第81頁（共81頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)原理（解答題三）一．解答題（共20小題）1．（2025春?浦東新區(qū)校級期末）（1）下列各項(xiàng)中，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素。A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)D.催化劑（2）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是。A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO4晶體（3）在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）＝2Z（g）+W（g）（正反應(yīng)ΔH＜0）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是。A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa420℃0.99610.99720.9984520℃0.96750.97670.9852620℃0.85200.88970.9276（4）請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是。（5）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯(cuò)誤的是。A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.C、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為。（8）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該正反應(yīng)為的反應(yīng)（填“ΔH＜0”或“ΔH＞0”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)（填增大、減小或相等）。（9）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是。2．（2025春?浦東新區(qū)校級期末）（1）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是。A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原（2）某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的是。A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe（NO3）3C.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4（3）把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當(dāng)有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化為。A.減少0.1gB.減少6.5gC.減少5.6gD.增加6.4g（4）如圖，下列裝置屬于原電池的是（不定項(xiàng)）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（5）（?。┲蟹磻?yīng)的離子方程式為，（ⅱ）中Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（ⅲ）中被腐蝕的金屬是。（6）比較（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是肼（N2H4）是可燃性液體，一種以肼為原料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。（7）請書寫出肼（N2H4）燃料電池總反應(yīng)式。由得失電子判斷通入氧氣為電池的（填“正極”或“負(fù)極”。）3．（2025春?丹東期末）現(xiàn)代社會中，人類的一切活動(dòng)都離不開能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值。Ⅰ.透明氧化鋁陶瓷可被用在電子工業(yè)、照明等領(lǐng)域。其主要成分是α﹣Al2O3如圖是γ﹣Al2O3經(jīng)高溫煅燒轉(zhuǎn)化為α﹣Al2O3的能量變化。（1）圖中α﹣Al2O3和γ﹣Al2O3中較穩(wěn)定的是。（2）當(dāng)1molγ﹣Al2O3轉(zhuǎn)化為α﹣Al2O3時(shí)，需（填“吸收”或“放出”）kJ的能量。Ⅱ.用于驅(qū)動(dòng)潛艇的氨一氧燃料電池示意圖如圖所示。（3）電極b是極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積為L。（5）電極a的電極反應(yīng)式為。4．（2025秋?黑龍江月考）雙氧水是生活中常用的消毒劑，其主要成分為H2O2，在工業(yè)生產(chǎn)中也有著諸多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）將H2O2分為化合物中的氧化物，這種分類方法屬于分類法。（2）以下為4個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)：A．2H2O2＝2H2O+O2↑B．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2OC．H2O2+Ba（OH）2＝BaO2+2H2OD．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①反應(yīng)A～D中，屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是（填字母）。②反應(yīng)B中H2O2作劑；由反應(yīng)D可推出，該反應(yīng)體系中H2O2的氧化性（填“＞”或“＜”）K2CrO4。（3）H2O2可消除采礦廢液中的劇毒氰化物KCN（N為﹣3價(jià)），生成一種酸式鹽X和NH3，反應(yīng)中被氧化的元素是，X的化學(xué)式為。（4）向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液先變黃（Fe3+），稍后產(chǎn)生氣體，該氣體的化學(xué)式為；產(chǎn)生氣體的原因是。（5）雙氧水曾在文藝復(fù)興時(shí)期的油畫修復(fù)中發(fā)揮了很大的作用，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4H2O2+PbS（黑色）＝PbSO4（白色）+4H2O。。5．（2025秋?湖南月考）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途：Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4，極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示：【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。回答下列問題：（1）過程①中活性菌表現(xiàn)了（填“氧化”或“還原”）性，該過程的還原產(chǎn)物是（填離子符號）；過程③屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有。（3）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。①通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性ClO﹣（填“＞”、“＝”或“＜”）FeO②用單線橋法表示該化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，并將該反應(yīng)改寫為離子方程式：。Ⅱ黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為aCuFeS已知：CuFeS2中鐵和銅元素均為+2價(jià)。（4）該反應(yīng)中b+da+c6．（2025秋?黑龍江月考）氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，電位值越大，氧化性越強(qiáng)；電位值越小，還原性越強(qiáng)。測得幾種物質(zhì)（濃度相同）的電位值如表所示（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸）。物質(zhì)KMnO4（酸性）KMnO4（堿性）NaNO3（酸性）FeCl3Br2I2Na2S電位值/mV1130564603171662116﹣361回答下列問題：（1）根據(jù)表格可知，同種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱差異的影響因素為。下列三種溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎荆?。A．堿性KMnO4B．FeCl3C．Br2（2）已知Fe3+與I﹣不能共存，由此推測下列能大量共存的離子組是（填字母，下同）。A．H+、MnO4-B．Fe3+、S2﹣C．NO3-、H+D．Fe3+、Br﹣（3）結(jié)合上述信息思考：對于含I﹣、Br﹣的混合溶液，若控制氧化I﹣而不氧化Br﹣，則氧化劑選擇合理的是。A．酸性KMnO4B．Na2SC．Br2D．酸性NaNO3（4）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為Na2S），可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去（CoPc為酞菁鈷，作催化劑）。①若Na2S2O3中S的化合價(jià)取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合價(jià)均為﹣2，則上圖中含硫物質(zhì)中硫元素有種價(jià)態(tài)。②反應(yīng)Ⅲ中的氧化劑為（填化學(xué)式）。（5）某反應(yīng)體系中有7種微粒：Fe3+、ClO﹣、OH﹣、FeO42-、Cl﹣、H2O、K+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)e3+數(shù)目不斷下降，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為7．