安徽省安慶市2026屆高二上化學期中質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉化為化學能B．電子由Zn電極經導線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應D．該電池放電時OH-向石墨電極移動2、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A．若起始時A、B的物質的量之比為1:3，則2min末A、B的轉化率相等B．用A表示的反應速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應的平衡常數表達式為K=3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4、有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫取代反應。下列化學反應中不屬于取代反應的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr5、面粉的生產車間必須嚴禁吸煙，主要的目的是A．避免煙塵雜入面粉 B．保護工人健康C．防止污染環(huán)境 D．防止發(fā)生爆炸6、下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同7、科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4是一種新型化合物B．1molN4氣體轉化為N2時ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉化為N2時ΔH＝－724kJ/mol8、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L則Q1和Q2的關系為()A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定9、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,則該食物成為酸性食物B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C．合金材料中可能含有非金屬元素D．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應10、一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內生成nmolA2，同時生成2nmolABB．單位時間內生成nmolB2，同時生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化11、兩個恒容容器中分別發(fā)生反應A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小12、相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是A．Zn與硫酸銅 B．Cu與硝酸 C．Mg與鹽酸 D．Al與氫氧化鈉13、有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用A．阿伏加德羅定律 B．勒夏特列原理 C．蓋斯定律 D．質量守恒定律14、能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制??；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（）A．水煤氣，電能是一級能源B．天然氣，水力是二級能源C．核能，煤，石油符合未來新能源標準D．太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準15、在下列工業(yè)處理或應用中不屬于化學變化原理的是A．石油分餾 B．從海水中制取鎂C．煤干餾 D．用SO2漂白紙漿16、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。20、Ⅰ.測定化學反應速率某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。21、現有反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減?。划敎p小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則：（1）該反應的逆反應是______熱反應，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他條件不變時，增大壓強，C的質量分數______，逆反應速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應的反應熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】放電時Zn轉化為ZnO發(fā)生氧化反應，所以Zn電極為電池負極，石墨電極為電池正極?！驹斀狻緼．原電池可將化學能轉化成電能，故A錯誤；B．電子由負極移向正極，所以電子由Zn電極經導線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子沿導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質溶液中移動，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。2、A【詳解】A．若起始時A、B的物質的量之比為1:3，反應過程中A、B的轉化量之比也等于1:3，故A、B的轉化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數，故不能用A的濃度變化來表示反應速率，故B錯誤；C．用濃度表示反應速率只能表示平均速率，不能表示瞬時速率，故不能表示出2min末的反應速率，故C錯誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數的表達式中，該反應的平衡常數表達式為K=，故D錯誤。答案選A。3、C【解析】A，含Fe3+的溶液呈黃色，Fe3+與SCN-不能大量共存；B，Fe2+具有還原性，MnO4-具有強氧化性，Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、弱電解質（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應，（4）離子間發(fā)生絡合反應（如Fe3+與SCN-）；（5）同時注意題干的附加條件，如無色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。4、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應，故D不選。故選C。5、D【詳解】面粉生產車間中漂浮很多面粉顆粒，面粉顆粒是可燃物，當與空氣混合時遇到明火會發(fā)生爆炸，故要嚴禁煙火。故選D。6、A【詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，所以A選項是正確的；B、酸性條件下，CO32－與H＋反應生成二氧化碳，Al3+與CO32－發(fā)生相互促進的水解不能共存，故B錯誤；C、乙醇在水中不能電離是非電解質，醋酸屬于酸是電解質，故C錯誤；D、等物質的量的HCl和H2SO4反應時，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D錯誤；答案選A。7、D【詳解】A、N4屬于單質，不屬于化合物，故A錯誤；B、N4=2N2，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B錯誤；C、同系物研究的是化合物，N4和N2屬于單質，二者互為同素異形體，故C錯誤；D、根據B選項分析可知，D項正確。答案選D。8、A【詳解】根據題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程,第一個過程是:CuS04·5H20(s)CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol，這一過程是吸出熱量的，1molCuS04·5H20分解吸收的熱量為Q2kJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程,此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q1<Q2，所以A合題意；答案：A。【點睛】溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值，而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2,所以Q1<Q2；溶解時,放出的熱量有一部分被水吸收，實際放出的熱量偏小。9、A【解析】A．食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的，食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無關，A錯誤；B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時會發(fā)生聚沉，可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C.合金材料中可能含有非金屬元素，例如鋼鐵中含有碳元素，C正確；D.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，D正確，答案選A。點睛：注意食物的酸堿性是根據食物在體內代謝最終產物的性質來分類的，不是根據口感來進行分類的。并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物。檸檬酸雖然很酸，在體內氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物。10、C【詳解】反應達到平衡的標志是：正逆反應速率相等，各組分的濃度是一定值。A、B、D表示各組分的濃度不再隨著時間表的改變而改變，是一定值；而C選項當AB的消耗速率等于A2的消耗速率，表明在單位時間內，消耗的AB和消耗的A2的物質的量相等，那么各組分的濃度隨時間的改變在改變，沒有達到平衡狀態(tài)。11、A【分析】對于反應:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達到平衡時,保持條件不變,增加A的物質的量,平衡都向右移動,到達的平衡狀態(tài),可以等效認為在原平衡的基礎增大壓強,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,據此判斷。【詳解】對于反應:A(g)2B(g),增加A的物質的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向逆反應移動,A的轉化率減小,即α1減??；

對于反應:2A(g)C(g),增加A的物質的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,A的轉化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查平衡移動轉化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數理解,注意形成規(guī)律進行總結：若反應物只有一種時:aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動,但該反應物A的轉化率αA不一定增大,當a=b+c時,αA不變；a>b+c時,αA增大；當a<b+c時,αA減小。12、B【詳解】A．與濃度無關，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；B．與濃度有關，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；C．與濃度無關，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；D．與濃度無關，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；故選B．13、C【詳解】有些反應的速率很慢，有些反應同時有副反應發(fā)生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的反應熱就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出他們的反應熱。答案選C。14、D【解析】【分析】一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風能、太陽能、地熱能、核能、化石燃料；由一級能源經過加工轉換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等?！驹斀狻緼.電能屬于二級能源，故A錯誤；B.天然氣，水力屬于一級能源，故B錯誤；C.煤和石油屬于化石能源，故C錯誤；D.新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等，太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準，故D正確；答案：D。15、A【詳解】A．石油分餾是根據各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B．鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。16、A【解析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學式為：CaO，故錯誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學式為：Ca(OH)2，故錯誤；故選A?？键c：考查了常見化學物質的名稱、俗稱、化學式的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據以上分析解答?！驹斀狻扛鶕畔ⅱ?，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代反應生成，根據信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯想、對照、遷移應用。19、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側是原電池，發(fā)生的電極反應式，鋅電極：，銅電極：；右側為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應式為：，電極為陰極，電極反應式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應式為：?！驹斀狻縄．（1）電極反應不變的情況下，只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據放電順序，發(fā)生反應，電極反應式為：；（3）在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y極有氣體產生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據氧化還原反應特點，該電池正極發(fā)生還原反應：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c睛】靈活根據題前題后信息解題，（5）需要根據已知信息及（6）中涉及到Y極有氣體產生來分析電極反應，在計算中要巧用關系式解題，簡單又快捷。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應的催化劑【分析】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小；II．（1）根據“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量解得二者濃度關系；（2）先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式