安徽省皖西南聯(lián)盟2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．氫氟酸、燒堿、綠礬 B．磷酸、純堿、芒硝C．石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D．硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬2、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-3、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．C3N4中C的化合價為?4B．反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化4、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO35、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時適當(dāng)增大壓強有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA7、在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol8、下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的氯化鈉溶液B．除去氯氣中的氯化氫C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢查乙炔的還原性9、化合物(b)(d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)D．只有b的所有原子處于同一平面10、某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進行實驗。下列說法不正確的是A．必須在②③間添加吸收HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度11、下列根據(jù)實驗操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性C25℃時，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D12、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)13、下列屬于堿性氧化物的是A．CO2B．KOHC．MgOD．K2CO314、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入滴入試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式A、、、少量B、、、過量C、、、過量銅粉D、、、少量HClA．A B．B C．C D．D15、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大16、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。19、三氯化磷(PCl3)是一種基礎(chǔ)化工原料使用廣泛需求量大。實驗室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。已知：①氯氣與白磷反應(yīng)放出熱量(溫度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水強烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白霧。③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：熔點沸點PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是__。（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實驗開始前應(yīng)在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入；二是___。（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。20、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+（1）再生酸中含有______，采取減壓蒸餾的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是______．（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：______．（5）濾渣3的主要成分為Ca（OH）2和_________________________．（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol?L-1，則殘液中F-濃度為______mg?L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11

mol3?L-3.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】首先考慮該物質(zhì)是不是化合物，然后從電離的角度去分析它的類別?！驹斀狻繗浞崾荋F水溶液，屬于混合物，酸的前提是化合物，故A錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故B錯誤；石炭酸是苯酚，其在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子，故其屬于酸；苛性鈉指氫氧化鈉，屬于堿；醋酸鈉是鹽，故C正確；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，不是堿，故D錯誤。故選C?！军c睛】對酸、堿、鹽的分類，可以從電離的角度去分類，但前提必須是化合物。2、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應(yīng)生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、Fe3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質(zhì)HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯誤?？键c：考查離子大量共存等知識。3、C【詳解】A.依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，因C3N4中N的化合價為-3價，所以C的化合價為+4，A項錯誤；B.階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；D.利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項錯誤；答案選C。4、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！军c睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實驗操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價。5、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．使用催化劑會提高反應(yīng)的速率，但是正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氮氣與氫氣合成氨是一個可逆反應(yīng)，增大壓強，會使平衡向系數(shù)減小的方向移動，平衡正向移動，有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B。【點睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動。6、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯誤；C.標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；D.電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會優(yōu)先放電，故陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題難度中等。本題的易錯點是D項，解題時要注意電解精煉銅時，粗銅為陽極，粗銅中的雜質(zhì)Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質(zhì)量確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。7、D【解析】氨水中溶質(zhì)是氨氣，A不正確。氨水是弱堿，不能全部電離，B不正確。部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，C不正確。因此正確的答案選D。8、C【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選C。9、B【解析】A.b的同分異構(gòu)體除d和p兩種外，還有等，故A錯誤；B.d中碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物和二氯代物均只有一種，故B正確；C.d中沒有碳碳不飽和鍵，不能與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.p中碳碳三鍵是直線形，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，p的所有原子也處于同一平面，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握有機物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。10、A【詳解】A項，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的HCl先被吸收，不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定，無需單獨添加吸收HCl的裝置，故A項錯誤；B項，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B項正確；C項，根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中，被充分吸收，減小實驗誤差，故C項正確；D項，③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，③中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量，②中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項正確。故答案選A。11、A【詳解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為酸性條件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說明0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性，故B結(jié)論錯誤；C．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則不能說明濃度越大、反應(yīng)速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯誤；D．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯誤；答案選A。12、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．PCl3屬于共價化合物，故C錯誤；D．氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確；故選D。13、C【解析】堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。MgO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成一種鹽和水；CO2為酸性氧化物，KOH屬于堿，K2CO3屬于鹽。故選C。14、B【詳解】A.四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為二氧化硫少量，，故A錯誤；B.四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，通入過量的硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：；故B正確；C.鐵離子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故C錯誤；D.碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不能大量共存，故D錯誤。故選B。15、B【分析】A.平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進行計算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B.達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。16、A【詳解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。故選A。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當(dāng)苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收過量的氯氣蒸餾【分析】實驗室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷：裝置A由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯氣混有HCl氣體，B裝置中的飽和食鹽水吸收HCl氣體，同時也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，C裝置干燥氯氣，純凈干燥的氯氣在D中與白磷反應(yīng)生成三氯化磷，E裝置冷凝三氯化磷蒸汽，裝置F防止空氣中水蒸氣的進入，同時吸收過量的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示儀器X為分液漏斗；裝置A中由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，則裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，導(dǎo)致吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；故答案為：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，通常會在底部鋪上一層沙子或加入一定量的水，因為三氯化磷會水解，所以只能用干沙；故答案為：干沙；（4）三氯化磷熔沸點低，通過降溫可將其轉(zhuǎn)化為液體，在E中收集；故答案為：使三氯化磷蒸汽充分冷凝；（5）氯氣是有毒氣體，未反應(yīng)完的氯氣會造成大氣污染，空氣中的水蒸氣進入D裝置也會影響三氯化磷的制備。所以裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入E，引起三氯化磷的水解，二是吸收過量的氯氣，防止污染空氣；故答案為：吸收過量的氯氣；（6）氯氣逐漸過量會將PCl3氧化生成PCl5，根據(jù)表，隨PCl3是液態(tài)，PCl5是固態(tài)，但在加熱時溫度都超過75℃，此時PCl3是氣態(tài)，PCl5是液態(tài)，可以蒸餾分開；故答案為：蒸餾。【點睛】考查物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應(yīng)時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高；21、硝酸、氫氟酸4HNO3==4NO2+O2+2H2O實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H