（2025?福建）研究抗癌藥物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]與胸苷（簡寫為TH，結(jié)構(gòu)如下）的配體交換反應(yīng)及所形成配合物的穩(wěn)定性。Ⅰ.制備配合物Pt（NH3）2T2（1）“步驟1”的離子方程式為。（2）“步驟2”中體系存在以下平衡：ⅰ.TH?H++T﹣K1ⅱ.[Pt（NH3）2（H2O）2]2++2T﹣?Pt（NH3）2T2+2H2OK2①反應(yīng)[Pt（NH3）2（H2O）2]2++2TH?Pt（NH3）2T2+2H++2H2O的平衡常數(shù)K＝。（用K1、K2列出計(jì)算式）②加入NaOH溶液的目的是。（從平衡角度分析）（3）H2O、NH3和T﹣與Pt（Ⅱ）的配位能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?探究酸度對Pt（NH3）2T2穩(wěn)定性的影響用Pt（NH3）2T2配制3份酸化程度不同、物質(zhì)的量濃度均為Y[以初始Pt（NH3）2T2用量計(jì)算]的溶液S1～S3。在一定溫度下酸化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測定溶液pH，并分別取等體積溶液測得T中6﹣位碳原子上H的核磁共振信號（如圖，峰面積與化學(xué)環(huán)境相同的H原子數(shù)成正比），其中未酸化的溶液S1中僅有信號峰I。酸化時(shí)存在下列反應(yīng)：ⅲ.Pt（NH3）2T2+H2O+H+?[Pt（NH3）2（H2O）T]++THⅳ.[Pt（NH3）2（H2O）T]++H2O+H+?[Pt（NH3）2（H2O）2]2++TH（4）信號峰Ⅱ代表的物質(zhì)是（填標(biāo)號）；信號峰Ⅲ代表的物質(zhì)是。（填標(biāo)號）a.Pt（NH3）2T2b.THc.[Pt（NH3）2（H2O）T]+d.[Pt（NH3）2（H2O）2]2+（5）溶液中酸化反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。（填標(biāo)號）a.pH保持不變b.特征信號峰的總面積保持不變c.出現(xiàn)3個(gè)特征信號峰d.特征信號峰的數(shù)量及其面積保持不變（6）已知圖中溶液S1信號峰Ⅰ的面積為α，溶液S2信號峰Ⅰ、Ⅱ的面積分別為β1、β2；溶液S2中c[Pt（NH3）2T2]＝，c（TH）＝。（用α、β1、β2、Y列出計(jì)算式）從而可推得反應(yīng)ii和iv的平衡常數(shù)。8．（2025?花都區(qū)校級模擬）人體內(nèi)的血紅蛋白（Hb）與肌紅蛋白（Mb）均可結(jié)合O2血紅蛋白（Hb）與O2結(jié)合的過程存在如下反應(yīng)，回答下列問題：①HbH+（aq）+O2（g）═HbO2（aq）+H+（aq）ΔH1②O2（g）?O2（aq）ΔH2③HbH+（aq）+O2（aq）?HbO2（aq）+H+（aq）ΔH3（1）ΔH2（填“＞”或“＜”）0，ΔH3＝（用ΔH1、ΔH2表示）（2）科研人員僅對于反應(yīng)①進(jìn)行模擬研究發(fā)現(xiàn)，37℃、pH＝7.4時(shí)氧氣分壓p（O2）與達(dá)到平衡時(shí)HbH+與O2的結(jié)合度α（轉(zhuǎn)化率）的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH＝7.6時(shí)對應(yīng)的曲線在如圖中繪出。（3）已知：氣液平衡體系中，例如A（aq）?B（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=p(B)c(A)，則37℃，pH＝7.4時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為mol/L（L?kPa）（（4）高壓氧艙常用于CO中毒治療，若控制氧分壓為80kPa，則37℃pH＝7.4時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)HbH+與氧氣的結(jié)合度α（轉(zhuǎn)化率）為%（保留一位小數(shù)），請寫出計(jì)算過程。（5）血液中還同時(shí)存在反應(yīng)④；CO2+H2O?H++HCO3-，則氧分壓（填“高”或“低”）有利于（6）血液向肌肉細(xì)胞輸送氧氣時(shí)還存在反應(yīng)⑤；Mb（aq）+HbO2（aq）?MbO3（aq）+Hb（aq），由MbO2向肌肉細(xì)胞快速提供氧氣。正常人Mb含量為60g/L，Hb含量為170g/L。下列正確的是（填字母）。A.Hb結(jié)合氧氣的能力強(qiáng)于MbB.高氧分壓下，血液中MbO2濃度增加C.高海拔居民體內(nèi)Mb的含量偏高D.肌肉細(xì)胞中Mb濃度不變時(shí)，氧氣運(yùn)輸達(dá)到平衡9．（2025秋?鹽城月考）為緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)。（1）CH4—CO2重整能獲得氫能，同時(shí)能高效轉(zhuǎn)化溫室氣體。①已知：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41.2kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH2＝+75kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）═CO2（g）+C（s）ΔH3＝﹣172.5kJ?mol﹣1則反應(yīng)Ⅳ：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH4＝kJ?mol﹣1②其他條件相同，CH4—CO2混合氣體在催化劑a、b作用下分別發(fā)生重整反應(yīng)，催化劑表面均產(chǎn)生積碳。對附著積碳的催化劑a、b在空氣中加熱以除去積碳（該過程催化劑不發(fā)生反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。則重整反應(yīng)中能保持較長時(shí)間催化活性的是（填“催化劑a”或“催化劑b”），判斷的理由是。（2）利用CO2制備甲酸。①我國科學(xué)家利用CO2在Ru（與Fe同族）基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化過程如圖2所示。CO2與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體X，X的結(jié)構(gòu)式為。該催化過程的總反應(yīng)為。②一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖所示。陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)式：。③CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。其他條件不變，HCO3-催化加氫轉(zhuǎn)化為HCOO﹣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在40～80C范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，但是在80～100℃范圍內(nèi)，HCO3-10．（2025秋?五華區(qū)校級月考）我國向國際社會承諾2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，對溫室氣體二氧化碳的處理是化學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)“碳中和”重點(diǎn)研究的課題。Ⅰ．以CO2和CH4催化重整制備合成氣，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。在一定條件下，在密閉容器中通入一定量的CH4和CO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。（1）①若反應(yīng)在恒溫、恒壓密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C．反應(yīng)速率：v正（CO2）＝2v逆（CO）D．?dāng)嗔?molC—H鍵的同時(shí)斷裂1molH—H鍵②由圖可知，壓強(qiáng)為p2時(shí)，對應(yīng)溫度下Y點(diǎn)速率v正v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ．合成尿素[CO（NH2）2]是利用CO2的途徑之一，在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)?。?NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）（氨基甲酸銨）反應(yīng)ⅱ：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）總反應(yīng)ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），該反應(yīng)過程與物質(zhì)能量關(guān)系如圖所示：（2）總反應(yīng)ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＝（用含E1、E2、E3、E4的式子表示）。（3）焓變的計(jì)算方法有很多，僅從以下單項(xiàng)數(shù)據(jù)不能計(jì)算出上述反應(yīng)ⅲ的ΔH的是（填標(biāo)號）。A．各化學(xué)鍵的鍵能B．各物質(zhì)的燃燒熱C．正逆反應(yīng)的活化能D．各物質(zhì)的相對能量（4）下列關(guān)于尿素合成的說法正確的是（填標(biāo)號）。A．及時(shí)分離出尿素可促使反應(yīng)ⅱ向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．從合成塔出來的混合氣體分離出水蒸氣后可以循環(huán)使用C．保持容積不變，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，可提高總反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)速率D．保持壓強(qiáng)不變，降低氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]可提高反應(yīng)ⅰ中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率（5）①T℃，向2L恒容容器中加入1molCO2和2molNH3發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為20%；相同溫度，在體積為VL的恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)（起始投料與上述容器相同），平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為80%，則V＝。②恒溫恒容下，以n（CO2）：n（NH3）＝13：14投料發(fā)生反應(yīng)ⅲ，從反應(yīng)開始至反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)，體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨時(shí)間變化趨勢為（填標(biāo)號）。A．逐漸變大B．逐漸變小C．保持不變D．無法判斷（6）利用電解裝置可以將汽車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]，工作原理如圖。陰極的電極反應(yīng)式為。11．（2025秋?金鳳區(qū)校級月考）閱讀下面科普信息，回答問題：Ⅰ．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是（填離子符號，下同）。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是。（3）?。?）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為。Ⅱ．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（4）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。（5）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有性。（6）在Fe+4HNO3（?。紽e（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，若56gFe參加反應(yīng)時(shí)，則被還原的HNO3為g。Ⅲ．有下列三個(gè)反應(yīng)：a．2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2b．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3c．2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（7）上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為。12．（2025秋?長沙校級月考）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，尾氣里含有的NO是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH＝+180kJ?mol﹣1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）用化學(xué)原理對氮氧化物進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)廢物利用。已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，在催化劑存在下，H2還原NO生成液態(tài)水和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為。（3）若反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在t℃，體積為2L的剛性密閉容器中進(jìn)行，下列說法不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填標(biāo)號）。A．N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：3：2C．2v正（N2）＝v逆（NO）D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變E．氣體的密度保持不變（4）利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?催化劑N2(g)+2CO2(g)時(shí)間（t）/s0246810甲容器（T1）n（CO2）/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n（CO2）/mol00.300.500.700.850.85①T1T2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），該反應(yīng)的ΔH0。上圖中，曲線Ⅰ代表（填“甲”或“乙”）容器。②甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為。③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（填標(biāo)號）。a．該反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)b．平衡常數(shù)：Kb＝Kd＞Ka＝Kcc．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能d．升高溫度可同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率13．（2025秋?長沙校級月考）將0.4molN2O4氣體充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH。溫度為T1和T2時(shí)，在體積為2L的恒容容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示；在溫度為T3和T4時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖2所示。回答下列問題：（1）由圖可知，T1T2（填“＞”“＜”“＝”或“無法判斷”），ΔH0（填“＞”“＜”“＝”或“無法判斷”）。（2）T1時(shí)，40～80s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為。（3）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AC（填“＞”“＜”“＝”或“無法判斷”）。（4）由A點(diǎn)到B點(diǎn)可采取的方法是，由A點(diǎn)到C點(diǎn)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）已知A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)是B、C點(diǎn)的2倍，其數(shù)值為0.5，則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為。14．（2025?福州模擬）低碳烯烴是指乙烯、丙烯、丁烯，它們是有機(jī)合成的重要原料。（1）我國學(xué)者用Fe3（CO）12/ZSM﹣5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如圖所示：①在Fe3（CO）12存在下，CO2加氫反應(yīng)中，RWGS反應(yīng)的活化能（填“大于”“小于”或“不能判斷”）FTS反應(yīng)的活化能。②已知：Ⅰ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41.3kJ?mol﹣1Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣210.5kJ?mol﹣1向某密閉容器中加入1molCO2和3molH2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。研究發(fā)現(xiàn)，乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度變化曲線如圖所示，請解釋550K以后，曲線變化的原因是。③在催化劑存在下，400kPa、500℃條件下，將1molCO2和3molH2加入某密閉容器中合成低碳烯烴：nCO2（g）+3nH2（g）?（CH2）n（g）+2nH2O（g），40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率和各含碳產(chǎn)物占所有含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：CO2的轉(zhuǎn)化率/%各含碳產(chǎn)物占所有含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%C2H4C3H6其他60.060.040.00反應(yīng)達(dá)到平衡后，C2H4的分壓是kPa（結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同），從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO2的反應(yīng)速率是kPa?min﹣1。（2）正丁烷催化脫氫可得到2﹣丁烯，其有順反異構(gòu)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：若用Kx表示反應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（即濃度平衡常數(shù)中的濃度用體積分?jǐn)?shù)代替）。上述三個(gè)反應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)的對數(shù)lgKx與溫度的變化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：①圖中b＝（用含a、c的代數(shù)式表示）。②在T1K時(shí)，向某密閉容器中加入2mol正丁烷，測得生成的順﹣2﹣丁烯為0.15mol，則平衡體系中H2為mol。保持恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，則反﹣2﹣丁烯的體積分?jǐn)?shù)將會（填“增大”“減小”或“不變”）。15．（2025秋?重慶校級月考）苯乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上常采用乙苯為原料制得。利用“乙苯直接脫氫”制備苯乙烯：。（1）近期有科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了一個(gè)乙苯在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應(yīng)，其歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）：ΔH1＝kJ/mol（1ev＝1.6×10﹣19J，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)100kPa下，控制投料比n（乙苯）：n（H2O）分別為1：1、1：4、1：9，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：①圖中n（乙苯）：n（H2O）＝1：9的曲線是（填曲線標(biāo)號）。②圖中M點(diǎn)的正反應(yīng)速率和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（M）正v（N）逆（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）一種提高乙苯轉(zhuǎn)化率的催化劑﹣鈀膜（只允許H2透過）反應(yīng)器，其工作原理如圖所示。①該系統(tǒng)中持續(xù)通入N2的作用為。②T℃和pkPa下，一定量的乙苯通入無鈀膜反應(yīng)器，若乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝kPa；相同條件下，若換成“鈀膜反應(yīng)器”，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高到50%，則出口a和b的氫氣質(zhì)量比為。（4）含苯乙烯的廢水的排放會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，現(xiàn)采用電解法進(jìn)行處理，其工作原理如圖。電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，苯乙烯（C8H8）完全被氧化成CO2和H2O。①電極M為（填“陽”或“陰”）極。②電極N的電極反應(yīng)式為。16．（2025秋?九龍坡區(qū)校級月考）Ⅰ．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl﹣、S①取適量溶液，加入過量NaOH溶液，生成白色沉淀；②過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是。（2）寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，欲用分別含CO32-、OH﹣、Cl﹣三種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是Ⅱ．水質(zhì)凈化是水質(zhì)檢驗(yàn)員的主要工作之一，某水質(zhì)檢驗(yàn)員在研究高鐵酸鹽對飲用水消毒時(shí)，發(fā)現(xiàn)原理為：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH。（4）上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（5）請用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2FeCl3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（6）分析該氧化還原反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比是。（7）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2NaClO3+4HCl（濃）＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，當(dāng)有7.3gHCl被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的NaClO3為g。17．（2025秋?天津校級月考）完成下列問題。（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)，如圖為是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。在反應(yīng)體系中加入正催化劑，E1和E2的變化是：E1，E2（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？。（填“是”或“否”）（2）2gH2（g）燃燒生成H2O（g）放熱242kJ，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）已知：2N2O5（g）＝2N2O4（g）+O2（g）ΔH1＝﹣4.4kJ/mol2NO2（g）＝N2O4（g）ΔH2＝﹣55.3kJ/mol則反應(yīng)N2O5(g)=2N（4）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過程中能量變化示意圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（5）已知：鍵能是指斷開（或生成）1mol化學(xué)鍵所需要吸收（或放出）的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如上表所示。則3F2（g）+N2（g）＝2NF3（g）ΔH＝kJ?mol﹣1。化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/（kJ?mol﹣1）941.7154.8283.018．（2025秋?碑林區(qū)校級月考）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識回答下列問題：Ⅰ．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。（1）寫出過程②和過程中③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：i.過程②。ii.過程③。iii.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中可以循環(huán)使用的離子是。Ⅱ．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的。（2）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于。（3）MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為。（4）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則Fe2O42-轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式（5）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化），請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。19．（2025秋?長沙校級月考）Ⅰ．通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：①HCOOH（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+26.3kJ?mol﹣1②HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣14.9kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的HCOOH（g），發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。a．氣體密度不變b．氣體總壓強(qiáng)不變c．CO和H2O（g）的濃度之比不變d．CO和CO2的物質(zhì)的量相等（3）一定溫度下，使用某催化劑時(shí)反應(yīng)歷程如圖所示，反應(yīng)①的選擇性接近100%，原因是；升高溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣（OQ和PI2）的重要方法，主要反應(yīng)有：③CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）④CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）⑤CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）（4）恒溫恒容條件下，可提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施有（填標(biāo)號）。a．增加原料中CH4的量b．增加原料中CO2的量c．通入Ar氣體（5）恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的CH4/CO2/Ar混合氣，投料組成與CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如圖所示。i．投料組成中Ar含量下降，平衡體系中n（CO）：n（H2）的值將（填“增大”“減小”或“不變”）。ⅱ．若平衡時(shí)Ar的分壓為pkPa，根據(jù)a、b兩點(diǎn)計(jì)算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)Kp＝（kPa）2（用含p的代數(shù)式表示，Kp是用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。20．（2025秋?天津校級月考）目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?催化劑在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：（1）0～10minNO的平均速率v（NO）＝；增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）下列敘述可以充分說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．反應(yīng)容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)NO、CO、CO2、N2四者濃度之比為2：2：2：1C．