浙江紹興一中2026屆化學高一第一學期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中既是分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴3、化學在生活中應用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽5、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水，立即看到白煙。該反應的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是A．該反應中NH4NO3只作氧化劑B．常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應可產(chǎn)生448mLN2C．常溫常壓下每生成1molN2，該反應共轉(zhuǎn)移8mol電子D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6、下列反應的離子方程式中，正確的是A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鹽酸與碳酸鈣反應：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD．氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O7、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－8、下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水D．在反應C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。9、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊紙檢驗，試紙變藍該鹽溶液中含有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中含CO32-C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SO42-D向FeCl3溶液中滴幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量KI溶液，溶液變藍KI能使淀粉變藍A．A B．B C．C D．D11、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵12、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩13、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+14、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．K2SO4 B．銅絲 C．干冰 D．醋酸15、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．金屬先熔化 B．燃燒后生成白色固體C．燃燒后生成淡黃色固體 D．燃燒時火焰為黃色16、下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．裝置漏氣B．A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C．CuCl2潮解吸水D．A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應（4）某實驗小組的同學用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請用序號作答)____________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。20、某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示實驗裝置。(1)寫出A中反應的化學方程式:___________，濃硫酸表現(xiàn)出_____性。(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B．______，D．_____。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學方程式表示)。21、進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應的實質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當生成11.2L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應是分解反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，A是化合反應，B是分解反應但不是氧化還原反應，D是置換反應，C是分解反應又屬于氧化還原反應，故C正確。答案選C。2、D【解析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。3、B【解析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關(guān)系，B錯誤；C.NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。4、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；答案選B。5、D【解析】

A.NH4NO3中N元素的化合價升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯誤；B.根據(jù)反應方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成標準狀況下N2，消耗1.3gZn粉，可產(chǎn)生標準狀況下448mLN2，本題是常溫常壓下，故B錯誤；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合價降低可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為：1mo1×（5-0）=5mo1電子，故C錯誤；D.硝酸銨中氮元素的化合價既升高又降低，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故答案為：D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，易誤選B，忽略本題為非標況。6、D【解析】

A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：2H＋＋CaCO3=Ca2＋+CO2↑＋H2O↑，故B錯誤；C．用NaOH溶液吸收少量SO2，反應生成Na2SO3和H2O，正確的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重于氧化還原反應、復分解反應的考查，把握物質(zhì)間發(fā)生的反應及離子方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意離子方程式中應保留化學式的物質(zhì)以及得失電子守恒、電荷守恒在書寫離子方程式時的應用，試題難度不大，本題的易錯點是C項，與NaOH溶液反應時，少量SO2生成Na2SO3、過量SO2生成NaHSO3。7、B【解析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是B。8、B【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài).此類反應生成相應的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯誤；本題答案為B。9、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na密度大于K,故A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點逐漸降低，故B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質(zhì)還原性增強，故D錯誤；答案：C【點睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實質(zhì)是利用元素周期律解決問題。10、A【解析】

A項、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故A正確；B項、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，故B錯誤；C項、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D項、向FeCl3溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加少量KI溶液，溶液變藍色，說明有碘單質(zhì)生成，故D錯誤；故選A。11、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。12、B【解析】

A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不符合題意；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題意；C．過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合題意；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、裝KSCN溶液的細口瓶、膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、A【解析】

(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標準狀況)，物質(zhì)的量為=0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol?！驹斀狻緼、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正確；B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的無法判斷，故C錯誤；D、根據(jù)以上實驗，該固體中一定有Na+，故D錯誤；故選A?！军c睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應用。本題的難點是鈉離子的判斷，需要根據(jù)溶液的電中性(電荷守恒)判斷。14、C【解析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選C。15、B【解析】

A項、由于鈉的熔點較低，在燃燒匙里加熱時會先熔化，故A正確；B項、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；D項、鈉燃燒時，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時火焰為黃色，故Ｄ正確；故選Ｂ。【點睛】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯點。16、D【解析】A.H2、F2反應生成HF，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B.NO、O2反應生成二氧化氮，屬于共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應，沒有離子鍵生成，故C錯誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答。【詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯氣BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實驗前都要進行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C錯誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品紅恢復紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二