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學反應速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對化學反應速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，把C轉化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據化合價升降法，進行配平，因此離子反應方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標準液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質量增大，x偏小。20、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導致測量的中和熱數值偏小，△H是個負值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導致放出熱量偏高，反而導致混合溶液總質量增大，中和熱的數值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。21、量筒22.80mLTiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl加入最后一滴NH4