NO的生成速率和CO2的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和各物質(zhì)都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是（填寫字母序號）。A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變（4）恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，已達(dá)到平衡狀態(tài)。使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大v正，進(jìn)行的操作可能是（填寫字母序號）。A．再加入一些CB．移走一部分CO或H2C．充入一些水蒸氣D．移走少量H2E．降壓F．升溫（5）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表所示：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6①從表中數(shù)據(jù)可以推斷，此反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②在830℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入2molCO（g），5molH2O（g），4molH2（g）和3molCO2（g），此時(shí)v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（6）溫度為T℃時(shí)，將3amolH2和3amolCO放入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），達(dá)到平衡時(shí)測得H2的轉(zhuǎn)化率為23。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答題三）（2025年10月）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2025春?浦東新區(qū)校級期末）（1）下列各項(xiàng)中，C是決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素。A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)D.催化劑（2）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是D。A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO4晶體（3）在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）＝2Z（g）+W（g）（正反應(yīng)ΔH＜0）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A。A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa420℃0.99610.99720.9984520℃0.96750.97670.9852620℃0.85200.88970.9276（4）請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是420℃、1.01×105Pa。（5）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯(cuò)誤的是B。A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.C、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。（7）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）。（8）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該正反應(yīng)為ΔH＜0的反應(yīng)（填“ΔH＜0”或“ΔH＞0”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)減?。ㄌ钤龃?、減小或相等）。（9）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)?！敬鸢浮浚?）C；（2）D；（3）A；（4）420℃、1.01×105Pa；（5）B；（6）3X+Y?2Z；（7）0.05mol/（L?min）；（8）放熱；減?。唬?）固態(tài)或液態(tài)?！痉治觥浚?）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性的因素，溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素；（2）過量稀鹽酸，Al完全反應(yīng)，不改變溫度、接觸面積、鹽酸的濃度等，則不影響反應(yīng)速率，以此來解答；（3）反應(yīng)X（g）+Y（g）＝2Z（g）+W（g）為氣體體積變化的反應(yīng)，使a曲線變?yōu)閎曲線，到達(dá)平衡所需的時(shí)間縮短，且X的轉(zhuǎn)化率不變，說明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；（4）根據(jù)SO2的轉(zhuǎn)化率及生產(chǎn)成本來選擇反應(yīng)適宜的條件；（5）A．從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體；B．c處出來的SO2、O2氣體在催化劑表面反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)放熱，經(jīng)過熱交換器冷卻后氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，還含有未反應(yīng)的SO2、O2氣體；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的熱氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件；D．使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率；（6）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的△n（X）＝（1.0﹣0.7）mol＝0.3mol、△n（Y）＝（1.0﹣0.9）mol＝0.1mol、△n（Z）＝（0.2﹣0）mol＝0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比＝0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2；（7）從開始至2min，Z的物質(zhì)的量從0變?yōu)?.2mol，則Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=Δn（8）根據(jù)溫度與化學(xué)平衡的關(guān)系判斷；根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系判斷；（9）只加大體系強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向逆方向移動(dòng)，即生成物的氣體計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物的。【解答】解：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為次要因素，故答案為：C；（2）A．改變H+的濃度，反應(yīng)速率變化，鹽酸濃度影響氫氣產(chǎn)生速率，故A錯(cuò)誤；B．改變接觸面積，反應(yīng)速率變化，影響氫氣產(chǎn)生速率，故B錯(cuò)誤；C．改變溫度，反應(yīng)速率變化，影響氫氣產(chǎn)生速率，故C錯(cuò)誤；D．加少量Na2SO4晶體，對H+的濃度無影響，則Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率不變，不影響氫氣產(chǎn)生速率，故D正確；故答案為：D；（3）A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故A正確；B．增大Y的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率升高，故B錯(cuò)誤；C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率升高，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，縮小容器的容積，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（4）根據(jù)表可知：因?yàn)闇囟壬?，轉(zhuǎn)化率減小，SO2與O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以選擇的溫度為420℃，而1.01×105Pa時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大，但會增加生產(chǎn)成本，所以選擇1.01×105Pa，故答案為：420℃、1.01×105Pa；（5）A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，故A正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，故B錯(cuò)誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，故C正確；D．c處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確。