2026屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)一師高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極2、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000℃3、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol4、在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．制半導(dǎo)體的元素 B．制催化劑的元素C．制農(nóng)藥的元素 D．制耐高溫合金的元素5、牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護(hù)牙齒的是A．少吃甜食 B．在牙膏中加入適量氟化物添加劑C．在飲用水中加入擰檬片 D．在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子6、下列試劑保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中7、在一定溫度下，10mL1.0mol/LH2SO4與Zn粒發(fā)生反應(yīng)。不同時(shí)刻測(cè)定生成H2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~5min的平均反應(yīng)速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L?min)B．5~9min的平均反應(yīng)速率：v(H2SO4)<0.02mol/(L?min)C．反應(yīng)到5min時(shí)，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反應(yīng)到5min時(shí)，Zn溶解了65mg8、蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中不正確的是A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中9、一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說(shuō)法一定正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.0810、某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期或大量攝入鋁元素會(huì)對(duì)人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出的下列建議中錯(cuò)誤的是A．少吃油條，因?yàn)橛蜅l中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時(shí)，應(yīng)加醋長(zhǎng)時(shí)間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過(guò)多時(shí)盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平11、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)則下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)，PbSO4在兩極上除去B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少C．放電時(shí)，PbSO4只在負(fù)極生成D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-12、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中()A．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．水的電離程度始終增大D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變13、下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下NaNO2溶液的pH大于7C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.514、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的3/5，下列敘述正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)+b＜c+dC．X的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小15、NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為A．4gB．4.5gC．5gD．5.5g16、“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個(gè)原電池在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽(yáng)極17、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-18、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②19、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅20、將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會(huì)A偏高B偏低C不變D上述三種情況均有可能21、工業(yè)鹽酸常呈現(xiàn)黃色，這是因?yàn)槠渲泻蠥．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl—22、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無(wú)色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請(qǐng)回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。24、（12分）氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫技術(shù)的開發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過(guò)此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為______（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，化合物A僅含兩種元素。請(qǐng)回答:化合物M中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________?；衔顰與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式________________。26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NH4+離子，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗(yàn)Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗(yàn)Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無(wú)色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實(shí)際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測(cè)定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。27、（12分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。28、（14分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理。CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。②已知25℃時(shí)CO32-第一步水解的平衡常數(shù)K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時(shí)，溶液的pH=______。③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________。金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序?yàn)開__________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號(hào)）。A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOHSO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：____a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__________________。29、（10分）I.甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）。主要反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1副反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________________。工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g)，寫出熱化學(xué)方程式___________________。生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1molCO和10molH2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到平衡后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________________________________。Ⅱ．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H_______0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將____（填序號(hào)）：A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無(wú)法判斷下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化B．達(dá)平衡時(shí)，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、C4、A5、C6、C7、C8、C9、D10、B11、C12、A13、A14、B15、B16、B17、C18、C19、C20、D21、