2026屆眉山市重點中學化學高三第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應X(g)+YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體B．增大壓強，當c(X)=c(Z)時，則再次達到平衡C．若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學平衡常數(shù)也增大D．升溫，Z的質(zhì)量分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應2、某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是()A．恒容，升高溫度，正反應速率減小 B．恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分數(shù)降低C．恒壓，充入He(g)，逆反應速率減小 D．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深3、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB．標準狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子4、下列說法正確的是A．化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素B．明礬水解時產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)D．河流入?？谔帟纬扇侵?，其原理與鹵水點豆腐相似5、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關于該反應的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，SO2的作用跟CO2相同6、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）A．該反應屬于復分解反應B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C．反應中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子7、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純硅B．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿C．將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO28、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是()反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A．用H2表示反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20molC．保持其他條件不變，在t2min時向容器中再通入1.00molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大D．溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的ΔH<09、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是A．B、D離子的半徑大小是B＞DB．化合物AC的沸點比化合物AF的高C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來D．化合物AF與化合物Y可反應生成含有共價鍵的離子化合物10、一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2 B．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存C．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零11、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁12、下列說法中正確的是()A．非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應 B．金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應C．酸性氧化物一定能與水反應生成酸 D．酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應13、結合右圖判斷，下列敘述正確的是（）A．①中鐵的腐蝕被加速B．①和②中負極反應均是Fe2e－Fe2C．②中碳棒上反應是O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．①為鋼鐵的析氫腐蝕，②為鋼鐵的吸氧腐蝕14、我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A．從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等15、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl216、下列說法正確的是A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，c(NHC．0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應②的離子方程式為___________________________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)。19、硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：回答下列問題：(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有______(填標號)。(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學式為_____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點的現(xiàn)象為______。②準確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，消耗標準溶液16.00mL，計算產(chǎn)品純度為______。20、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補充________________裝置。（3）測的反應后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結束后，33s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為______________。21、化學電池一直是化學工作者研究的熱點之一。Ⅰ．早期的鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。電池總反應為：Zn+HgO=ZnO+Hg

。（1）該電池的正極反應式是___________。（2）但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應的離子方程式為___________。（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因___________。II．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)：請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外，還含有___________（填寫化學式）。（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式__________，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．增大壓強，容器的體積減小，Z的濃度增大，平衡體系顏色加深，不能說明平衡的移動方向，因此不能判斷Y的狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡時c(X)與c(Z)不一定相等，c(X)=c(Z)時，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．若Y是氣體，增大X的濃度，平衡正向移動，會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，但化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．升高溫度，Z的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，因此逆反應為吸熱反應，則正反應是放熱反應，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意只要容器的體積減小，容器中所有氣體的濃度都會增大，只是增大的幅度不同而已，因此無論平衡如何移動，混合氣體的顏色一定加深。2、A【分析】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)該反應為放熱反應。【詳解】A選項，恒容，升高溫度，正反應速率增大，故A錯誤；B選項，恒容，充入H2(g)，平衡正向移動，I2(g)物質(zhì)的量減少，體積分數(shù)降低，故B正確；C選項，恒壓，充入He(g)，體積變大，濃度變小，逆反應速率減小，故C正確；D選項，恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應，因此平衡不移動，混合氣體顏色加深，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】壓強增大，速率不一定增大，當恒容容器，加稀有氣體，壓強雖然增加，但反應體系濃度不變，速率不變，因此壓強變化，一定轉(zhuǎn)化為濃度來分析。3、D【解析】A．未注明溶液的體積，無法判斷溶液中含有ClO-的數(shù)目，故A錯誤；B．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．100g

