上海市黃浦區(qū)市級名校2025-2026學(xué)年化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤2、將反應(yīng)4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是A．無沉淀生成 B．肯定沒有BaSO3生成C．得到的沉淀是純凈物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物3、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴及甲酸乙酯的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A． B． C． D．4、2011年是國際化學(xué)年，我國舉行了以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是（）A．使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率5、電化學(xué)裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極6、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH

溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定7、某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加適量濃NH3·H2O可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積不相等D．Fe（OH）3在d點代表的溶液過飽和8、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A．明礬用于凈水B．次氯酸鈉常用作消毒劑C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體D．用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑9、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量D．△H=E2－E110、下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+11、25℃時，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的鹽酸②0.1mol／L的鹽酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶212、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，用pH計分別測定飽和溶液NaA和飽和溶液NaB的pHpH：NaA>NaB常溫下酸性：HA<HBB向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向注射器中吸入NO2，針尖堵封針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4D用石墨做電極電解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuA．A B．B C．C D．D13、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達(dá)化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施()A．增大壓強 B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度14、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④15、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D16、驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是（）A．只須驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只須測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量17、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能18、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A．該溫度下，0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小19、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是()A．水電離的c(H+):①=②=③=④B．將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①20、下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成21、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼22、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈣受熱分解C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。25、（12分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關(guān)問題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。26、（10分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：__________________。27、（12分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。28、（14分）(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標(biāo)號)A．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)D．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動下面是一些原子的2p能級和3d

能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標(biāo)號)A．B．C．D．下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)A．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中C．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。②隨溫度降低，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，改用高效催化劑d．在其他條件不變時，減少容器的體積e．在其他條件不變時，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3時，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________；③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、C4、A5、B6、D7、C8、B9、C10、C11、A12