江西省豐城二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大B．圖2表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>aC．圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH>NOHD．圖4表示溫度對(duì)醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。2、在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．圖中P1<P2B．M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P1時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%3、H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中A．核能轉(zhuǎn)化成熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量4、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）5、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的△H>0B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10?3.638C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的6、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）8、依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽(yáng)極泥9、在生活中常用熱的碳酸鈉溶液去除餐具油污，這利用碳酸鈉的水溶液呈A．酸性B．中性C．堿性D．無(wú)法判斷10、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A．10個(gè)B．18個(gè)C．24個(gè)D．14個(gè)11、可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），則t1時(shí)改變平衡的一個(gè)條件是A．加入了正催化劑B．加大了體系的壓強(qiáng)C．增加了體系的溫度D．加大了反應(yīng)物的濃度12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過(guò)取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CH2=CH2→CH3CH2BrB．C．CH3CH2OH→CH3CHOD．nCH2=CH213、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶114、纖維素被稱(chēng)為第七營(yíng)養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪15、下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，其中正確的是()A．在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，再滴入AgNO3試液以檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解B．除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振蕩，靜置分液的方法C．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D．在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，通過(guò)觀察有無(wú)磚紅色沉淀生成檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖16、下列烴進(jìn)行一氯取代后，只生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個(gè)原子共平面；金剛烷的分子式為_(kāi)___________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。18、傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用__________(填儀器名稱(chēng))量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測(cè)量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為_(kāi)_______。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)。25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。19、I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說(shuō)法不正確的是________________(填序號(hào))。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)II．某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________.實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題該反應(yīng)的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為_(kāi)__mL。小明同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請(qǐng)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、汽車(chē)尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一?，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1

℃和T2

℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應(yīng)。②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。③在T1

℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應(yīng)速率大小：va(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_______mol電子．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、B4、D5、C6、D7、A8、B9、C10、D11、C12、B13、B14、B15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、9C10H16氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液，加熱18、酸式滴定管不影響CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7mol·L－1大于大于