第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷及答案一、單選題1．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=﹣267kJ?mol﹣1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+133.5kJ?mol﹣1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ?mol﹣1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ?mol﹣12．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的焓一定高于MB．Y的焓一定高于NC．X和Y的總焓一定高于M和N的總焓D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．與反應(yīng)完全放出熱量為，則

C．已知的燃燒熱為，則有

D．若適量和完全反應(yīng)，每生成需要吸收的熱量，則

4．已知斷裂中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A．斷裂中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．

C．

D．

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述中，正確的是A．已知中和熱為，則

B．甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

C．已知

，則生成物分子的化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量大于反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量D．一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，用熱化學(xué)方程式可表示為

6．下列說法正確的是A．手性分子與足量的反應(yīng)后分子有兩個手性碳原子B．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：C．在25℃和101kPa時：①②，則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：D．已知氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：，拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量大于拆開2molH-Cl鍵所需能量7．硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)

ΔH=-3412kJ·mol-1②2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)

ΔH=-130.3kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)②中使用高效催化劑釋放出的熱量更大B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJC．64gSO2與1molO2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3kJ熱量D．FeS2生成H2SO4的熱化學(xué)方程式可表示為2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)

ΔH=-2620.4kJ·mol-18．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是A．液態(tài)水氣化時需要吸收的熱量，則

B．和反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式可表示為

C．甲烷的燃燒熱為，則

D．的燃燒熱為，則

9．已知：

。某科研小組利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示、NO、和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，下列說法正確的是A．物理吸附過程中無能量變化 B．步驟②過程中放出熱量C．步驟③過程中放出熱量 D．解吸過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．一定條件下，在密閉容器中充入與，充分反應(yīng)后放出熱量，則：

B．已知

，則

C．已知

，則稀溶液中與反應(yīng)放熱為D．已知在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

11．已知丙烯(，氣態(tài))的燃燒熱，環(huán)丙烷(Δ，氣態(tài))的燃燒熱，下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．

B．

C．丙烯比環(huán)丙烷穩(wěn)定D．12．斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能，則反應(yīng)的能量變化為1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436.4200.3369.8A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ13．如圖為N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A．1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．常溫下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量14．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)一定等于系統(tǒng)的焓變B．可知H2和O2的能量之和大于H2O的能量C．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓一定不同15．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol-1表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量二、非選擇題16．煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時污染嚴重，且日漸枯竭，科學(xué)家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________。A．碳與反應(yīng) B．鋁和氧化鐵反應(yīng) C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)鍵能通常是指在101.3kPa和298K下，將1mol氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。已知：化學(xué)鍵鍵能/()436496463.4計算：

。(3)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①

②

③

計算熱分解反應(yīng)④的。(4)利用實驗裝置測定鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取50mL0.50的鹽酸，則還需加入。A．1.0gNaOH固體

B．50mL0.50mol/L氨水

C．50mL0.55溶液(5)某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。分析下列操作可能對結(jié)果造成的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。①將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的能量將。②將實驗(b)中玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器后，實驗測得的。17．I．為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量(填“高”或“低”)。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。(6)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？(答出一種方案即可)。(7)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。18．I．氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：共價鍵N≡NH?HN?H斷開1mol共價鍵所需能量(kJ)946436391(1)結(jié)合上表的數(shù)據(jù)，寫出工業(yè)上合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20°C，分離氨應(yīng)用了氨的性質(zhì)。(2)在吸收塔中不斷補充空氣的目的是。(3)吸收塔中出來的尾氣會含有NO、NO2等氮氧化物，為了防止污染空氣，通常有以下兩種方法處理：①Na2CO3溶液吸收法：反應(yīng)原理為NO+NO2+Na2CO3=+CO2

(請完成化學(xué)方程式)；根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加g。②氨催化還原法。以NO2為例，NH3可將NO2還原為無污染N2，該反應(yīng)的方程式為。參考答案題號12345678910答案DCDDCCDDCB題號1112131415答案CCDDC16．(1)BD(2)(3)(4)C(5)不變偏大17．(1)放熱(2)高(3)低(4)(5)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實驗現(xiàn)象更加明顯(6)在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計，通過測量，發(fā)