安徽省A10聯(lián)盟2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫2、根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D3、下列說(shuō)法不正確的是A．CO2溶于水的過(guò)程中既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的生成B．在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化時(shí)克服的微粒間作用力不同，導(dǎo)致熔點(diǎn)相差較大D．N2比O2分子穩(wěn)定，與分子間作用力無(wú)關(guān)4、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出5、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的描述正確的是①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化②將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液中一定含有CO32-③向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍(lán)色，有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，說(shuō)明原溶液含NO3-④檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中含有SO32-A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②③④⑤6、下列反應(yīng)的方程式正確的是A．銅片與濃硫酸共熱：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2OD．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O7、偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：①(CH3)2N—NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)?H1＜0②N2O4(l)2NO2(g)?H2＞0下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑B．反應(yīng)①中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-C．由反應(yīng)②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件D．溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大8、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是A．膽礬能溶于水 B．膽礬受熱不分解C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶 D．膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)9、常溫常壓下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ>297.16kJC．反應(yīng)中生成22.4LSO2(g)，轉(zhuǎn)移電子4molD．反應(yīng)中生成1LSO2(g)，放出熱量297.16kJ10、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA12、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g13、已知25oC、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)釋放393.51kJ能量②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)釋放395.41kJ能量據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高14、據(jù)報(bào)道，我國(guó)釩電池研究獲得重大突破，未來(lái)十年市場(chǎng)有望突破1000億美元。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲(chǔ)液罐里存有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，I極的電極反應(yīng)式為VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放電時(shí)，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．充電時(shí)，I極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為2Cl—+Br——2e—=BrCl2—15、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液16、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClOC．向鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO=CO2↑+H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）19、在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸點(diǎn)（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在乙酸乙酯的制備過(guò)程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______________________；而乙酸丁酯的制備過(guò)程中未采用水浴加熱的原因是______________。（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號(hào)）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號(hào)）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是_______（填編號(hào)）。a．乙醇比乙酸價(jià)廉b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號(hào)）。a．使用催化劑b．加過(guò)量乙酸c．不斷移去產(chǎn)物d．縮短反應(yīng)時(shí)間20、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問(wèn)題：（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過(guò)濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）21、氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問(wèn)題：（1）科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為_(kāi)__，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__。（2）2001年德國(guó)專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有___個(gè)σ鍵。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)__。（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__。若晶胞底邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi)_g·cm?3(用含a、c和NA的式子表示)（6）高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是___(填元素符號(hào))。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol?1)元素I1I2I3I4Sc(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、加熱時(shí)I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH試紙，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯(cuò)誤。答案C。2、C【詳解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。3、B【詳解】A、化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，CO2溶于水生成碳酸，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物，故A正確；B、PCl5的P化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、H2NCH2COOH含有分子間氫鍵，而CH3CH2NO2沒(méi)有，所以在融化時(shí)H2NCH2COOH除了克服分子間作用力，還需要克服氫鍵，故C正確；D、分子的穩(wěn)定性與鍵能相關(guān)，分子間作用力決定分子的熔沸點(diǎn)，故D正確；故選B；【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵相關(guān)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵鍵能相關(guān)。4、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說(shuō)明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯(cuò)誤；C.c、f兩點(diǎn)的溶質(zhì)都為氯化鈉和過(guò)量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。5、C【詳解】①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，正確；②將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，與題意不符，錯(cuò)誤；③向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍(lán)色，有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，則該氣體為NO，說(shuō)明原溶液含NO3-，符合題意，正確；④檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+，與題意不符，錯(cuò)誤；⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，與題意不符，錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。6、D【詳解】A.銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，不能生產(chǎn)氫氣，故A錯(cuò)誤；B.Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯(cuò)誤；C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式是：SO2+2NH3·H2O===SO32-+2NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質(zhì)硫、水，反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，故D正確。7、D【詳解】A.反應(yīng)①中，N2O4中N元素化合價(jià)降低，所以N2O4為氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)①中，N2O4中N元素化合價(jià)由+4降低為0，生成2molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移16mole-，故B正確；C.加壓、降溫，N2O4(l)2NO2(g)逆向移動(dòng)，由反應(yīng)②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件，故C正確；D.溫度升高，反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選D。8、B【詳解】A．“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水……”，說(shuō)明膽礬能溶于水，故A正確；B．膽礬受熱會(huì)分解為硫酸銅和水，故B錯(cuò)誤；C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過(guò)程，故C正確；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說(shuō)明膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確；故選B。9、B【解析】A.因?yàn)榱虻娜紵欠艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯(cuò)誤；B.固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過(guò)程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積，不用能標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積進(jìn)行換算，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中每生成1molSO2(g)，放出熱量297.16kJ，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【詳解】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。11、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個(gè)F原子，故1.5molHF中含1.5NA個(gè)F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個(gè)碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個(gè)，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中?1價(jià)的氧原子歧化為?2價(jià)和0價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確。故答案選：C。12、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和?！驹斀狻?.48L的NO2氣體的物質(zhì)的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為＝0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，故答案選B。13、A【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定?！驹斀狻坑深}干信息，得到石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1，②C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，A選項(xiàng)正確；答案選A。14、B【解析】A.I為負(fù)極，由釩電池反應(yīng)式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放電時(shí)VCl2在負(fù)極失電子生成VCl3，電極反應(yīng)式為VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正確；B.H+是陽(yáng)離子，放電時(shí)H+移向正極，所以H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤；C.I為負(fù)極，充電時(shí)連接電源的負(fù)極構(gòu)成電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.II為原電池的正極，充電時(shí)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池原理和電極反應(yīng)式書(shū)寫等，根據(jù)題目所給的原電池總反應(yīng)方程式并結(jié)合原電池裝置圖即可解答，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，判斷充電時(shí)II極的電極反應(yīng)式，需要根據(jù)裝置圖先確定II極在放電時(shí)屬于正極，則充電時(shí)屬于陽(yáng)極，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式與放電時(shí)的正極反應(yīng)式相反。15、B【詳解】A.選項(xiàng)中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯(cuò)誤；B.40gNaOH為1mol，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯(cuò)誤；D.含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無(wú)法計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【詳解】A．將鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氫根和次氯酸，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故B錯(cuò)誤；C．少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O，故C正確；D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸為弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無(wú)關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。19、受熱均勻，易控制溫度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱cab分液漏斗bcbc【分析】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度。（2）根據(jù)表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度進(jìn)行分析；（3）兩種酯都要用到分液的方法提純；（4）考慮原料的成本和轉(zhuǎn)化率；（5）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析?！驹斀狻浚?）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度；水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱；（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用飽和Na2CO3溶液洗滌，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液洗滌，故答案為：c；a；b；（3）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出；故答案為：分液漏斗；b；（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過(guò)量，因?yàn)橐掖嫉某杀据^乙酸低，這樣做可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故符合題意的為c項(xiàng)，故答案為：c；（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。a、使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、加過(guò)量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用率增大，故b正確；c、不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用率增大，故c正確；d、縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1-丁醇的利用率降低，故d錯(cuò)誤。故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】本題以考查乙酸乙酯的制備為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。20、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過(guò)觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見(jiàn)光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置