故答案為：B；（6）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的△n（X）＝（1.0﹣0.7）mol＝0.3mol、△n（Y）＝（1.0﹣0.9）mol＝0.1mol、△n（Z）＝（0.2﹣0）mol＝0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比＝0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；（7）從開始至2min，Z的物質(zhì)的量從0變?yōu)?.2mol，則Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=ΔnVΔt=0.2故答案為：0.05mol/（L?min）；（8）增大體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低，說明逆反應(yīng)吸熱，所以正反應(yīng)放熱，ΔH＜0達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，混合物的質(zhì)量不變，所以其平均摩爾質(zhì)量減小，即相對分子質(zhì)量減小，故答案為：ΔH＜0；減??；（9）只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向逆方向移動(dòng)，即生成物的氣體計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物的，如Y是氣體，那么X的聚集狀態(tài)一定是固態(tài)或液態(tài)，故答案為：固態(tài)或液態(tài)。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和影響因素的判斷、注意知識的熟練掌握，題目難度不大。2．（2025春?浦東新區(qū)校級期末）（1）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是D。A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原（2）某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的是D。A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe（NO3）3C.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4（3）把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當(dāng)有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化為B。A.減少0.1gB.減少6.5gC.減少5.6gD.增加6.4g（4）如圖，下列裝置屬于原電池的是AC（不定項(xiàng)）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（5）（?。┲蟹磻?yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，（ⅱ）中Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大，（ⅲ）中被腐蝕的金屬是Zn。（6）比較（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（ii）＞（i）＞（iii）肼（N2H4）是可燃性液體，一種以肼為原料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。（7）請書寫出肼（N2H4）燃料電池總反應(yīng)式N2H4+O2＝N2+2H2O。由得失電子判斷通入氧氣為電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”。）【答案】（1）D；（2）D；（3）B；（4）AC；（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；增大；Zn；（6）（ii）＞（i）＞（iii）；（7）N2H4+O2＝N2+2H2O；正極。【分析】（1）如圖所示裝置為原電池，Zn為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶解質(zhì)量減少，Cu電極為正極，氫離子在Cu片表面的電子被還原為氫氣，有氣泡冒出；（2）由原電池總反應(yīng)，可知負(fù)極為Fe，正極材料活動(dòng)比鐵的活動(dòng)性差，可以用Cu、Ag、石墨等，電解質(zhì)溶液必須含有Fe3+，可以是Fe（NO3）3溶液、FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液等；（3）把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中形成原電池，Zn為原電池負(fù)極；（4）原電池的構(gòu)成條件為：①活動(dòng)性不同的電極，②電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路；（5）（ⅰ）中只發(fā)生Fe和稀硫酸的化學(xué)腐蝕；（ⅱ）中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，Sn為正極，2H+得電子被還原為氫氣電極附近溶液的pH增大；（ⅲ）中Zn比Fe活潑，作負(fù)極保護(hù)了鐵；（6）（?。┲兄话l(fā)生Fe和稀硫酸的化學(xué)腐蝕，（ⅱ）中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，腐蝕程度大于化學(xué)腐蝕，（ⅲ）中Zn比Fe活潑，作負(fù)極保護(hù)了鐵，鐵的腐蝕最慢；（7）如圖所示，肼在反應(yīng)中N元素化i合價(jià)升高被氧化為N2，正極通入了空氣，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，以此分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）如圖所示裝置為原電池，Zn為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶解質(zhì)量減少，Cu電極為正極，電流有正極Cu流向Zn，氫離子在Cu片表面的電子被還原為氫氣，有氣泡冒出，故ABC錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；故答案為：D；（2）由原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+，可知負(fù)極為Fe，正極材料活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性差，可以用Cu、Ag、石墨等，電解質(zhì)溶液必須含有Fe3+，可以是Fe（NO3）3溶液、FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液等，故ABC正確，D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4，總反應(yīng)是Cu2++Fe＝Cu+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；（3）把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中形成原電池，Zn為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.5g；故答案為：B；（4）原電池的構(gòu)成條件為：①活動(dòng)性不同的電極，②電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路；B項(xiàng)中酒精為非電解質(zhì)，D項(xiàng)中只有Zn沒有另一電極，故BD錯(cuò)誤；故答案為：AC；（5）（?。┲兄话l(fā)生Fe和稀硫酸的化學(xué)腐蝕，方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（ⅱ）中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，Sn為正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣＝+H2↑，電極附近溶液的pH增大；（ⅲ）中Zn比Fe活潑，作負(fù)極保護(hù)了鐵；故答案為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；增大；Zn；（6）（?。┲兄话l(fā)生Fe和稀硫酸的化學(xué)腐蝕，（ⅱ）中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，腐蝕程度大于化學(xué)腐蝕，（ⅲ）中Zn比Fe活潑，作負(fù)極保護(hù)了鐵，鐵的腐蝕最慢，則鐵倍腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋╥i）＞（i）＞（iii）；故答案為：（ii）＞（i）＞（iii）；（7）如圖所示，肼（N2H4）燃料電池中N2H4在反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高被氧化為N2，正極通入了空氣，空氣中氧氣被還原為OH﹣，O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，總反應(yīng)為：N2H4+O2＝N2+2H2O；由O2得電子，判斷通入氧氣為電池的正極；故答案為：N2H4+O2＝N2+2H2O；正極。【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)原理，涉及原電池的構(gòu)成、原電池的工作原理、原電池的設(shè)計(jì)和電極反應(yīng)式的書寫等等，題目難度不大。3．（2025春?丹東期末）現(xiàn)代社會中，人類的一切活動(dòng)都離不開能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值。Ⅰ.透明氧化鋁陶瓷可被用在電子工業(yè)、照明等領(lǐng)域。其主要成分是α﹣Al2O3如圖是γ﹣Al2O3經(jīng)高溫煅燒轉(zhuǎn)化為α﹣Al2O3的能量變化。（1）圖中α﹣Al2O3和γ﹣Al2O3中較穩(wěn)定的是α﹣Al2O3。（2）當(dāng)1molγ﹣Al2O3轉(zhuǎn)化為α﹣Al2O3時(shí)，需放出（填“吸收”或“放出”）（Q2﹣Q1）kJ的能量。Ⅱ.用于驅(qū)動(dòng)潛艇的氨一氧燃料電池示意圖如圖所示。（3）電極b是正極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生還原（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積為5.6L。（5）電極a的電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O?！敬鸢浮浚?）