2018年成人高考高起點考試物理化學真題一、選擇題1.如圖，一質量為m的物體放置在傾角為θ的固定斜面上，它與斜面的動摩擦因數為μ。在平行于斜面向上的推力F的作用下，物體沿斜面勻速向上運動。重力加速度為g。推力F的大小為

A.mgsinθ

B.μmgcosθ

C.mg（sinθ-μcosθ）

D.mg（sinθ+μcosθ）

√對小木塊進行受力分析,因小木塊勻速向上運動，故小木塊受力平衡。在斜面上F=mgsinθ+μcosθ,故選D。2.—定質量的理想氣體，在保持體積不變的過程中吸收熱量，則氣體的

A.內能增加，壓強增大

√

B.內能增加，壓強減小

C.內能減少，壓強增大

D.內能減少，壓強減小由熱力學第一定律△U=W+Q,由于理想氣體體積不變即W=0,氣體吸收熱量Q>0,故內能增大溫度升高。由查理定律知氣體壓強增大，故選A。3.—束單色光從空氣射入水中，這束光的

A.頻率變小，波長變長

B.頻率不變，波長變長

C.頻率不變，波長變短

√

D.頻率變小，波長變短光的頻率由光源決定,因此光一旦形成頻率不再改變。因光在空氣中的速度大于在水中傳播的速度,由v=fλ知單色光從空氣射入水中時波長λ將變短,故選C。4.如圖，電源的電動勢為E，內電阻為三個電阻的阻值均為2r。現閉合開關S，則電阻A消耗的電功率為

√電路中總電阻Rg=4r,由閉合電路歐姆定律,電功率W=I2Rx②,①②聯立得,故選C。5.如圖，一理想變壓器原線圈接穩(wěn)壓交變電源，副線圈接電阻R0。和滑動變阻器R，原、副線圈電路中分別接有理想電流表?和理想電壓表。現閉合開關，滑動頭P從a端向b端移動，則的讀數變大，?的讀數變大的讀數變大，?的讀數變小的讀數不變，?的讀數變大的讀數不變，?的讀數變小

√在電路圖中電壓表測副線圈電壓,電流表測原線圈電流,在理想變壓器中,U1及原副線圈匝數比均不變故電壓表示數不變。當滑片從a向b移動時副線圈中總電阻變大輸出功率變小,由變壓器功率制約關系W出=W入可知電流表示數將變小,故選D。6.—質量為m的物塊放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物塊上，使物塊從靜止開始運動。當物塊位移為s時，速度達到v，若此過程中摩擦力的沖量大小為If，物塊克服摩擦力所做的功為Wf，則

√Wf=Fs由動能定理：合外力做功等于動能的變化量可得故選B。7.如圖，兩個帶負電的點電荷的連線中點為O，P為連線的中垂線MN上的一點。若兩點電荷所帶的電荷量相同，〇、P兩點處電場強度的大小和電勢分別用Eo、EP、Uo、UP表示，則Eo>EP,Uo>UPEo<EP,Uo>UPEo>EP,Uo<UPEo<EP,Uo<UP

√因，檢驗電荷在O點受力為零,所以Eo<Ep。因為沿著電場線方向電勢逐漸降低,所以Uo,<Up。故選D。8.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是H2SiO2MgSO4

√

D.MgOH2是單質不是化合物,SiO2是共價化合物，MgSO4是離子化合物，且SO42-中存在共價鍵,MgO是離子化合物,但無共價鍵。9.標準狀況下，1g下列氣體所占體積最小的是SO2

√

B.HeNH3

D.HCl在標況下,由,氣體所占體積最小即物質的量最少,由知,即物質的摩爾質量最大,二氧化硫的摩爾質量為（32+16×2）g/mol=64g/mol,氦氣的摩爾質量為4g/mol,氨氣的摩爾質量為（14+1×3）g/mol=17g/mol,氯化氫的摩爾質量為（1+35.5）g/mol≠36.5g/mol,故二氧化硫的摩爾質量最大。選A。10.銅鋅原電池工作時，負極上發(fā)生反應的物質是

A.CuZn（OH）2Cu2+

D.Zn

√銅、鋅兩電極一同浸入稀H2SO,時，由于鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片,溶液中的H+從銅片獲得電子,被還原成氫氣。正極：2H++2e-=H2↑；負極：Zn-2e-=Zn2+。11.在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）在10L的密閉容器中進行，測得在2min內，X的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內X的反應速率為

