青海省西寧市城西區(qū)海湖中學2026屆高一化學第一學期期中預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產生 D．a點是負極，b點是正極2、在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是A．鐵離子帶正電荷B．氫氧化鐵帶負電吸引陽離子C．氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D．氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負電荷3、下列物質不屬于電解質的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl24、下列物質能導電，且屬于電解質的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA6、3molSO32－恰好將2molXO4－還原，則X元素在還原產物中的化合價是A．+1B．+2C．+3D．+47、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10NA8、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾9、下列說法正確的是A．置換反應一定屬于氧化還原反應，氧化還原反應一定屬于離子反應B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O11、有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁12、已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA13、下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A．氧化鐵與硝酸反應 B．木炭粉與濃硝酸反應C．銅與硝酸反應 D．氫氧化鋁與硝酸反應14、下列說法中正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質15、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D16、膠體與溶液的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質粒子的大小C．分散質粒子能否通過濾紙D．是否無色透明17、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl218、從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是A．灼燒 B．過濾C．分液 D．蒸餾19、下列說法錯誤的是A．化學是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學B．假說是研究物質性質的基本方法之一C．在研究氯氣的性質時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D．化學家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質20、在下列狀態(tài)下，屬于能夠導電的電解質是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉21、下列說法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在22、下列離子方程式中，正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應O2-+2H+=H2OB．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氫氧化銅和硫酸反應OH－+H+=H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進行定容B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時越過刻度線F．俯視刻度線定容26、（10分）現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產生O2的速率，應選_____（填字母）。（3）若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應從_____（填“b”或“c”）端導入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從_____（填“b”或“c”）端導入。（4）若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，實驗室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實驗。①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應加入的試劑是_____，X與其他導管連接的順序是_____（填導管口的序號）；②實驗時F裝置中氣球的作用是_____。27、（12分）鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳同學對這種糖衣片產生了興趣，進行探究實驗如下：(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時，會產生少量氫氧根離子而產生沉淀(溶液渾濁)。(3)實驗驗證①鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為_____________。（4）含量測定①取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為______________，則溶液已過量。③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復操作2～3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得，沉淀質量為4.66g，列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)____。(5)總結反思對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是____________。28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。29、（10分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負極，所以a、b點分別是直流電源的負極和正極，故選D正確；

故答案選D?！军c睛】原電池分為正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應。2、C【解析】

由于氫氧化鐵的膠粒吸附陽離子而帶正電荷，因此在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極，而氫氧化鐵膠體是不帶電的；故答案選C。3、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質。A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，乙醇是非電解質，故A符合題意；B.氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)都能導電，屬于電解質，故B不符合題意；C.硝酸的水溶液可以導電，硝酸是電解質，故C不符合題意；D.氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，故D不符合題意；故答案為A。4、C【解析】

A．Cu是金屬單質，含有自由移動的電子而能夠導電；但不屬于化合物，因此不是電解質，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-，能夠導電；但該物質屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠導電；NaCl是化合物，本身能夠電離產生自由移動的離子而導電，因此屬于電解質，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動的Na+、OH-，能夠導電；但該物質屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質，D不符合題意；故合理選項是C。5、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，48gO3和O2含有的氧原子的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。6、D【解析】考查氧化還原反應的有關計算。SO32－具有還原性，其SO42－氧化產物是，因此3個SO32－一共失去3×（6－4）＝6個電子。根據氧化還原反應中得失電子守恒可知2個XO4－也應該得到6個電子，即1個XO4－得到3個電子。在XO4－中x的化合價是＋7價，得到3個電子后降低到＋4價。答案選D。7、C【解析】

A．CCl4在標況下不是氣體，故錯誤；B．含有電子物質的量為14×14/28mol=7mol，故錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D．含有電子數(shù)18×10/18mol=10mol，故錯誤；故選C。8、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。9、B【解析】

A．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應；氧化還原反應中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應是氧化還原反應，但不是離子反應，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關系，判斷時要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。10、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水。【詳解】A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。11、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質，側重于基礎知識的理解和應用的考查，明確分散系分類的標準、膠體的性質、制備是解答的關鍵，注意丁達爾效應是膠體的共性。12、B【解析】

A、任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個分子，不一定含2NA個原子，如標準狀況下體積約為22.4L的臭氧，含有3NA個原子，故A錯誤；B、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故C錯誤；D、0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯誤。答案選B。13、C【解析】

A.氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，只表現(xiàn)了硝酸的酸性，A不符合題意；B.木炭粉與濃硝酸反應，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表現(xiàn)了硝酸的強氧化性，B不符合題意；C.銅與硝酸反應，生成硝酸銅、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮)表現(xiàn)了硝酸的強氧化性，生成硝酸銅表現(xiàn)了硝酸的酸性，C符合題意；D.氫氧化鋁與硝酸反應，生成硝酸鋁和水，只表現(xiàn)了硝酸的酸性，D不符合題意；答案選C。14、D【解析】

