金屬與酸反應(yīng)的圖像1．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（）A．B．C．D．2．向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A．B． C．D．3．等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（）A． B． C． D．4．等質(zhì)量的兩種金屬M(fèi)和N分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣．生成氫氣的質(zhì)量m（縱坐標(biāo)）和反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖，則據(jù)圖可知，下列結(jié)論正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：M大于N B．相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法比較 C．金屬M(fèi)比N活潑 D．金屬N比M活潑5．將質(zhì)量相等、形狀相同的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中（都生成+2價(jià)的化合物），反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞C＞B C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序是C＞B＞A D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A6．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最快的是B D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A7．將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)表示鐵與稀鹽酸的反應(yīng)曲線 B．反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無(wú)剩余 C．反應(yīng)結(jié)束后鋅一定有剩余 D．反應(yīng)結(jié)束后消耗金屬的質(zhì)量相等8．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法中與曲線相符合的是（）A．曲線a表示鐵反應(yīng)的情況 B．鹽酸反應(yīng)完畢，兩種金屬都有剩余 C．鋅粉和鐵粉都反應(yīng)完畢，鹽酸有剩余 D．鋅與鹽酸反應(yīng)完畢，剛好完全反應(yīng)，鐵有剩余9．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都沒(méi)有剩余 B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同 C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同 D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)10．向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 C．若取b點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 D．取c點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生

參考答案與試題解析1．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（）A．B． C．D．【答案】B【解答】解：由于稀硫酸過(guò)量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬?zèng)Q定，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可以知道每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可以知道每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，對(duì)于圖象鐵的終點(diǎn)縱坐標(biāo)應(yīng)該大于鋅，可排除選項(xiàng)D．根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即金屬與鋅的反應(yīng)時(shí)間最短最先完成、鐵完成的反應(yīng)消耗時(shí)間長(zhǎng)。對(duì)于圖象又可排除選項(xiàng)CD．兩種金屬與酸接觸會(huì)迅速放出氫氣，故可排除A。故選：B。2．向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：A、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故溶液質(zhì)量增加關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故A正確；B、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^(guò)量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的金屬的質(zhì)量為Fe＞Mg＞Al，故B正確；C、金屬活動(dòng)性為Mg＞Al＞Fe，則鎂的反應(yīng)速率最快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，鋁的次之，最后是鐵；向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，最后生成的氫氣的質(zhì)量相等，故C正確；D、金屬活動(dòng)性為Mg＞Al＞Fe，所以相同時(shí)間消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為：Mg＞Al＞Fe，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤。故選：D。3．等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。4．等質(zhì)量的兩種金屬M(fèi)和N分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣．生成氫氣的質(zhì)量m（縱坐標(biāo)）和反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖，則據(jù)圖可知，下列結(jié)論正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量：M大于N B．相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法比較 C．金屬M(fèi)比N活潑 D．金屬N比M活潑【答案】C【解答】解：從坐標(biāo)中可以看出，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，則斜率的大小表示反應(yīng)的速度，M的斜率大，則M的反應(yīng)速度快，故M比N活潑；根據(jù)價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小，從坐標(biāo)中可以看出，N產(chǎn)生的氫氣少，故N的相對(duì)原子質(zhì)量大。故選：C。5．將質(zhì)量相等、形狀相同的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中（都生成+2價(jià)的化合物），反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞C＞B C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序是C＞B＞A D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A【答案】C【解答】解：A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，故A正確；B、金屬與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，至完全反應(yīng)，A用的時(shí)間少，C其次，B用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序A＞C＞B，故B正確；C、由A知，生成氫氣的質(zhì)量為A＞B＞C，氫氣中氫元素的質(zhì)量全部來(lái)自于稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗鹽酸的質(zhì)量為A＞B＞C，故C錯(cuò)誤；D、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小，根據(jù)圖示可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A，故D正確；故選：C。6．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C C．反應(yīng)速率最快的是B D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A【答案】B【解答】解：A、由縱坐標(biāo)可知，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，至完全反應(yīng)，B用的時(shí)間少，C其次，A用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序B＞C＞A，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、至完全反應(yīng)，B用的時(shí)間少，說(shuō)明反應(yīng)速率最快的是B，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、A、B、C三種金屬在化合物均顯+2價(jià)，由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說(shuō)明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。7．將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)表示鐵與稀鹽酸的反應(yīng)曲線 B．反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無(wú)剩余 C．反應(yīng)結(jié)束后鋅一定有剩余 D．反應(yīng)結(jié)束后消耗金屬的質(zhì)量相等【答案】B【解答】解：A、a反應(yīng)時(shí)間較短，表示鋅與稀鹽酸的反應(yīng)曲線，該選項(xiàng)不正確。B、如果稀鹽酸都有剩余，則生成氫氣質(zhì)量不相等，如果反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無(wú)剩余，生成氫氣質(zhì)量相等，如果兩個(gè)燒杯中的稀鹽酸有的有剩余，有的沒(méi)有剩余，則生成的氫氣質(zhì)量不相等，圖中生成氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無(wú)剩余，該選項(xiàng)正確。C、反應(yīng)結(jié)束后鋅不一定有剩余，例如鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余時(shí)，生成氫氣質(zhì)量可能相等，該選項(xiàng)不正確。D、反應(yīng)結(jié)束后消耗金屬的質(zhì)量不相等，即消耗鋅的質(zhì)量大于鐵，該選項(xiàng)不正確。故選：B。8．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法中與曲線相符合的是（）A．曲線a表示鐵反應(yīng)的情況 B．鹽酸反應(yīng)完畢，兩種金屬都有剩余 C．鋅粉和鐵粉都反應(yīng)完畢，鹽酸有剩余 D．鋅與鹽酸反應(yīng)完畢，剛好完全反應(yīng)，鐵有剩余【答案】C【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑進(jìn)行計(jì)算：A、因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，故曲線a表示鋅反應(yīng)的情況，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、如果鹽酸均反應(yīng)完，兩種金屬都有剩余，則生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，而圖中氫氣質(zhì)量不等，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、如果鋅、鐵都反應(yīng)完，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等，故C說(shuō)法正確；D、如果鋅與鹽酸剛好完全反應(yīng)，鐵有剩余，說(shuō)明鹽酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣一定相等，故D說(shuō)法不正確。故選：C。9．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都沒(méi)有剩余 B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同 C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同 D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)【答案】D【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)鎂和鋅都完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中的金屬都沒(méi)有剩余，該選項(xiàng)正確。B、b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，鎂反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)正確。C、c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，該選項(xiàng)正確。D、該圖不能反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，該選項(xiàng)不正確。故選：D。10．向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 B．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 C．若取b點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 D．取c點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生【答案】D【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)再與硝酸亞鐵反應(yīng)。Zn+2gNO3＝Zn（NO3）2+Ag65216析出銀的