α﹣Al2O3；（2）放出；（Q2﹣Q1）；（3）正；還原；（4）5.6；（5）2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O?！痉治觥浚?）物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；（2）由圖可知，當(dāng)1molγ﹣Al2O3轉(zhuǎn)化為α﹣Al2O3時(shí)，需放出（Q2﹣Q1）kJ的能量；（3）由圖可知，電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)；（4）根據(jù)電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，計(jì)算外電路通過1mol電子時(shí)，理論上消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積；（5）電極a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒書寫電極反應(yīng)式?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，圖中α﹣Al2O3和γ﹣Al2O3中較穩(wěn)定的是α﹣Al2O3，故答案為：α﹣Al2O3；（2）由圖可知，當(dāng)1molγ﹣Al2O3轉(zhuǎn)化為α﹣Al2O3時(shí)，需放出（Q2﹣Q1）kJ的能量，、故答案為：放出；（Q2﹣Q1）；（3）由圖可知，電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH﹣，故答案為：正；還原；（4）根據(jù)電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積為14mol×22.4L/mol故答案為：5.6；（5）電極a的電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故答案為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，分析能力，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（2025秋?黑龍江月考）雙氧水是生活中常用的消毒劑，其主要成分為H2O2，在工業(yè)生產(chǎn)中也有著諸多用途。回答下列問題：（1）將H2O2分為化合物中的氧化物，這種分類方法屬于樹狀分類法。（2）以下為4個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)：A．2H2O2＝2H2O+O2↑B．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2OC．H2O2+Ba（OH）2＝BaO2+2H2OD．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①反應(yīng)A～D中，屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是BD（填字母）。②反應(yīng)B中H2O2作還原劑；由反應(yīng)D可推出，該反應(yīng)體系中H2O2的氧化性＞（填“＞”或“＜”）K2CrO4。（3）H2O2可消除采礦廢液中的劇毒氰化物KCN（N為﹣3價(jià)），生成一種酸式鹽X和NH3，反應(yīng)中被氧化的元素是C（或碳元素），X的化學(xué)式為KHCO3。（4）向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液先變黃（Fe3+），稍后產(chǎn)生氣體，該氣體的化學(xué)式為O2；產(chǎn)生氣體的原因是生成的Fe3+作催化劑，催化H2O2分解。（5）雙氧水曾在文藝復(fù)興時(shí)期的油畫修復(fù)中發(fā)揮了很大的作用，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4H2O2+PbS（黑色）＝PbSO4（白色）+4H2O。?！敬鸢浮浚?）樹狀；（2）①BD；②還原；＞；（3）C（或碳元素）；KHCO3；（4）O2；生成的Fe3+作催化劑，催化H2O2分解；（5）。【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類方法，判斷H2O2的分類；（2）根據(jù)反應(yīng)類型的特點(diǎn)，判斷哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并分析H2O2在反應(yīng)中的作用；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析被氧化的元素和生成物的化學(xué)式；（4）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，判斷生成的氣體及其原因；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【解答】解：（1）根據(jù)物質(zhì)的組成對化合物進(jìn)行再分類（如化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等），這種分類方法屬于樹狀分類法，故答案為：樹狀；（2）①圖中陰影部分代表的反應(yīng)類型為不屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，4個(gè)反應(yīng)類型分析如下：A．反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2↑為分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O為不屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)H2O2+Ba（OH）2＝BaO2+2H2O無化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O為不屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為：BD；②反應(yīng)Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O中H2O2的O元素從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，即過氧化氫作還原劑；反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中根據(jù)化合價(jià)的變化可知，過氧化氫作氧化劑，鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的原則，則氧化性：H2O2＞K2CrO4，故答案為：還原；＞；（3）KCN中N為﹣3價(jià)、K為+1價(jià)，則C為+2價(jià)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后生成的酸式鹽為碳酸氫鉀，C元素化合價(jià)升高，則被氧化的元素是C，故答案為：C（或碳元素）；KHCO3；（4）向過氧化氫溶液中滴加少量硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)e2+先被氧化成Fe3+（溶液變黃），隨后鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，促使H2O2分解生成O2，故答案為：O2；生成的Fe3+作催化劑，催化H2O2分解；（5）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高（﹣2升高到+6），轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，H2O2中的氧元素得到電子，該反應(yīng)單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：。【點(diǎn)評】本題主要考查單線橋法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。5．（2025秋?湖南月考）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途：Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4，極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示：【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。回答下列問題：（1）過程①中活性菌表現(xiàn)了還原（填“氧化”或“還原”）性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+（填離子符號）；過程③屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有殺菌消毒（或氧化劑）、凈水。（3）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。①通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性ClO﹣＞（填“＞”、“＝”或“＜”）FeO②用單線橋法表示該化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，并將該反應(yīng)改寫為離子方程式：2Fe(OH)Ⅱ黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為aCuFeS已知：CuFeS2中鐵和銅元素均為+2價(jià)。（4）該反應(yīng)中b+da+c【答案】（1）還原；Fe3+；物理；（2）殺菌消毒（或氧化劑）、凈水；（3）①＞；②；2Fe(（4）2。【分析】（1）過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+；（2）K2FeO4的作用有兩個(gè)，即利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒、利用生成的氫氧化鐵膠體達(dá)到凈水的目的；（3）①在堿性條件下ClO﹣被還原Cl﹣；②鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，氯元素得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；（4）可利用反應(yīng)前后原子守恒計(jì)算得a＝8、b＝4、c＝2、d＝16?！窘獯稹拷猓海?）