2026屆河北深州市長江中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl2、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀該溶液中一定有SOC將某氣體通入品紅溶液紅色褪去該氣體一定是SO2D將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高A．A B．B C．C D．D3、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量4、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而降低5、下列有關(guān)化學(xué)藥品的使用正確的是（）A．固體藥品應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．給試管內(nèi)液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之二D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+7、制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中銅、鐵均有 B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．燒杯中Cu和Cu2+均有 D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液9、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3＋的判斷正確的是（）A．m＝2R2＋是還原劑 B．m＝y(tǒng)R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2R2＋是氧化劑 D．m＝y(tǒng)R3＋是還原產(chǎn)物10、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl11、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽12、Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-13、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，到沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸80mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol14、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大15、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液16、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對(duì)應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。18、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計(jì)一條由溴丙烷合成的路線_____。19、氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（3）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法：__________。20、實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號(hào))。(4)若未進(jìn)行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鐵（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)_______氧化物__________電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)②_____⑤⑧⑨⑦_(dá)_________（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：OH－+H＋=H2O，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。2、D【解析】

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；C．將某氣體通入品紅溶液，紅色褪去，該氣體可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的氣體，故C錯(cuò)誤；D．將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落，故D正確；故選D。3、D【解析】

根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，錯(cuò)誤；D．0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。故選D。4、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.鉀的焰色反應(yīng)為紫色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，故D正確故選：C。5、D【解析】

為了便于取用，固體藥品應(yīng)盛放在廣口瓶中；有些氣體的氣味有強(qiáng)烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；給試管內(nèi)液體加熱，液體量不超過試管容積的三分之一；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。綜上所述，D正確，本題選D。6、D【解析】

A.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。7、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據(jù)此分析解答。【詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.當(dāng)FeCl3不足時(shí)，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)后，鐵有剩余、而銅沒有反應(yīng)，A項(xiàng)可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應(yīng)后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會(huì)存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項(xiàng)可能；C.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e完全反應(yīng)后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項(xiàng)可能；D.若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應(yīng)，還原性比Fe弱的Cu不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶液中不可能存在Cu2+，D項(xiàng)不可能；答案選D。8、C【解析】

A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。9、B【解析】

該反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價(jià)降，O2作氧化劑，H2O作還原產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，而R2+→R3+的過程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故x=m=4；故選B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。10、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。11、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。12、B【解析】

由于還原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有這三種離子的溶液中通入一定量Cl2，還原性強(qiáng)的I-首先發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镮2，只有當(dāng)I-的反應(yīng)完畢后，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應(yīng)，依次類推．所以，不可能存在的情況是Fe2+、Cl-、I-，而I-還存在，若其存在，則還原性較弱的Br-也一定大量存在，故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液，則溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，先酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，30mLOH－濃度為1mol?L?1消耗30mL1mol?L?1的鹽酸，則30mLNaAlO2溶液消耗50mL1mol?L?1的鹽酸達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生AlO2－+H2O+H+=Al(OH)3↓，n(NaAlO2)=1mol?L?1×0.05L=0.05mol，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是0.05mol+1mol?L?1×0.03L=0.08mol，故A符合題意。綜上所述，答案為A。14、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。16、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E。【詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。19、18.6g膠頭滴管500mL容量瓶8.2大于該同學(xué)的做法錯(cuò)誤，這樣會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化鉀溶液，需要500mL容量瓶，則配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A與B，B與C間均相差1mL，這說明相鄰刻度線之間的是0.2mL，所以量筒中液體的體積是8.2mL；（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，即定容時(shí)俯視，所以溶液的體積減少，則其所配氯化鉀溶液的濃度大于0.5mol·L－1；用膠頭滴管將液體吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，所以這種做法是錯(cuò)誤的。20、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