云南省玉溪市通海一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO22、下列物質(zhì)的分類正確的是A．A B．B C．C D．D3、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－4、為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤5、在整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化6、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列和美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生物學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其主要原因是A．他們的研究對(duì)人類的生命活動(dòng)具有重要意義B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理C．他們的研究深入到了細(xì)胞的層次D．他們的研究深入到了分子、原子的層次7、下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．霧8、下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO39、我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是A．徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法10、下列儀器不能用于加熱的是（）A．試管 B．量筒 C．坩堝 D．燒杯11、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸12、五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB．1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC．18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA14、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是A．加成反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．置換反應(yīng)15、下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數(shù)相等的是A．氦B．氬C．鎂D．氧16、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋A．A B．B C．C D．D17、1molMgCl2中含有()A．3.01×1023個(gè)Mg2+ B．6.02×1023個(gè)Cl-C．1molMg2+ D．1molCl218、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④19、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，0.9gH2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD．1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA20、實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g21、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處22、下列指定實(shí)驗(yàn)的裝置圖完全正確的是A．稱量氫氧化鈉固體B．分離水和乙醇C．配制100mL0.10mol/L鹽酸D．尾氣處理吸收HCl氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。24、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實(shí)驗(yàn)過程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；B．定容時(shí)俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線28、（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，B選；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，C不選；D.C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO2中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D不選。答案選B。2、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類正確無誤，D正確；合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。4、C【解析】

①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無色，故③錯(cuò)誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，故⑤正確。綜上所述，選項(xiàng)C正確。故答案選C。5、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，K2Cr2O7中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次．【詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。7、A【解析】

溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1～100nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！驹斀狻緼.FeCl3溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A選；B.牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C.淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D.霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯(cuò)點(diǎn)：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分。8、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。9、B【解析】

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故選B。10、B【解析】

A．試管是可以直接用于加熱的儀器，A不合題意；B．量筒是不耐熱的儀器，不能用于加熱，B符合題意；C．不管是瓷質(zhì)坩堝還是鐵質(zhì)坩堝，都可直接加熱，C不合題意；D．燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。11、C【解析】

A．Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關(guān)，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。12、A【解析】

首先根據(jù)題意找出IF5與硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，然后用關(guān)系式法計(jì)算求解。【詳解】根據(jù)題干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知關(guān)系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反應(yīng)過程中消耗硫代硫酸鈉0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量是n(IF5)==，所以選項(xiàng)A符合題意，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了關(guān)系式法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。在多步化學(xué)反應(yīng)中，使用關(guān)系式法，可以大大減少計(jì)算過程，提高做題正確率，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，本題難度不大。13、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002NA，B錯(cuò)誤；C、1分子水含有3個(gè)原子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個(gè)原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】試題分析：A、有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物是含不飽和鍵的有機(jī)分子和其它分子，反應(yīng)物不止一種，而生成物只有一種，反應(yīng)原理符合“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B、分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物反應(yīng)，生成物有兩種或兩種以上，原子利用率小于100%，不符合綠色化學(xué)的要求，故B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物都不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以不符合“綠色化學(xué)”原則，故C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，原子利用率小于100%，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)的概念15、B【解析】

記住原子序數(shù)，將最外層與次外層上的電子數(shù)比較可得?！驹斀狻緼.氦最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和0，故A不選；B.氬最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為8和8，故B選；C.鎂最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和8，故C不選；D.氧最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為6和2，故D不選。故選B。16、C【解析】

A．生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純凈物，A分類錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B分類錯(cuò)誤；C．膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，C分類正確；D．硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D分類錯(cuò)誤；答案為C。17、C【解析】

1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023個(gè)Mg2+和1.204×1024個(gè)Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。18、D【解析】

①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比?！驹斀狻肯嗟任镔|(zhì)的量的CO和CO2，

①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1:1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1:2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2:3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1，故正確；故①②③④正確；綜上所述，本題選D。19、B【解析】

A、標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知，1個(gè)CO2、SO2分子中均含有2個(gè)氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，0.9gH2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L/molCCl4含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、缺少溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實(shí)際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、1．5g，故選B。21、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項(xiàng)正確；答案選D。22、D【解析】

A．氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行，且為左物右碼，故A錯(cuò)誤；B．冷凝水下進(jìn)上出時(shí)冷凝效果最好，故B錯(cuò)誤；C．移液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．吸收裝置中的導(dǎo)管伸入到液體中，但該裝置采用肚容式裝置，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇。【詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。24、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。25、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實(shí)驗(yàn)中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯(cuò)誤應(yīng)重新配制。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時(shí)起到攪拌作用，在移液時(shí)起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯(cuò)誤；②定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；③配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故③錯(cuò)誤；④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故④錯(cuò)誤；故答案為：②；(6)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為配制過程中的誤差分析，分析時(shí)，要緊扣c=nV，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的26、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據(jù)C=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計(jì)算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃，依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，250。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因?yàn)闊谏险从腥苜|(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，若實(shí)驗(yàn)過程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，無法挽回，必須重新配制，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小?！军c(diǎn)睛】配制過程中誤差分析：

①稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量灑在燒杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

③轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解時(shí)放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）

⑦在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；（無影響）

⑨洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）27、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。在誤差分析時(shí)可由濃度的計(jì)算式c==來進(jìn)行分析，若配制過程中溶質(zhì)有損失，則濃度偏小；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際上需要配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAFED，故答案為BCAFED；（4）A.未將洗滌液轉(zhuǎn)入容