過程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+；過程③中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故答案為：還原；Fe3+；物理；（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，K2FeO4的作用有兩個(gè)，即利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒、利用生成的氫氧化鐵膠體達(dá)到凈水的目的，故答案為：殺菌消毒（或氧化劑）、凈水；（3）①在堿性條件下ClO﹣被還原Cl﹣，因此通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性ClO故答案為：＞；②鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，氯元素得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(故答案為：；2Fe(（4）可利用反應(yīng)前后原子守恒計(jì)算得a＝8、b＝4、c＝2、d＝16，所以b+故答案為：2?！军c(diǎn)評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2025秋?黑龍江月考）氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，電位值越大，氧化性越強(qiáng)；電位值越小，還原性越強(qiáng)。測得幾種物質(zhì)（濃度相同）的電位值如表所示（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸）。物質(zhì)KMnO4（酸性）KMnO4（堿性）NaNO3（酸性）FeCl3Br2I2Na2S電位值/mV1130564603171662116﹣361回答下列問題：（1）根據(jù)表格可知，同種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱差異的影響因素為溶液的酸堿性。下列三種溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃AB（用字母表示）。A．堿性KMnO4B．FeCl3C．Br2（2）已知Fe3+與I﹣不能共存，由此推測下列能大量共存的離子組是D（填字母，下同）。A．H+、MnO4-B．Fe3+、S2﹣C．NO3-、H+D．Fe3+、Br﹣（3）結(jié)合上述信息思考：對于含I﹣、Br﹣的混合溶液，若控制氧化I﹣而不氧化Br﹣，則氧化劑選擇合理的是CD。A．酸性KMnO4B．Na2SC．Br2D．酸性NaNO3（4）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為Na2S），可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去（CoPc為酞菁鈷，作催化劑）。①若Na2S2O3中S的化合價(jià)取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合價(jià)均為﹣2，則上圖中含硫物質(zhì)中硫元素有4種價(jià)態(tài)。②反應(yīng)Ⅲ中的氧化劑為（CoPc）O（填化學(xué)式）。（5）某反應(yīng)體系中有7種微粒：Fe3+、ClO﹣、OH﹣、FeO42-、Cl﹣、H2O、K+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)e3+數(shù)目不斷下降，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl﹣（或KCl）。氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為3：2【答案】（1）溶液的酸堿性；CAB；（2）D；（3）CD；（4）4；（CoPc）O；（5）Cl﹣（或KCl）；3：2。【分析】（1）根據(jù)高錳酸鉀在溶液酸性和堿性電位值不同，所以同種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱差異影響因素為溶液的酸堿性；電位值越高，氧化性越強(qiáng)；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性應(yīng)大于氧化產(chǎn)物，由Fe3+可以氧化I﹣，MnO4-電位比Fe3+高，所以其可以氧化I﹣，S2﹣電位比I﹣低，所以Fe3+可以氧化S2﹣；酸性NaNO3（即硝酸）的電位比Fe3+高，所以硝酸可以將Fe2+氧化為Fe3+；Br2的電位比（3）控制氧化I﹣而不氧化Br﹣，應(yīng)選擇電位小于等于Br2，大于I2的氧化劑；（4）上述硫元素有Na2S中的﹣2價(jià)，Na2S2O3中的+2價(jià)，Na2SO3中的+4價(jià)，Na2SO4中的+6價(jià)；反應(yīng)③中Na2SO3被氧化為Na2SO4；（5）Fe3+數(shù)目下降，轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO42-，發(fā)生氧化反應(yīng)，ClO﹣?zhàn)餮趸瘎贿€原生成Cl﹣，所以還原產(chǎn)物為KCl（或【解答】解：（1）根據(jù)高錳酸鉀在溶液酸性和堿性電位值不同，所以同種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱差異影響因素為溶液的酸堿性；電位值越高，氧化性越強(qiáng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，氧化性大小順序?yàn)锽r2＞堿性KMnO4＞FeCl3，故答案為：溶液的酸堿性；CAB；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性應(yīng)大于氧化產(chǎn)物，由Fe3+可以氧化I﹣，MnO4-電位比Fe3+高，所以其可以氧化I﹣，S2﹣電位比I﹣低，所以Fe3+可以氧化S2﹣；酸性NaNO3（即硝酸）的電位比Fe3+高，所以硝酸可以將Fe2+氧化為Fe3+；Br2的電位比Fe3+高，所以Fe3+不能將Br﹣氧化為Br2故答案為：D；（3）控制氧化I﹣而不氧化Br﹣，應(yīng)選擇電位小于等于Br2，大于I2的氧化劑，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可以選擇Br2或酸性NaNO3，故答案為：CD；（4）上述硫元素有Na2S中的﹣2價(jià)，Na2S2O3中的+2價(jià)，Na2SO3中的+4價(jià)，Na2SO4中的+6價(jià)，一共4種價(jià)態(tài)；反應(yīng)③中Na2SO3被氧化為Na2SO4，氧化劑為（CoPc）O，故答案為：4；（CoPc）O；（5）Fe3+數(shù)目下降，轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO42-，發(fā)生氧化反應(yīng)，ClO﹣?zhàn)餮趸瘎贿€原生成Cl﹣，所以還原產(chǎn)物為KCl（或Cl﹣）；反應(yīng)方程式為2Fe故答案為：Cl﹣（或KCl）；3：2?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?福建）研究抗癌藥物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]與胸苷（簡寫為TH，結(jié)構(gòu)如下）的配體交換反應(yīng)及所形成配合物的穩(wěn)定性。Ⅰ.制備配合物Pt（NH3）2T2（1）“步驟1”的離子方程式為Pt（NH3）Cl2+2Ag++2H2O＝[Pt（NH3）（H2O）2]2++2AgCl↓。（2）“步驟2”中體系存在以下平衡：ⅰ.TH?H++T﹣K1ⅱ.[Pt（NH3）2（H2O）2]2++2T﹣?Pt（NH3）2T2+2H2OK2①反應(yīng)[Pt（NH3）2（H2O）2]2++2TH?Pt（NH3）2T2+2H++2H2O的平衡常數(shù)K＝K21?K2。（用K1、K2列出計(jì)算式）②加入NaOH溶液的目的是中和氫離子，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。（從平衡角度分析）（3）H2O、NH3和T﹣與Pt（Ⅱ）的配位能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞T﹣＞H2O。Ⅱ.探究酸度對Pt（NH3）2T2穩(wěn)定性的影響用Pt（NH3）2T2配制3份酸化程度不同、物質(zhì)的量濃度均為Y[以初始Pt（NH3）2T2用量計(jì)算]的溶液S1～S3。在一定溫度下酸化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測定溶液pH，并分別取等體積溶液測得T中6﹣位碳原子上H的核磁共振信號（如圖，峰面積與化學(xué)環(huán)境相同的H原子數(shù)成正比），其中未酸化的溶液S1中僅有信號峰I。酸化時(shí)存在下列反應(yīng)：ⅲ.Pt（NH3）2T2+H2O+H+?[Pt（NH3）2（H2O）T]++THⅳ.[Pt（NH3）2（H2O）T]++H2O+H+?[Pt（NH3）2（H2O）2]2++TH（4）信號峰Ⅱ代表的物質(zhì)是c（填標(biāo)號）；信號峰Ⅲ代表的物質(zhì)是d。（填標(biāo)號）a.Pt（NH3）2T2b.THc.[Pt（NH3）2（H2O）T]+d.[Pt（NH3）2（H2O）2]2+（5）溶液中酸化反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad。（填標(biāo)號）a.pH保持不變b.特征信號峰的總面積保持不變c.出現(xiàn)3個(gè)特征信號峰d.特征信號峰的數(shù)量及其面積保持不變（6）已知圖中溶液S1信號峰Ⅰ的面積為α，溶液S2信號峰Ⅰ、Ⅱ的面積分別為β1、β2；溶液S2中c[Pt（NH3）2T2]＝β1Yα，c（TH）＝2(α-β1-β2)Yα。（用α【答案】（1）Pt（NH3）2Cl2+2Ag++2H2O═[Pt（NH3）2（H2O）2]2++2AgCl↓；（2）①K12K2；②中和H+，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；（3）NH3＞T﹣＞H2O；（4）c；b；（5）ad；（6）β1Yα【分析】配合物[Pt（NH3）2T2]的制備：Pt（NH3）2Cl2與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Pt（NH3）Cl2+2Ag++2H2O＝[Pt（NH3）（H2O）]2++2AgCl↓，加入TH發(fā)生反應(yīng)[Pt（NH3）