A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl溶于水均電離出陰陽離子而導電，均是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質一水合氨、碳酸的緣故，不是自身電離產生自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質，B錯誤；C、銅、石墨均導電，但它們都是單質，所以它們不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不能電離出離子，不導電，所以它們是非電解質，D正確。答案選D?！军c睛】明確電解質和非電解質的含義是解答的關鍵，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。15、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質，二氧化硫是非電解質，故正確；C.鐵是單質，不是電解質，故錯誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤。故選B。16、B【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，答案選B?？键c：分散系點評：本題容易錯選A。這是由于把膠體的性質和三種分散系的區(qū)別混為一談了。因此在平時的學習中，需要準確把握概念的實質。17、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質的量相同，質量比是17：14，根據m=nM可知，甲與乙的摩爾質量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。18、C【解析】

A、灼燒需在坩堝中進行，選項A錯誤；B、過濾要用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，選項C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，且燒杯加熱應墊石棉網，選項D錯誤；答案選C。19、A【解析】

A.化學反應、化學知識古代就有應用。B.根據反應現(xiàn)象，可以提出假設，進行實驗驗證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測。D.通過化學反應，可以制備自然界不存在的物質。【詳解】A.化學反應、化學知識古代就有應用，A錯誤。B.根據反應現(xiàn)象，可以提出假設，進行實驗驗證，假說是研究物質性質的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測，在研究氯氣的性質時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D.化學家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質，D正確。20、D【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D。【點睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。21、A【解析】

A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項正確；B.堿溶液確實可以吸收氯氣，但NaOH是強堿，具有強腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項錯誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍色，C項錯誤；D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項錯誤；答案選A。22、D【解析】

A．氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯誤；C．氫氧化銅和硫酸反應，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯誤；D．FeCl2溶液與Cl2反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉入容量瓶中溶質的質量減少，濃度偏低；C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質的質量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導致溶質的質量增加，濃度偏高；E．加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。26、長頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe收集尾氣中的一氧化碳，防止污染【解析】

本題考查的是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置及選取方法。錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用圖X裝置進行“排空氣法”收集制取O2，氧氣應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水?。蝗粲肍裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，裝置中氣球的作用是吸收生成的二氧化碳?！驹斀狻?1)根據儀器的外形特征可知儀器①為長頸漏斗，儀器②為分液漏斗。本小題答案為：長頸漏斗；分液漏斗。(2)用KClO3和MnO2制O2的反應物是固體需要加熱，還需要用導氣管將氣體導出，應選的發(fā)生裝置為AE；用H2O2與MnO2制O2的反應物是液體，不需要加熱，反應容器用錐形瓶即可，由于分液漏斗有開關，可以通過開關調節(jié)液體的流速，從而控制反應速度，應選擇的發(fā)生裝置為BD。本小題答案為：AE；BD。(3)若用圖X裝置進行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應從長管（即c端）進入，因為CO2的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從短管（即b端）進入，因為氧氣的密度比水小。本小題答案為：c；b。(4)①甲酸脫水法制取一氧化碳的反應物是液體需要加熱，應選的發(fā)生裝置為G，由于分液漏斗有開關，可以通過開關調節(jié)濃硫酸的流速，還應用到的發(fā)生裝置為D；制取CO時會攜帶出一部分水蒸氣，而用CO還原Fe2O3的實驗中需用純凈的CO，則X中應加入的試劑是濃硫酸，用于吸收CO中的水蒸氣，且氣體應從長管進短管出，則X與其他導管連接的順序是dcbe。本小題答案為：DG；濃硫酸；dcbe。②完成該實驗后因為一氧化碳有毒污染空氣，所以必須進行尾氣處理，將一氧化碳收集起來再處理。本小題答案為：收集尾氣中的一氧化碳，防止污染。27、加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進溶解氯化鋇溶液不再產生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則已洗凈60.8%隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解析】

將硫酸亞鐵溶于水時，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀，同時防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗。在檢驗硫酸鹽時，可用氯化鋇來進行。在溶解時，用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗亞鐵鹽時，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會迅速變?yōu)榧t褐色；根據硫酸根離子守恒計算；根據氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析；依據亞鐵離子易被氧化?！驹斀狻浚?）①亞鐵離子可以水解，加入鹽酸目的是防止因產生少量氫氧根離子而產生沉淀，同時加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量，不能引入硫酸根離子，故答案為：加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能；②硝酸具有強氧化性，加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗，因此在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液，所以選B，故答案為：B；③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵，所以檢驗亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象為產生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，故答案為：氫氧化鈉溶液；產生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；（4）①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進溶解，故答案為：攪拌以促進溶解；②要想檢驗是否完全反應時，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產生白色沉淀，說明溶液已過量，即靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若現(xiàn)象為不再產生白色沉淀，則溶液已過量，故答案為：氯化鋇溶液；不再產生白色沉淀；③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流；由于沉淀表面含有硫酸根離子，則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子，即可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則已洗凈，故答案為：引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則已洗凈；④沉淀質量為4.66g即硫酸鋇是0.02mol，根據硫酸根守恒可知硫酸亞鐵的物質的量是0.02mol，質量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此質量分數(shù)為3.04g/5g×100%=60.8%，故答案為：60.8%；（5）由于亞鐵離子易被氧化，則對硫酸亞鐵來