2026屆江西省高安二中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（

）A．NB．MgC．FeD．Cu2、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pHB．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．用25mL的堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度記為終止溫度3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋是A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺D．工業(yè)利用反應(yīng)：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)制取金屬鉀4、反應(yīng)

過(guò)程中的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO26、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－7、與3—甲基—1—戊烯同屬烯烴且主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有()A．3種B．4種C．5種D．6種8、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說(shuō)明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率9、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑B．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0C．E2表示反應(yīng)X→C的活化能D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變10、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有11、25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C．在同一個(gè)反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)13、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.014、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe–2e－=Fe2+15、隨著能源危機(jī)影響的加劇，全球?qū)ふ倚履茉吹牟椒ゼ涌?。下列能源中不屬于新能源的是（）A．生物質(zhì)能B．天然氣C．核聚變能D．潮汐能16、下列說(shuō)法正確的是()A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類(lèi)藥物，其合成路線(xiàn)如下：G中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖例見(jiàn)本題題干)。_______18、氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線(xiàn)如下:(M代表相對(duì)分子量)在合成路線(xiàn)上①～⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的為_(kāi)_______(填反應(yīng)序號(hào))。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(M＝164)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。寫(xiě)出滿(mǎn)足下述兩個(gè)條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________19、下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質(zhì)的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④20、測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I(mǎi)-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱(chēng)為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉?wèn)題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱(chēng)）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_(kāi)___。（任寫(xiě)一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。21、在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。試回答下列問(wèn)題：能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫(xiě)字母）A．器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．2v(B)=v(D)D．c(A)=c(C)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________。700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得休系中各物質(zhì)的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)____________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO、8molH2，與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、A4、D5、D6、A7、B8、B9、B10、D11、D12、B13、C14、A15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羰基取代反應(yīng)18、②HCOOH羧基4