山東省濰坊新2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（）A．表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響B(tài)．表示的物質(zhì)加入水中，促進水的電離，c(H+)增大C．25℃時，CH3COO-加入水中，促進水的電離，Kw不變D．水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大2、下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量是4gB．體積是33.6LC．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個3、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．2 B．3 C．4 D．54、下列試劑和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．測定CO2的生成速率測定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對反應(yīng)速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性A．A B．B C．C D．D5、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．HX、HY、HZ三者均為弱酸6、下列食物屬于酸性食物的是()A．檸檬 B．蘋果 C．生菜 D．火腿腸7、下列敘述正確的是A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含非極性鍵的分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅8、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O9、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF410、下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—11、把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是A．20％B．35％C．40％D．55%12、下列有關(guān)的說法中，正確的是（）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液的液面以下C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，得到的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則可以證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．檢驗醛基時，制備新制Cu(OH)2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，邊滴加邊振蕩13、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．①②③④ B．只有①② C．只有②④ D．只有①②③14、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能15、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④16、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________19、某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。20、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。21、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.該離子為S2?，硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解，從而促進水電離，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，HCl在水溶液中能電離出氫離子而抑制水電離，故B錯誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，醋酸根離子水解而促進水電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；D.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，故D錯誤；故選：C。2、D【解析】試題分析：A、1.5mol氫氣的質(zhì)量是1.5mol×2g/mol＝3g，A錯誤；B、不能確定氫氣所處的狀態(tài)，不能計算其體積，B錯誤；C、1.5mol氫氣的電子數(shù)3NA，C錯誤；D、1.5mol氫氣的分子數(shù)是1.5×6.02×1023個，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算3、D【詳解】第一周期中,有一個未成對電子的是1s1;

第二周期中,未成對電子是兩個的有兩種:1s22s22p2和1s22s22p4;

第三周期中,未成對電子是三個的是:1s22s22p63s23p3;

第四周期中未成對電子是四個的是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5種。A.2不符合題意；B.3不符合題意；C.4不符合題意；D.5不符合題意；

答案：D?！军c睛】前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同,即第一周期有1個未成對電子,第二周期有2個未成對電子數(shù),第三周期有3個未成對電子數(shù),第四周期有4個未成對電子數(shù),結(jié)合電子排布規(guī)律來解答。4、C【分析】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長頸漏斗中逸出；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C.對比兩個裝置，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對反應(yīng)速率的影響；D.鋁粉和鐵釘無法對比，應(yīng)固體的表面積相同；【詳解】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長頸漏斗中逸出，A錯誤；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯誤；C.對比兩個裝置，在其他條件相同時，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對反應(yīng)速率的影響，C正確；D.鋁粉和鐵釘無法對比，固體的表面積不相同則不具有可比性，D錯誤；答案為C【點睛】外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響，在對比兩個實驗時，應(yīng)根據(jù)控制變量法的原理，只改變一個條件來探究該條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5、B【詳解】A．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，所以三種酸中HX的酸性最強，故A正確；B．HY與NaOH反應(yīng)方程式為：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B錯誤；C．同濃度的三種鹽，NaZ溶液的pH最大，說明Z－最易發(fā)生水解，故C正確；D．三種鹽溶液均顯堿性，而NaOH是強堿，說明三種鹽均為強堿弱酸鹽，即HX、HY、HZ三者均為弱酸，故D正確；故答案為B。6、D【詳解】A．檸檬在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故A錯誤；B．蘋果在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故B錯誤；C．生菜在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故C錯誤；D．火腿腸富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物習(xí)慣上被稱為酸性食物，故D正確；故答案為D。7、D【解析】A.1個乙醇分子中:CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，故A錯誤；B.PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)為6，Cl原子最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C.H2S是含有極性鍵的極性分子，CS2分子是含有極性鍵的非極性鍵的分子，故C錯誤；D.因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長<C-Si<Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確。故答案選D。8、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O?！驹斀狻緼.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項錯誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負極，故B項錯誤；C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項錯誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。9、C【詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、氮原子和氯原子的化合價分別是＋3價和—1價，最外層電子數(shù)+化合價絕對值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D、S的化合價是＋4價，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】10、A【詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應(yīng)，所以A選項是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤。

所以A選項是正確的。11、C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機物的最簡式均為CH2O，所以碳、氫、氧個數(shù)比是定值，丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=12/(12+2+16)×100%=40％；正確選項C。點睛：此題的解法注意找六種物質(zhì)的最簡式，最簡式相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)均為定值。12、B【詳解】A.在加入硝酸銀溶液之前，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉以排除氫氧化銀分解得到氧化銀干擾溴化銀的淡黃色，故A錯誤；B.溫度計水銀球應(yīng)該置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測量的是反應(yīng)液的溫度，故B正確；C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，通入KMnO4酸性溶液使其褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)，但是蒸餾出來的乙醇也會使得高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時，在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成，過程需要堿過量，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題涉及鹵代烴的檢驗、烯烴的性質(zhì)、溴乙烷的性質(zhì)、新制氫氧化銅堿性懸濁液的制備等，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。13、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故①符合；

②Al（OH）3

屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故②符合；

③（NH4）2S屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)可以生成硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，故③符合；

④NH2-CH2COOH的官能團為氨基和羧基，屬于氨基酸，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)，故④符合。故選A?！军c睛】中學(xué)常見能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。14、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。15、C【詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；⑤加水稀釋促進電離，平衡正向移動；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。16、B【解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯誤。故選B。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點睛】在進行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。19、保證酸完全反應(yīng)，減少實驗誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過量；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏?。唬?）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小?！驹斀狻浚?）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確度，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確度；（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測定的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，計算反應(yīng)熱時注意應(yīng)用公式ΔH＝-mc(t20、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2