46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故C錯誤；D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2molNa完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系。本題的易錯點為C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，還有水分子，水分子中也含有O-H鍵。4、D【詳解】A、化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯誤；B、明礬水解時產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯誤；D、河流入海口處會形成三角洲和鹵水點豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應選D。5、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應中過氧化鈉發(fā)生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。6、B【詳解】A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。7、C【詳解】A．二氧化硅在高溫下與焦炭反應生成粗硅和CO，然后利用粗硅與氯氣反應，再利用氫氣與四氯化硅反應生成Si，從而得到高純度的Si，故A錯誤；B．金屬鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；C．SO2會與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故C正確；D．銅過量，反應過程中硝酸會變稀，生成的氣體還會有NO等氣體，故D錯誤；綜上所述答案為C。8、C【解析】A.CO的物質(zhì)的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol÷2L÷t1min=(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，t1min內(nèi)H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，故A正確；B.根據(jù)t2＞t1，對比表中數(shù)據(jù)可知t1min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，而反應物和生成物的化學計量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00molCO和2.00molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達平衡時，反應的限度相同，故達到平衡時，n(CO2)＝1.20mol，故B正確；C.增大反應物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故D正確。故選C。9、C【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B＞D，A項正確；B、HF分子之間存在氫鍵，沸點比較HCl高，B項正確；C、氟氣與AlCl3的溶液中隨反應生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，C項錯誤；D、HCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，D項正確；答案選C。10、C【分析】一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化?！驹斀狻緼.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2，各組分的物質(zhì)的量之比，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否變化，正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應是可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，SO2、O2、SO3同時存在，所以無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化，但反應沒有停止，正、逆反應速率都不等于零，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷即可，易錯點D，反應沒有停止。11、B【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。12、D【詳解】A.非金屬氧化物不一定能與堿發(fā)生反應,如CO、NO等不成鹽氧化物與堿不反應，故A錯誤；B.有的金屬氧化物可以與堿發(fā)生反應，如兩性氧化物氧化鋁會和堿反應，故B錯誤；C.酸性氧化物不一定能與水反應生成酸，如二氧化硅不與水反應生成酸，故C錯誤；D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應，某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應，如二氧化硫和硝酸反應，故D正確；答案:D?！军c睛】非金屬氧化物中的不成鹽氧化物與堿不反應，如CO、NO等與堿不反應；某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應，如3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO等。13、C【解析】A、圖①中Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極被保護，A錯誤；B、①中負極是Zn，發(fā)生反應Zn2e－=Zn2，②中負極是Fe發(fā)生反應是Fe2e－=Fe2+，B錯誤；C、②中碳棒作正極，發(fā)生還原反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D、①中Zn作負極失去電子，F(xiàn)e作正極，溶液中的H+得到電子生成H2，是鋅的析氫腐蝕；②中Fe為負極失電子，正極為石墨，溶液中溶解的氧氣得電子生成OH–，為鋼鐵的吸氧腐蝕，D錯誤；正確答案為C?！军c睛】鐵的腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，鐵均作負極，酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。本題易將①中的鋅的析氫腐蝕誤認為鐵的析氫腐蝕，錯誤的原因是將平時所學知識生搬亂套，而沒有意識到①中是Zn在腐蝕而不是鐵的腐蝕。14、A【解析】A、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化，選項A錯誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項D正確。答案選A。15、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應放出氫氣，故A錯誤；B.Na2SO4不能與銅反應，故B錯誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應，故D錯誤；故選C。16、A【解析】A．Na與水反應為固體與液態(tài)反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞O，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發(fā)進行，故A正確；B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，促進水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，即c(NH3?H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當X為氧氣時，符合此轉(zhuǎn)化關系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉(zhuǎn)化關系：Mg→C→CO；當X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當A為C時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當A為Na時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當A為鋁時，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系；d.當A為S時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關系為：H2S→NaHS→Na2S，反應②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O。【點睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復分解反應類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。18、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答。【詳解】（1）由上面的分析可知，丙的化學式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液藍色褪去且半分鐘不復色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用；(2)根據(jù)儀器結構判斷儀器名稱，根據(jù)液體b密度比水大，與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì)，結合氨氣極容易溶于水分析其作用；(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物質(zhì)；(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，選擇使用的指示劑，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應完全藍色消去判斷滴定終點；②用關系式法找出Cu2+與S2O32-的關系，根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量，進而可得其純度?！驹斀狻?1)在實驗室中，若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，應該選擇①裝置；若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣，應該選擇選項②；若用濃氨水直接加熱制取氨氣，則選擇裝置④；故合理選項是①②④；(2)有儀器a結構可知該儀器名稱為分液漏斗，由于液體b密度比水大，與水互不相溶，可確定該物質(zhì)是四氯化碳，液體b的化學式CCl4；裝置A是制取氨氣，在裝置B中與CuSO4溶于反應制取硫酸四氨合銅晶體，由于氨氣極容易溶于水，為了充分吸收氨氣，同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，能在熱水中分解，所以實驗時可向所得溶液中加入乙醇來獲得晶體；(4)①Cu2+與I-反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故可選擇淀粉溶液為指示劑，Cu2+與I-反應產(chǎn)生I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標準溶液，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當I2反應完全時，溶液的藍色消去，據(jù)此判斷滴定終點。實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴，溶液藍色褪去且半分鐘不復色；②Cu2+與過量I-作用，生成I2和CuI，反應方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標準溶液，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關系式2Cu2+～I2～2S2O32-，反應消耗的S2O32-的物質(zhì)的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，則溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol，根據(jù)Cu元素守恒可知反應產(chǎn)生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物質(zhì)的量是0.004mol，其質(zhì)量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此該物質(zhì)的純度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984?！军c睛】本題考查了氨氣的實驗室制取方法及裝置的使用、化學試劑的選擇使用、滴定法在物質(zhì)含量的計算中的應用。掌握物質(zhì)的存在狀態(tài)與使用儀器的關系，充分利用物質(zhì)的溶解性及密度相對大小判斷使用的試劑及其作用，在滴定法測量物質(zhì)含量時，若發(fā)生的反應有多個，可根據(jù)化學方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的關系，通過關系式法直接計算，同時要注意配制溶液的體積與實驗時的體積關系進行計算。20、防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果尾氣處