2026屆四川省樂至縣寶林中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－3、按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽極 B．乙中銅絲上無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負(fù)極4、下列說法中正確的是A．氯酸鉀分解是一個(gè)熵增的過程B．△H>0，△S>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行C．電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性D．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，△H一定小于零5、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2＞Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl＞SD將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-7、下列說法不正確的是A．干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力B．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C．氯化氫氣體溶于水時(shí)，只有共價(jià)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成8、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%9、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A．圖①：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H510、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11、下列除雜方案不正確的是被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BFeCl2(aq)[Fe3＋(aq)]銅粉過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D12、下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是A．稀釋濃硫酸 B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C．液態(tài)水汽化 D．將膽礬加熱變成白色粉末13、國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小14、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．Y可能直接轉(zhuǎn)化為EC．Y不可能轉(zhuǎn)化為XD．若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)15、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法正確的是（）A．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B．反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.23C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)2CO+H2C2O4=2HCO+C2O16、在一定溫度下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩ABB．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩B2，同時(shí)生成2n摩ABC．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩B2D．容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。18、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。19、含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.20、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項(xiàng)：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)使用。3、保質(zhì)期為一年?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。21、某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）氣體F的化學(xué)式為：_______________，沉淀G的化學(xué)式為：_____________，沉淀K的化學(xué)式為：____________，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：________________。（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________、__________________。（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動?！驹斀狻緼項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。2、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能大量共存，故B正確；C.H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+與OH－不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】（1）在溶液中離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－，若給定溶液為無色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。3、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.乙中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒有形成閉合回路、乙中鋅粒作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【詳解】A．氯酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，選項(xiàng)A正確；B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，則當(dāng)?shù)蜏叵隆鱃可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)為△H>0，△S>0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0可知，只有在高溫條件下才具有自發(fā)性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【詳解】A．Co2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被保護(hù)，溶液中沒有二價(jià)鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．應(yīng)由最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．少量FeCl3與過量KI反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3＋，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選D。6、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強(qiáng)氧化性，而I－有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】A．干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正確；B．硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO4-在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故B正確；C．氯化氫氣體溶于水時(shí)，H-Cl共價(jià)鍵的斷裂，生成H3O+時(shí)有共價(jià)鍵的形成，有化學(xué)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D正確；故答案為C。8、C【詳解】A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。9、B【詳解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。10、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因?yàn)樯闪顺恋?，所以不能證明H2S酸性比H2SO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，因?yàn)閴A不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應(yīng)，后者發(fā)生鈍化，反應(yīng)中止，所以不能得出結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。故選D。11、B【詳解】A．CO2(g)能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而CO不反應(yīng)，經(jīng)NaOH溶液除去CO2(g)，再經(jīng)濃硫酸干燥除去水蒸氣可得到純凈的CO，A方案正確；B．Fe3＋能與銅粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，引入新的雜質(zhì)離子，B方案錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水能吸收HCl雜質(zhì)，可降低氯氣在水中的溶解度，減少氯氣的溶解，再經(jīng)濃硫酸干燥，可得純凈的氯氣，C方案正確；D．NaHCO3(s)受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，混合物加熱可到純凈的碳酸鈉，D方案正確；答案為B。12、B【詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B、CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是放熱反應(yīng)，B符合題意；C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；D、CuSO4·5H2O受熱變成了CuSO4和水，分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。13、A【解析】A、若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故A正確；B、升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】（1）X如果是單質(zhì)可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4?！驹斀狻緼.X可能是NH3或H2S，故A正確；B.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，故B正確；C.6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D.若X是單質(zhì)：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點(diǎn)燃條件下生成SO2，都是化合反應(yīng)，故D正確；故選C。15、D【詳解】A．在pH=6.37時(shí)，c(H2CO3)=c()，溶液中幾乎無；pH=10.25時(shí)，c()=c()，溶液中幾乎無H2CO3分子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)+H2O+OH-的水解平衡常數(shù)表達(dá)式K=，按pH=10.25時(shí)，c()=c()，則K=c(OH-)==10-3.75，B錯(cuò)誤；C．在NaHC2O4

溶液存在的電離和水解，電離顯酸性，離子方程式為?+H+；水解顯堿性，離子方程式為+H2O?H2C2O4+OH-；由圖可知NaHC2O4

溶液中顯酸性，故電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2C2O4)，C錯(cuò)誤；D．草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和，發(fā)生反應(yīng)：2+H2C2O4=2+，D正確；故答案為：D。16、B【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2，同時(shí)生成2nmolAB，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。18、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。19、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點(diǎn)：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)以及含量測定等20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，應(yīng)讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸解答；（4）依據(jù)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)