河南省開封十中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClO1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-154.69×10-11下列說法正確的是A．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC．同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO-D．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS2、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大3、某混合物里有一種飽和一元醇和一種飽和一元醛共6g，和足量銀氨溶液反應(yīng)后，還原出32.4g銀，下列說法正確的是（）A．混合物中的醛不一定是甲醛 B．混合物中的醇只能是乙醇C．混合物中醇與醛的質(zhì)量之比為5∶3 D．混合物中醇與醛的質(zhì)量之比為1∶34、已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進(jìn)行到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6下列敘述中正確的是()A．增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快B．該時刻正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正＜v逆C．平衡時c(CH3OH)＝0.04mol·L－1D．若加入CH3OH，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－15、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中溶入FeCl2固體時，甲中的石墨電極為正極D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極6、治理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有關(guān)說法正確的是A．N2是氧化產(chǎn)物B．NO為紅棕色有毒氣體C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率7、H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用右圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol8、下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇C．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同9、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋10、下列說法完全正確的是()A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D．如果ΔH和ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行11、X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+Fe2+、Fe3+OH?、CO32?、HCO3?Cl?、NO3?、SO42?A．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OB．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子12、引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬離子、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇13、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是()A．A膜是陽離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處移動C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O14、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)15、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕16、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是A．過濾操作中，導(dǎo)流的玻璃棒應(yīng)緊貼在三層濾紙上B．用滴管向試管滴加液體時，滴管的尖嘴應(yīng)伸入試管內(nèi)C．制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。19、Ⅰ．有如下化學(xué)實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液20、以下四組裝置在下列實驗可供選擇Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：應(yīng)選擇的裝置是________(填寫編號)。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________實驗結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應(yīng)；B．發(fā)生了氧化反應(yīng)。為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請說出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點即可）____________、_。（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷_____________________________________。21、對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____。電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A―表示乳酸根離子)：①陽極的電極反應(yīng)式為_____②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計。400mL10g·L－1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L(已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、C4、C5、C6、D7、B8、C9、B10、D11、D12、C13、C14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)2318、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10419、CBCA將Fe2+離子氧化成Fe3+加入適量的氧化銅，調(diào)節(jié)溶液的pH值到3.7(其它答案合理也給分)過濾除去附在沉淀表面上的可溶物20、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）發(fā)生氧化反應(yīng)，若是加成反應(yīng)