A.1.2mol/（L?min）

B.6.0mol/（L?min）

C.0.6mol/（L?min）

√

D.0.4mol/（L?min）2min內X的物質的量由20mol減少到8mol,則12.汽車尾氣凈化的一個反應如下：,此反應為放熱反應。在密閉容器中進行此反應，達到平衡后，下列措施可提高NO轉化率的是

A.通入NO

B.增大壓強

√

C.升高溫度

D.使用催化劑A選項:通入NO使平衡右移,但NO的轉化率減小。錯誤。B選項:由題知該反應為氣體體積減小的反應,故增大壓強使平衡向化學計量數減少的方向移動，即右移,NO的轉化率增大，正確。C選項:升高溫度平衡向吸熱方向移動，即左移,NO的轉化率減小，錯誤。D選項:催化劑不改變轉化率，錯誤。13.下列化合物中，常溫下能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.丙炔

√

B.苯

C.己烷

D.乙酸乙酯溫度平衡向吸熱方向移動，即左移,NO的轉化率減小，錯誤。D選項:催化劑不改變轉化率，錯誤。鉀溶液褪色，錯誤。C選項:己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯誤。D選項:乙酸乙酯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯誤。14.下列溶液中，pH最大的是

A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的NaCl溶液0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液0.1mol/L的NaHCO3溶液

√A選項:0.1mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L。B選項:0.1mol/LNaCl溶液中氫離子濃度是1×10-7mol/L.C選項:Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽,顯酸性,0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中氫離子濃度大于1×10-7mol/L。D選項:NaHCO3是強堿弱酸鹽,氫離子濃度小于1×10-7mol/L。若使pH最大則氫離子濃度最小,可知D選項氫離子濃度最小，故D選項正確。15.下列除去雜質的方法正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

√除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚：加足量溴水，過濾A選項:光照條件下通入氯氣，氯氣會和乙烷發(fā)生取代反應,和乙烯發(fā)生加成反應,這樣即使雜質除去,又將要留的物質反應了,不符合除雜的原則，錯誤。B選項:飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸發(fā)生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可實現分離，正確。C選項:因為二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,從而使主要物質二氧化碳消耗，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤。D選項:溴易溶于苯,用溴水除雜會引入新的雜質,若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯誤。二、填空題16.—質點自t=0時開始做直線運動，其速度一時間圖像如圖所示。該質點在0?2s內的加速度大小為________m/s2，0?4s內的位移大小為________m。填空項1:__________________

（正確答案：5；10）v-t圖象中圖線的傾斜程度表示加速度,圖線與t軸所圍成的面積表示位移。17.如圖，勻強磁場垂直于紙面向里，磁感應強度大小為B；—載有電流為I，邊長為l的剛性正方形導體線圈abcd位于紙面內，則通過線圈abcd的磁通量為________，導線ab所受安培力的大小為________。填空項1:__________________

（正確答案：Bl2；BIl）磁通量Φ=BS即Φ=Bl2;安培力F=BIl。18.日本福島核電站泄漏的污染物中含有放射性元素，通過一系列衰變產生對人體有害的輻射。發(fā)生一次β衰變后生成了,則A=________,Z=________。填空項1:__________________

（正確答案：131；54）β衰變過程中質量數守恒和電荷數守恒。每發(fā)生一次β衰變,新核與舊核相比,質量數不變,核電荷數加1。19.某同學在用伏安法測電源電動勢和內電阻的實驗中，得到的實驗圖線如圖所示，其中U為路端電壓，I為干路電流，則測得的電源電動勢E=________V，電源內電阻r=________。（保留2位有效數字）填空項1:__________________

（正確答案：3.0；1.2）在伏安法測電源電動勢的實驗中,由U=E-Ir知電路斷路時所對應的路端電壓等于電源電動勢。當電路短路時，代入圖象中的數據可得E=3.0V,r=1.2Ω。20.在10L0.2mol/LNa2S溶液中，鈉離子的物質的量為________mol。填空項1:__________________

