2026屆湖北省武漢市新洲三中化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO42、下列說法正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物3、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（）A．分子晶體 B．原子晶體 C．金屬晶體 D．離子晶體4、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵5、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A．將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３膠粒0.01NAB．1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA6、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)椋瑒t混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為()A． B．C． D．7、國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8、25℃時(shí)，向20

mL

0.0100

mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-12B．M點(diǎn)時(shí)，所加入NaOH溶液的體積大于10mLC．加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離9、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成10、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=711、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC．2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出12、實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值13、已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4時(shí)ΔH=-24.2kJ·mol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-114、如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是()A．此裝置屬于原電池B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)D．該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”15、在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB．向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C．原混合溶液中c(K＋)＝4mol/LD．電解后溶液中c(H＋)＝2mol/L16、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯(cuò)誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)17、已知：Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()A．足量Na2CO3固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體18、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF19、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2A．反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%B．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)C．環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D．與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種20、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－21、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B．實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++CuC．溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈22、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）由F生成G的反應(yīng)類型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號(hào)）。A．G存在順反異構(gòu)體B．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)②既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）___。25、（12分）氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請(qǐng)說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫出一個(gè)造成該誤差的原因_____________。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項(xiàng))。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號(hào))。①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。27、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號(hào)）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。28、（14分）氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。（1）ZnO是兩性氧化物，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2－的離子方程式為_____________________________________________________。（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：反應(yīng)ⅠZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)△H1反應(yīng)Ⅱ2Zn(g)+O2(g)=2ZnO(s)△H2①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí)c(CO)為0.3mol?L－1，反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_______________。③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是________。a．增大ZnO的投料量b．適當(dāng)加壓c．將鋅蒸氣及時(shí)分離④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，則△H2＝_____________。（3）測(cè)定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12mL。①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。②樣品純度為___________（保留四位有效數(shù)字）。29、（10分）已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。（1）鍺原子價(jià)電子排布式為_______________，核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途______________________。（2）鍺元素能形成類似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2），至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因__________________________________________________________?；瘜W(xué)鍵C-CC-

HGe-GeGe-H鍵能(kJ/mol

)346411188288（3）將GeO2溶于濃鹽酸，可以得到GeCl4，其沸點(diǎn)為83.1℃。推測(cè)GeCl4的晶體類型為_________。已知GeCl4沸點(diǎn)高于SiCl4，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因____________________________________________________________。將GeO2與NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，A．Li屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B．Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；C．LiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；D．Li2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。2、C【詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橹亟饘冫}可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。4、B【詳解】二氧化硅、氧化銅和氧化鐵都和水不反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。5、B【解析】A.膠體粒子是多個(gè)分子的集合體，所以將100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）３膠粒小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B.Na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；C.N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所以等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，由于還原性：I->Fe2+，所以當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，已有2molI-被氧化,所以共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤。故選B。6、C【詳解】①加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因?yàn)镹aHCO3分解，則有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。7、A【解析】A、若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【分析】由圖象可知0.0100mol?L-1苯酚溶液的pH為6，則可知，可知苯酚為弱酸，M點(diǎn)溶液呈中性，加入20mL時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻緼.0.0100mol?L?1苯酚溶液的pH為6，則可知，故A錯(cuò)誤；B.M點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，如加入體積為10mL，反應(yīng)后剩余的苯酚和生成的苯酚鈉濃度相等，由，可知苯酚根離子的水解常數(shù)為，可知水解程度大于電離常數(shù)，溶液呈堿性，如呈中性，則加入的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C.加入20mL溶液時(shí)，溶液中存在電荷守恒，由物料守恒可知,則二者聯(lián)式可得，即c(OH-)-c(H+)=c()，故C正確；D.任何水溶液都存在水的電離，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H－H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N－H鍵表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【詳解】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。故選B。11、D【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，負(fù)極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液?！驹斀狻緼、由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應(yīng)，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。12、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯(cuò)誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值時(shí)，影響pH的顏色變化，不能準(zhǔn)確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、D【詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。14、B【分析】

【詳解】A．鋅鐵海水構(gòu)成了原電池，鋅失電子作負(fù)極，鐵作正極，A正確；B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵，B錯(cuò)誤；C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護(hù)，屬于“犧牲陽極陰極保護(hù)法”，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護(hù)方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向以及電極反應(yīng)式書寫等。15、B【詳解】石墨作電極電解500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)陽極產(chǎn)生氧氣，陰極開始時(shí)生成銅，然后放出氫氣，n(O2)=n(H2)==1mol，根據(jù)陽極反應(yīng)式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成銅也轉(zhuǎn)移2mol電子，即有1molCu2+放電。A．根據(jù)以上分析，電解得到的

Cu

的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，析出1molCu，1molH2

和1molO2，根據(jù)少什么加什么，則加入

98

g

即1mol的

Cu(OH)2

可恢復(fù)為原溶液，故B正確；C．c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)。【詳解】肉桂醛中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。17、C【解析】A．加入足量Na2CO3固體，Na2CO3和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液濃度反而降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入CaCO3固體，HCl與CaCO3反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確；D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。答案選C。18、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項(xiàng)中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。19、A【分析】由合成方法的流程可以看出兩步反應(yīng)的原子利用率都是100%；加聚反應(yīng)是含有不飽和結(jié)構(gòu)的小分子通過加成聚合反應(yīng)生成高分子。【詳解】A、由流程圖看出反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%，故A正確；B、反應(yīng)②的產(chǎn)物不是高分子，故其反應(yīng)類型不可能是加成聚合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子，以飽和碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個(gè)氧原子和4個(gè)碳原子，所以其含酯基的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】分子中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。20、C【解析】試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。21、C【解析】A．沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤；B．生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)1、2的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D．鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。22、C【分析】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可使甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，或乙中平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟取⑾嗤莘e下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡；A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B項(xiàng)，加入稀有氣體時(shí)，由于各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度仍相等，B不選；C項(xiàng)，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度仍相等，D不選；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。24、鄰二甲苯消去反應(yīng)+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為，

結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C，由D的分子式，結(jié)合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應(yīng)得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，

故答案為:;

(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為消去反應(yīng)；

(4)E由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順反異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

；

(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結(jié)構(gòu)有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線為；25、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時(shí)，開始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=，測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4)用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時(shí)溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點(diǎn)；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色；20.20；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L；根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L，質(zhì)量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是×100%=84.42%，故答案為：84.42%；(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)。26、)向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應(yīng)能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應(yīng)生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成氫氣，AC項(xiàng)正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3)在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③；綜上所述，本題答案是：⑥⑤④②。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到無紅色物質(zhì)生成，但不能說明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應(yīng)生成了二氧化氮，說明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O；如果反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反應(yīng)后，過濾得到m(Cu)=3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則參與反應(yīng)的n(Cu)=0.5mol，所以反應(yīng)中生成Cu的物質(zhì)的量為3.2/64+0.5=0.55mol，所以樣品中n(Cu2O)＝0.55mol；綜上所述，本題答案是：0.55。27、①④關(guān)閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測(cè)合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題是綜合實(shí)驗(yàn)探究，考查信息的加工、整合、處理能力。28、ZnO+2OH－+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn