2026屆湖南省懷化三中高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出2、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO33、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-4、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是A．圖中涉及的能量轉化方式共有3種B．兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C．電路中每通過1mol電子，有1molH+遷移至a極D．b極上發(fā)生的主要反應為N2+6H++6e-=2NH35、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結構式： D．Cl?的結構示意圖：6、“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，錯誤的是A．Na可與冷水反應產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應產(chǎn)生氫氣B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC．將0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA8、鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+B．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·C．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移D．處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣9、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子B．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)可能為0.26NAD．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA11、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對應離子的氧化性:X>Z>Y；④對應離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B．元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<YC．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v只有還原性，r既有還原性又有氧化性13、化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑依次增大B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．析出的黃色沉淀易溶于乙醇D．X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是()XYZWQA．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大16、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應生成2mol

HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．200二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_______（填化學式）。18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結構簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。(2)反應⑤的反應類型是________；反應②的化學方程式為_________。(3)若反應④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應中脫去的小分子有（___）個。(4)PMMA單體有多種同分異構體，某種異構體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結構④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為:__________；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結構共有___種(不考慮立體異構和空間異構)。19、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。（2）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是____________。（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。20、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。(2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應進行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復使用)驗證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為_________________(填裝置序號)。②確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。21、Ⅰ.氮和氮的化合物在國防建設、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：(1)亞硝酰氯(結構式為)是有機合成中的重要試劑。它可由和在常溫常壓條件下反應制得，應方程式為。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵鍵能243200607630當與反應生成的過程中轉移電子，理論上放出的熱量為______。(2)在一個恒容密閉容器中充入和發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為、時測得的物質(zhì)的量(單位：)與時間的關系如下表所示：溫度/℃0581321.51.31.021.151.01.0①______(填“>”“<”或“=”)。②溫度為時，起始時容器內(nèi)的壓強為，則該反應的平衡常數(shù)______(化為最簡式)。(3)近年來，地水中氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬、和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮，其工作原理如下左圖所示。①表面發(fā)生反應的方程式為______________________。②若導電基體上的顆粒增多，造成的后果是____________。Ⅱ.利用電化學原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如上圖所示。(4)①甲池工作時，轉變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為_____________。②若用的電流電解后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為______%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.由實驗Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應酸堿中和反應，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。2、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。3、C【解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C?？键c：離子共存4、D【解析】該裝置包含多種能量轉化，主要是太陽能→電能，風能→機械能→電能，電能→化學能；電催化合成氨的過程是一個電解過程，生成氧氣的a極是電解池的陽極，陽極上水被氧化生成氧氣，電極反應式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮氣被還原生成氨氣，電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3?！驹斀狻緼項、能量轉化有：太陽能→電能，風能→機械能→電能，電能→化學能，另外還可能有其他能量轉化為熱能等，故A錯誤；B項、生成氧氣的a極是電解池的陽極，電極反應式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3，由得失電子數(shù)目守恒可知，兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4，故B錯誤；C項、電解時，陽離子向陰極移動，H+應向陰極b極遷移，故C錯誤；D項、電解時，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮氣放電生成氨氣，電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了電解池原理，側重考查分析能力，注意把握正負極的判斷，會正確書寫電極反應式，注意把握離子的定向移動是解答關鍵。5、C【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結構式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結構示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。6、C【解析】A．K比Na活潑，所以Na可與冷水反應產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應生成氫氣，故不符合題意；B．難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C．氯氣具有強氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與I2反應可生成FeI2，故符合題意；D．CO2，SO2都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。7、A【詳解】A.