（正確答案：4）每摩爾Na2S電離出2molNa+,所以Na+的物質的量濃度為2×0.2mol/L=0.4mol/L,由n=cv知n=0.4mol/L×10L=4mol。21.在氯化銅、氯化鐵和氯化鋁的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后進行過濾，濾液中的金屬陽離子有________，在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌、過濾，濾液中，陰離子除了OH-、Cl-外還有________。填空項1:__________________

（正確答案：Fe2+

Al3+

；AlO2-）由于金屬活動性強弱關系:Al>Fe>Cu,氧化性:Fe+>Cu2+>Fe2+,所以過量的鐵粉和Fe+發(fā)生歸中反應生成Fe2-,之后與Cu反應生成Fe2-,而不能置換出鋁,所以過濾后濾液中存在的金屬陽離子是Fe2+和沒反應的Al3+。過量的NaOH與Al3+反應生成AIO2,以及存在的CI-和過量的OH-。22.在一定條件下，有機物CH3CH=CHCHO與足量的氫氣發(fā)生反應，生成分子式為C4H10O的化合物，該產物的結構簡式為________，該反應類型是________。填空項1:__________________

（正確答案：CH3CH2CH2CH2OH；加成反應）有機物CH3CH=CHCHO與氫氣反應時,其中碳碳雙鍵與碳氧雙鍵斷開,與氫氣發(fā)生加成反應變?yōu)镃4H10O。23.水垢中常含有堿式碳酸鎂,化學式為Mg2（OH）2CO3,其與稀鹽酸反應的離子方程式為________。填空項1:__________________

（正確答案：Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O）類比堿式碳酸銅的反應原理,堿式碳酸鎂和稀鹽酸反應,生成氯化鎂、二氧化碳和水,二氧化碳是氣體。24.向碳酸鉀水溶液加入酚酞指示劑，溶液顯________色。填空項1:__________________

（正確答案：紅色）碳酸根離子水解,水分離成氫離子和氫氧根離子,氫離子和碳酸根反應,消耗了溶液中的氫離子，從而整體顯弱堿性,酚酞遇堿變紅,故溶液顯紅色。25.下圖是一套發(fā)生、干燥和收集氣體的裝置，其中儀器A的名稱為________。利用這套裝置，選取合適的一組物質（鋅粒和醋酸、碳酸鈉和稀硫酸、二氧化錳和濃鹽酸、銅粉和稀硝酸），可以制取的氣體的化學式為________。填空項1:__________________

（正確答案：分液漏斗；CO2）鋅粒和醋酸:因為乙酸是弱酸，所以與鋅反應時開始出現少量氣泡,反應較平緩持久,而反應生成的氣體為H2,應用向下排空氣法收集氫氣,圖中為向上排空氣法。二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱的條件下進行。銅粉和稀硝酸反應生成的NO密度和空氣非常接近，難溶于水,只能用排水法收集。26.X、Y、Z三種短周期元素的原子序數依次增大，X、Y為烴類化合物的組成元素，常溫常壓下Z的單質為黃綠色氣體。請回答：（1）Z元素的原子結構示意圖為________;（2）X、Y組成的最簡單烴的電子式為________。填空項1:__________________

（正確答案：）由題知常溫常壓下Z的單質為黃綠色氣體,則Z為Cl2,其原子結構示意圖為因為X、Y為烴類化合物的組成元素,且X.Y的原子序數依次增大,故X為H元素,Y為C元素,C、H組成的最簡單的烴類為CH,其電子式為。三、計算題如圖，一質量為m的物塊，從靜止開始沿半圓形光滑軌道從A點滑到B點。已知O點為圓心，OA與豎直方向的夾角為60%圓軌道半徑為重力加速度為心忽略空氣阻力。求：（1）.物塊經過B點時速度的大小。__________________________________________________________________________________________

正確答案：（由動能定理可得:

①

h=R-Rcos60°②

聯立①②式得

③）（2）.物塊經過B點時，軌道對物塊的支持力的大小。__________________________________________________________________________________________

正確答案：（物塊做圓周運動所需向心力由軌道對物塊的支持力提供

④

聯立③④式得

FN=2mg）如圖，寬度為L的金屬框架abed固定于水平面內，框架電阻可不計。一質量為m的金屬棒MN放置在框架上，金屬棒在兩導軌之間的電阻為K，與框架的動摩擦因數為現沿垂直于框架平面加一勻強磁場，磁感應強度大小為B