2026屆湖南省長(zhǎng)沙市岳麓區(qū)湖南師大附中高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Z元素位于周期表的第三周期第VA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D．X與W形成共價(jià)化合物XW2,X的原子半徑比Y小2、下列說(shuō)法正確的是()A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體D．不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水3、根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D．工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂4、用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如右圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A是陰極，電解時(shí)析出銅B．B是陽(yáng)極，電解時(shí)有氯氣放出C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e－CuD．A發(fā)生還原反應(yīng)5、下圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應(yīng)C．氨水顯堿性D．氨易液化6、下列表示正確的是A．中子數(shù)為20的Ar原子：ArB．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．次氯酸的電子式：D．CH4的比例模型：7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．16.0gCuO和Cu2S的混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA8、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl29、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物11、某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+12、如圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A．配制稀硫酸定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LC．將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣13、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是()A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體C．步驟②發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe3＋遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色14、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過(guò)量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率15、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族16、下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣17、中國(guó)古代四大發(fā)明是：造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù)。來(lái)自“一帶一路”沿線的20國(guó)青年評(píng)選出了中國(guó)的“新四大發(fā)明”：網(wǎng)購(gòu)、支付寶、中國(guó)高鐵、共享單車?！靶滤拇蟀l(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是A．網(wǎng)購(gòu) B．支付寶 C．中國(guó)高鐵 D．共享單車18、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C．洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液19、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO220、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸21、科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程，其示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價(jià)鍵22、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過(guò)量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。26、（10分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過(guò)程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液27、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。28、（14分）[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______________，配位體是____________。29、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)__________________，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?！比绻?價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________。（4）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為__________________________、__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出X為C，Y為N，W為S，然后進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說(shuō)法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說(shuō)法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說(shuō)法正確；D、形成化合物是CS2，為共價(jià)化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。2、A【解析】由NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫，所以H3PO2是一元酸，故A正確；由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3，由氧元素組成，但屬于混合物，故B錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，故C錯(cuò)誤；不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也可能不與堿反應(yīng)，如CO與酸堿都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3、C【解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32－、SO42－分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過(guò)程，A錯(cuò)誤；B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無(wú)水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，因此生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題，C正確；D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價(jià)格高，不劃算，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】A、A電極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中的Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A正確。B、電極B與電源的正極連接作陽(yáng)極，溶液中的陰離子Cl–失電子，生成Cl2，B正確。C、陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl–-2e－=Cl2↑,C錯(cuò)誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。正確答案為C5、D【解析】之所以能形成噴泉是因?yàn)闊績(jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，水被壓入燒瓶?jī)?nèi)，凡是能使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應(yīng)都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因?yàn)榘彼@堿性，故C正確。此反應(yīng)與氨是否易液化沒(méi)有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為D。6、D【解析】A、核素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，Ar原子應(yīng)表示為，故A錯(cuò)誤；B、硝基苯中，硝基與苯環(huán)是由碳原子與氮原子成鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；次氯酸的中心原子為O，電子式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D、CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子原子半徑大于氫原子，故D正確。選D。7、C【詳解】A.1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物質(zhì)有乙醇和水，乙醇中含氧原子數(shù)為0.1NA，水中還含有大量的氧原子，所以含氧原子總數(shù)大于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此氣體為O2，其物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算類如乙醇水溶液中所含氫原子或氧原子的數(shù)目，我們往往把注意力集中在溶質(zhì)上，而忽視了溶劑中所含有的該原子，所以在審題時(shí)，一定要認(rèn)真仔細(xì)，不要忽視某些細(xì)節(jié)問(wèn)題。8、C【解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過(guò)濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子，故選C。9、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氯氣可做自來(lái)水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒(méi)有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。10、C【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒(méi)有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C。【點(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。12、A【詳解】A.配制稀硫酸時(shí)定容俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大，故正確；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸1ml與1ml水混合后沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；C.配制溶液除了給出的儀器外還需要使用膠頭滴管和量筒，故錯(cuò)誤；D.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行誤差分析，要分清兩個(gè)因素，一是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，二是溶液的體積。溶液的體積在定容時(shí)會(huì)有影響，若俯視，則體積變小，濃度變大，仰視，體積變大，濃度變小。若定容后搖勻后再加水，則體積變大，濃度變小。實(shí)驗(yàn)中其他過(guò)程中的操作分析溶質(zhì)的是否變化。13、A【詳解】A．加入濃KOH溶液，轉(zhuǎn)化為NH3，F(xiàn)e3+生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，Al3+生成，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；B．無(wú)色氣體為NH3，應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．步驟①加入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為，步驟②加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋，故C錯(cuò)誤；D．Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液，得到藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；選A。14、D【詳解】A.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯，共三種，但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構(gòu)體大于三種，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榱蛩嵋材芎吞妓釟溻c反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故不能用碳酸氫鈉來(lái)鑒定體系中乙酸是否反應(yīng)完全，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為D。15、B【詳解】因?yàn)闉槎讨芷?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。16、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲制取氨氣時(shí)，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來(lái)制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C項(xiàng)正確；D．氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。17、C【解析】高鐵需要化學(xué)方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是中國(guó)高鐵，故選C。18、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推帷⒂湍?、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時(shí)Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過(guò)對(duì)濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵?！驹斀狻緼.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀,B項(xiàng)正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會(huì)破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化Fe2+時(shí)可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。19、B【分析】反應(yīng)中鐵元素被氧化，說(shuō)明鐵元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中鐵元素的化合價(jià)由0→＋2，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C、反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價(jià)由＋3→0，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。20、D【解析】試題分析：A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，到達(dá)a點(diǎn)時(shí)，次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等，此時(shí)的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），正確；C、根據(jù)圖像可知，t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降，ClO3－的物質(zhì)的量增加，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，元素化合價(jià)有升高則有降低，所以發(fā)生該變化的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，正確；D、漂白液中含有次氯酸根離子，加入濃鹽酸，則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣，漂白效果降低，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查漂白液的制取反應(yīng)，對(duì)圖像的分析，氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用21、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO和CO2都是共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。22、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達(dá)96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；②不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。24、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，不含甲基，說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。25、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無(wú)色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因?yàn)楹需F離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強(qiáng)氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)；③少量Cl2與Fe2+反應(yīng)，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無(wú)色。點(diǎn)睛：本題考查Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。26、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過(guò)濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過(guò)氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，再與比色卡對(duì)照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時(shí)生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d。【點(diǎn)睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。27、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答。【詳解】（1）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級(jí)所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序?yàn)椋海唬?）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對(duì)碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項(xiàng)