貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學2026屆化學高三上期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．a(chǎn)為鎂條 B．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個C．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶22、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D3、下列說法不正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．煤通過干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化學式為C9H18O2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種4、下列分子的電子式書寫正確的是（

）A．氨氣 B．氮氣 C．四氯化碳 D．二氧化碳5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿6、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋C．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1D．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－7、下列說法正確的是A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C．強光束通過Fe(OH)3膠體時發(fā)生了顯著的化學變化D．直徑為10－8m的微粒一定屬于膠體8、關(guān)于三種有機物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黃堿A．三種有機物都能發(fā)生消去反應(yīng)B．三種有機物都能與NaOH反應(yīng)C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種9、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2

溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)A．A B．B C．C D．D10、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-11、反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo112、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價ANa2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32?=CaCO3↓正確：碳酸鈣溶解度更小B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強A．A B．B C．C D．D13、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)214、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu15、化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．614C．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D．SO2可廣泛用于食品增白16、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸19、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)：完成下列填空：(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________（請用文字表述）。(2)氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：①_______；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。(3)向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：______。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是_______。(4)為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）cdee(i)進行加熱操作時，應(yīng)將固體置于________（填儀器名稱）中。(ii)該實驗不必進行第五次加熱的原因是_______。(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。20、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)開_______色，并________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。21、二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：I.II.（1）則的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A．容器中氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。A.a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個電子，故B錯誤；C.混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b為氯酸鉀，故C錯誤；D.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤。故選A?！军c睛】鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條。反應(yīng)時先點燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因為鋁熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進行。2、D【詳解】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。3、A【詳解】A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，A錯誤；B．煤通過干餾，可以得到焦爐煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應(yīng)制造肥皂和油漆等，C正確；D．根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同醇和酸，則酸比醇少一個C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子。含有4個C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機物的同分異構(gòu)體種類數(shù)目有2×8=16種，D正確；故合理選項是A。4、B【詳解】A．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯誤；B．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故B正確；C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，正確的電子式為，故C錯誤；D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意未成鍵的孤對電子不要忘記標注。5、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)?！驹斀狻緼.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)，D錯誤。故選A。6、D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)氫離子的流向可知Pt1電極為負極，SO2失電子被氧化，Pt2電極為正極，O2得電子被還原?！驹斀狻緼．放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極，故A正確；B．Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故B正確；C．該電池的總反應(yīng)為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1，故C正確；D．Pt2電極上氧氣得電子結(jié)合遷移到正極的氫離子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為D。7、B【解析】A.對于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進行，根據(jù)其組成的陽離子為Na+來看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為CO32-來看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯誤；B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；C.強光束通過Fe(OH)3膠體時出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，但沒有發(fā)生顯著的化學變化，故C錯誤；D.膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的微粒可能是純凈物，故D錯誤。故選B。8、D【詳解】A．阿司匹林不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它們都可與NaOH反應(yīng)，麻黃堿不含羧基，也不含酚羥基，它不能用與NaOH反應(yīng)，B錯誤；C．甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；故選D。9、B【解析】A.向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液，Ba(C1O)2溶液具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，故A錯誤；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，向Co2O3中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，說明氧化性：Co2O3>C12，故B正確；C.應(yīng)該先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，故C錯誤；D.向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能夠反應(yīng)生成硫酸銀和碳酸銀沉淀，不能證明Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)，故D錯誤；故選B。10、C【解析】A.氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?，A項錯誤；B.FeCl3溶液與KI反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，B項錯誤；C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C項正確；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3?，D項錯誤；答案選C。11、D【詳解】1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol，故選D。12、C【詳解】A.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，硫酸鈣微溶于水，不能拆，正確的離子方程式為：CaSO4+CO32??CaCO3+SO42-，A項錯誤；B.向CuSO4溶液中通人過量的H2S氣體生成CuS沉淀和硫酸，其中H2S為弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，該反應(yīng)之所以可以發(fā)生，是因為硫化銅的溶解度極小，既不能溶于水，也不溶于酸，B項錯誤；C.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為Ba2++2HCO3?+2OH?=BaCO3↓+2H2O+CO32?，評價合理，C項正確；D.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強還原性，ClO?有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，D項錯誤；答案選C?！军c睛】Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫是學生們學習的難點，Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應(yīng)物的系數(shù)。13、A【解析】A、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強，還原性從左到右依次減弱，選項A不合理；B、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>Y，選項B合理；C、硅、鍺處于金屬與非金屬的交界處，元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，選項C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性CsOH>Ba(OH)2，選項D合理。答案選A。點睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習。同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此解答該題。14、B【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B。考點：考查金屬冶煉的一般原理【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學習中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。15、D【解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)614C的衰變程度計算文物的年代，B正確；C.為了預(yù)防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；【點睛】小蘇打也可中和胃酸，會生成二氧化碳氣體，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。16、A【詳解】A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O，可共存，故A正確；B.空氣中O2與NO反應(yīng)生成NO2，故B錯誤；C.H+與S2-生成H2S，故C錯誤；D.高錳酸鉀溶液會氧化葡萄糖分子，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的化學名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線為。18、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答。【詳解】(1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、電解飽和食鹽水加快反應(yīng)速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓重結(jié)晶坩堝剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全①未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水②加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解(任寫一種)【分析】(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣；(2)溫度升高有利于加快反應(yīng)速率；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，用重結(jié)晶的方法可提純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體在坩堝中進行；(ii)第三次和第四次的固體質(zhì)量恒重，說明分解完全；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，反應(yīng)方程式為：；(2)為加快反應(yīng)速率，減少Cl2與Ca(OH)2之間發(fā)生副反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化過程需在較高的溫度下進行；(3)熱的氯酸鈣與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，反應(yīng)為：Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓；若反應(yīng)得到的氯酸鉀晶體中含有少量氯化鉀，進一步提純的方法可根據(jù)氯酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，用重結(jié)晶的方法純氯酸鉀晶體；(4)(i)灼燒固體要在坩堝中進行；(ii)由表中數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次的剩余固體質(zhì)量已恒重，說明此時KClO3已分解完全，因此無需再做第五次加熱操作；(iii)若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，說明所得數(shù)據(jù)偏小，可能為剩余固體質(zhì)量偏大，可能為未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水(加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解)。【點睛】本題以物質(zhì)制備為載體，考查學生對原理的分析理解、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)的掌握情況、對物質(zhì)含量測定實驗方案設(shè)計能力、信息獲取與遷移運用等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)。20、錐形瓶中溶液顏色變化黃橙在半分鐘內(nèi)不變色D1．1144mol·L－1【分析】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)?！驹斀狻?1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造