安徽省皖江名校2026屆化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)2、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎(jiǎng)項(xiàng)。古代文獻(xiàn)《肘后備急方》中內(nèi)容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之?！睂?duì)她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是()A．蒸餾B．萃取C．滲析D．結(jié)晶3、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯(cuò)誤的是A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO24、為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)5、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（）A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體6、下列化學(xué)用語的表述正確的是A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2B．由Na和Cl形成離子鍵的過程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O→CaO+C2H27、下列說法不正確的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明有乙烯生成。D．苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?、下列物質(zhì)提純的方法正確的是A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾9、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（）A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B．少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+2F－===HPO42－+2HFC．同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．結(jié)合質(zhì)子能力：PO43－＞HPO42－＞F－10、下列電離方程式正確的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－11、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體12、高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O13、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硝酸亞鐵樣品已氧化變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C＞SiC向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產(chǎn)生氣體通入溴水中溴水褪色還原性：S2-＞Br-＞Cl-D向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D14、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．人體血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3為主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)大約控制pH>12.515、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．25℃、101KPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA16、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用除去廢水中的C．用治療胃酸過多D．用制備納米二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________18、F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是___________，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；③有醚鍵。19、市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗(yàn)證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)測(cè)定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：__________________。20、NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3的性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開始實(shí)驗(yàn)，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2①完型填空實(shí)驗(yàn)結(jié)論；②實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。21、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH=14。②向另一份固體中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_________,氧化鐵粉末的質(zhì)量______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。2、B【解析】青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之涉及的主要分離提純操作是萃取?！驹斀狻恳话亚噍镉盟荩褂行С煞秩芙?，然后再用力擰絞，使青蒿中可溶性組分盡量釋放到溶液中?？芍摂⑹鲋猩婕暗闹饕蛛x提純操作是萃取，答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離提純的操作主要包括：蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、分液、過濾、蒸餾等操作。過濾適用于固液混合物的分離，蒸發(fā)結(jié)晶適用于可溶性固體與水分離，分液適用于分離互不相溶的液體混合物，蒸餾適用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物。3、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質(zhì)，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯(cuò)誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c(diǎn)：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。4、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析?！驹斀狻緼.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計(jì)分別測(cè)0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測(cè)其常見鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。5、A【詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯(cuò)誤。故答案選A。【點(diǎn)睛】濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。尤其要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。6、B【詳解】A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；B.Na原子失去1個(gè)電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C.HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；D.碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯(cuò)誤。故答案選B。7、A【詳解】A.己烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴己烷，二溴己烷為液態(tài)，與己烷互溶，無法達(dá)到除雜的目的，故A錯(cuò)誤;B.氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水和硝酸銀溶液先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氨水過量時(shí)生成絡(luò)合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；C.乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將乙醇除去，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，防止影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C正確；D.苯酚鈉溶液略顯堿性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液變成紫色，故D正確；答案選A。8、B【解析】A中容易引入雜質(zhì)氧氣，A不正確；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B增強(qiáng)；C不正確，這樣引入了雜質(zhì)Ba2＋，應(yīng)該加入鹽酸；D不正確，乙酸和生石灰反應(yīng)，所以答案選B。9、D【解析】根據(jù)電荷守恒、水解規(guī)律、離子方程式的書寫分析?！驹斀狻緼.根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A錯(cuò)誤；B.少量H3PO4和NaF反應(yīng)生成NaH2PO4和HF，離子方程式為：H3PO4

+F-=H2PO4-+HF，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，可知同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電離常數(shù)可知，結(jié)合H+

的能力由強(qiáng)到弱：PO43－＞HPO42－>F-＞H2PO4-，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性。10、C【解析】物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用“”，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離?！驹斀狻緼、亞硫酸是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸為弱酸，部分電離，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正確；D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電離方程式的書寫方法和注意問題，主要是電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)。11、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O2，故A錯(cuò)誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。12、A【詳解】A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，離子反應(yīng)方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是難溶物，不可拆，A錯(cuò)誤；B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應(yīng)方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；C、磁鐵礦和稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應(yīng)方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，離子反應(yīng)方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫；微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫；濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)。13、B【詳解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3酸性強(qiáng)于硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，正確；C.FeS與鹽酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯(cuò)誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯(cuò)誤。答案選B。14、B【詳解】A．人體血液的pH=7.35～7.45，圖中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3為主，故A正確；B．當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒是HCO3-和H2CO3，應(yīng)是在pH=3.5全部除凈，故B錯(cuò)誤；C．pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大約控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正確；故答案為B。15、A【解析】A．NA個(gè)C18O2分子物質(zhì)的量為1mol，其的質(zhì)量=1mol×48g/mol=48g，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，22.4LHF物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．水中也含O原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，稀鹽酸與二氧化錳不能發(fā)生反應(yīng)，類似的有，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，變成稀硫酸與銅不再反應(yīng)，濃硝酸和稀硝酸與銅發(fā)生不同的反應(yīng)等。16、A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實(shí)際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實(shí)際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項(xiàng)B沒有利用還原性。用治療胃酸過多，是因?yàn)樘妓釟溻c可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過多的目的，所以選項(xiàng)C沒有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項(xiàng)D沒有利用還原性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個(gè)F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基位置為鄰間對(duì)三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡式(鄰間對(duì))，共有3種。【點(diǎn)睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時(shí)生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。19、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測(cè)定?！痉治觥勘绢}從定性和定量兩個(gè)角度對(duì)加碘鹽進(jìn)行了測(cè)定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實(shí)驗(yàn)來測(cè)定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析解答?！驹斀狻竣?（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：萃??；（3）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）①中反應(yīng)時(shí)，溴將I-氧化成IO3-的同時(shí)，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，則測(cè)定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；（3）簡化操作將①、②省略，則只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒有被測(cè)定，從而造成測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為將操作①、②省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式