一個硝基含有23個電子，一個二氧化氮分子也含有23個電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量為1mol，因此，1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故A正確；B.1L1mol·L-1Na2CO3

溶液中含有1molNa2CO3

，這些碳酸鈉中含有3mol氧原子，但作為溶劑的水中也含有氧原子，因此，該溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠體的一個膠體粒子是由多個氫氧化鐵分子構成的集合體，若0.1mol三價鐵離子完全水解，形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.過氧化氫中氧元素為-1價，每生成1molO2，轉移2mol電子。標準狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選A。【點睛】物質(zhì)的量是橋梁，將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系在一起，將所給條件都換成物質(zhì)的量。8、C【詳解】A．無論是否鼓入空氣時，鐵作為負極，易失去電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A項正確；B．不鼓入空氣時，正極上可得到強還原性的氫原子，電極反應式為H++e-=H·，B項正確；C．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應為2H++2e-+O2=2OH-，所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉移，C項錯誤；D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)，上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；所以答案選擇C項。9、C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。10、C【解析】A、標準狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B、在標準狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時，轉移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯誤；所以答案選C?！久麕燑c睛】將分子和原子的結構、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構成微粒關系式計算中的應用與原子的構成、物質(zhì)的結構、氧化還原反應電子轉移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力考查相關物質(zhì)的組成、結構與性質(zhì)。11、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因為不知道Z在化合物中的價態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因為不知道X在化合物中的價態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強于X，或者Z的還原性強于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項D正確。點睛：非金屬性或金屬性強弱的比較中常用的方法之一是置換反應，（非）金屬性強的置換出（非）金屬性弱的，同時學生還應注意“單強離弱、單弱離強”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。12、D【分析】v的水溶液呈堿性，則v為NH3；常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L?1u溶液的pH均為1，則t溶液與u溶液都為強酸溶液；p和s均為有色氣體，再由物質(zhì)轉化圖，可確定p為Cl2，s為NO2；再據(jù)放電條件，可確定m、n為N2、O2。從而確定p、q、m、n分別是Cl2、H2、N2、O2，u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。W、X、Y、Z分別為Cl、H、N、O?！驹斀狻緼.N、Cl的最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3、HClO4，二者均為強酸，A正確；B.元素的非金屬性O>N>H，原子半徑H<O<N，兩關系都正確，B正確；C.NO2溶于水，發(fā)生反應3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化劑(NO2→NO)與還原劑(NO2→HNO3)的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；D.NH3、NO既有還原性又有氧化性，D錯誤。故選D。13、D【詳解】選項

具體分析

結論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來生產(chǎn)光導纖維還可以生產(chǎn)玻璃、晶體硅等

錯誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯誤

C

食品添加劑大量使用會對人體健康造成危害,應該合理使用

錯誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對人體有害的物質(zhì),不能食用,但可以利用皂化反應來制造肥皂

正確

14、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2-有3個電子層，O2-、Na+、N3-具有2個電子層，由于離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑由大到小的順序是Z>W>X>Y，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩(wěn)定性就越強；由于元素的非金屬性X>W，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X>W，B正確；C.Z是S元素，S單質(zhì)不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律關系，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。15、C【分析】X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，結合元素的性質(zhì)解答。【詳解】A.Y為O、W為S、Q為Cl，S2-、Cl-的核外電子排布相同，則原子序數(shù)大的，半徑小，W>Q，W和處Y于同一主族，同主族原子半徑和離子半徑都逐漸增大，故W>Y，故離子半徑：W>Q>Y，故A錯誤；B.Y有多種同素異形體，如氧氣和臭氧，而W也存在同素異形體，單斜硫和斜方硫，故B錯誤；C.X與W可形成化合物XW2，即二硫化碳，該化合物可作常見溶劑，故C正確；D.最高價氧化物的熔點：Z>X，二氧化硅大于二氧化碳，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，前者鍵能更大，故D錯誤；答案選C。16、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇，該反應的化學方程式為，故答案為氧化；；(3)反應④為發(fā)生縮聚反應生成的過程，則縮聚反應中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結構；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結構中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結構；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結構；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結構；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機物的結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化。本題的易錯點為PET單體的判斷，容易判斷為。19、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時，NaOH消耗的鹽酸多，所以會造成標準液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標準液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(【點睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實驗。本題的易錯點為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。20、6洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與