2026屆新疆維吾爾自治區(qū)高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．12g石墨和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA3、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕4、下列敘述正確的是A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液5、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是()A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－6、C原子說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等 B．電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等C．中子數(shù)和電子數(shù)相等 D．質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等7、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A．分子式是B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，證明Cl2的水溶液有漂白性B．只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-9、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)10、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時(shí)，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半11、晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

物質(zhì)性質(zhì)用途A鋁易被氧化，表面形成致密的氧化物薄膜鋁制餐具可以蒸煮酸性或堿性食物B小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體作發(fā)酵劑CNaClO強(qiáng)氧化性用于環(huán)境消毒D硫酸鋇難溶于水用作“鋇餐”A．A B．B C．C D．D13、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)。①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；④出售含“瘦肉精”（一種含激素的飼料）的豬肉；⑤用福爾馬林保鮮魚肉等食品。以上的做法會(huì)導(dǎo)致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤14、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用15、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．16、自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：下列敘述正確的是A．N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定B．在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：________。（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（寫出一種即可）18、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。19、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。【測(cè)定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開________((填標(biāo)號(hào))。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點(diǎn)燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________。21、G（丙烯酸酯）是一種重要的化工產(chǎn)品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）C所含官能團(tuán)的名稱為_________________；B→D的反應(yīng)類型為____________________。（2）下列對(duì)A的描述，錯(cuò)誤的是__________________（填序號(hào)）。a.A屬于芳香烴類化合物b.A可發(fā)生加聚、氧化、取代等多種反應(yīng)c.1molA最多可與2molH2發(fā)生加成d.1molA與1molBr2加成時(shí)，可得2種不同產(chǎn)物（3）E→F中，1處所缺的反應(yīng)條件為_____________________________________。書寫D→E的反應(yīng)方程式___________________________________________________。（4）寫出一種G的只含醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。（5）設(shè)計(jì)一條由丙烯（CH2=CHCH3）為原料制備的合成路線__________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。2、B【詳解】A．石墨和金剛石都是C元素的單質(zhì)，C相對(duì)原子質(zhì)量是12，所以12g石墨和12g金剛石含有C原子的物質(zhì)的量均是1mol，則含有的C原子數(shù)目為NA個(gè)，A正確；B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，+H2O+OH-，+H2O+OH-，、、OH-都是陰離子，可見水解后溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，B錯(cuò)誤；C．在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)的Cr3+，每1molK2Cr2O7中含有2molCr，則被還原為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Ar是18號(hào)元素，是單原子分子，所以1molAr氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，D正確；故答案為B。3、D【解析】A項(xiàng)，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。4、C【解析】A項(xiàng)，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，再加入KNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強(qiáng)酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正確；D項(xiàng)，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下NO3-會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（2）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有強(qiáng)酸性。5、A【解析】根據(jù)電子的流向可知，左側(cè)是負(fù)極，失去電子，通入的是甲醇。右側(cè)是正極，得到電子，通入的是氧氣，所以A正確，B不正確。由于質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是O2+4H++4e-→2H20，答案選AC。6、B【解析】C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8；【詳解】A．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，故B正確；C．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)是6，中子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、C【解析】分子中有7個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，六元環(huán)的左右兩個(gè)角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項(xiàng)A正確。分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項(xiàng)B正確。分子中沒有可以水解的官能團(tuán)（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。分子中有兩個(gè)羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：8、B【詳解】A.將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)，是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，后褪色，是由于過量的氯氣氧化生成的碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與AlCl3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，B項(xiàng)正確；C.食鹽中含碘是指碘元素，以KIO3的形式存在，而淀粉檢驗(yàn)的是碘單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.還有可能是偏鋁酸根和少量氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、A【詳解】天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。10、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個(gè)，溫度和濃度，升高溫度，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時(shí)的速率大于b℃時(shí)的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時(shí)，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時(shí)間應(yīng)大于，故D錯(cuò)誤。選D。點(diǎn)睛：注意分析表格找變化規(guī)律。11、A【解析】A．原子晶體中，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵消耗的能量就越高，所以物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，正確；B．分子晶體中，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。分子間的作用力越大，則含有該分子的晶體的熔沸點(diǎn)就越高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，錯(cuò)誤；C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．離子晶體不一定能溶于水，其中可能含非極性共價(jià)鍵，也可能不含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。答案選A。12、C【詳解】A.鋁屬于活潑性金屬單質(zhì)，易被空氣氧化，生成致密的氧化膜，但鋁以及氧化鋁均具有兩性，故不能用于蒸煮酸性或堿性食物，用途錯(cuò)誤；B.小蘇打作發(fā)酵劑的原理是碳酸氫鈉在受熱后會(huì)分解，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，使發(fā)面中形成許多小孔洞，錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白以及相關(guān)環(huán)境消毒，正確；D.硫酸鋇不僅難溶于水，而且難溶于酸，因此常選用BaSO4作鋇餐，錯(cuò)誤。答案選C。13、D【詳解】①瀝青是碳數(shù)很高的固態(tài)烴及其衍生物，是石油分餾剩余的產(chǎn)物，含有很多的致癌物與雜質(zhì)，不利于人身體健康，故①符合題意；②亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食亞硝酸鈉，會(huì)使人中毒死亡，過量的亞硝酸鈉能對(duì)人體產(chǎn)生危害，故②符合題意；③煤燃燒會(huì)釋放二氧化硫氣體，二氧化硫會(huì)與食物結(jié)合生成有毒物質(zhì)，故③符合題意；④“瘦肉精”是國家禁止使用的，豬肉中殘留的激素對(duì)人有害，故④符合題意；⑤福爾馬林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品，食用后能對(duì)人體產(chǎn)生危害，故⑤符合題意。①②③④⑤均符合題意。答案選D。14、B【詳解】A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，故A不選；B．鐵被鈍化后，在金屬表面上會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會(huì)形成原電池裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，故C不選；D．鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D不選；故選B。15、C【詳解】A.是N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子亞層，及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級(jí)，核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理，泡利原理，洪特規(guī)則。16、D【詳解】A.N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D.催化劑a、b加快了反應(yīng)速率，因此均提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚de羥基、酯基；加成反應(yīng)+H2O；消去反應(yīng)8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗(yàn)A中官能團(tuán)酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應(yīng)E→F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應(yīng)；+H2O；消去反應(yīng)；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。18、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)，不含H本身，移動(dòng)2個(gè)的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！局苽渌想隆坑捎谒想戮哂袕?qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl?！緶y(cè)定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率?！局苽渌想隆浚?）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，若滴加速率過快，溶液中有過多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O?！緶y(cè)定肼的含量】①滴定時(shí)反應(yīng)原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=12n（I2）=12×0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O20、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進(jìn)入B中并與水反應(yīng)，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應(yīng)生成NO,D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)閍cebdf；（5）D中反應(yīng)的離子方程式。21、羧基