2026屆成都市重點中學高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的A．石灰石 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．氨水2、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④3、下列反應的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質相同的是（）①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④4、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：()A．a是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價。5、分類法在化學發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．根據(jù)是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應6、能與鋁反應產生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－7、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋8、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象9、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．鐵與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑10、根據(jù)下列反應：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O則判斷下列各組物質的氧化性由強到弱的順序正確的是A．Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+ B．Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+11、下列說法正確的是A．1molH+的質量是1gB．標準狀況下，1mol水占的體積是22.4LC．二氧化硫的摩爾質量是64gD．1L1mol·Lˉ1鹽酸溶液中，有1molHCl分子12、公認的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細胞里來,使細胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05mol·L-1C．若取該溶液與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應,需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等13、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是()A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液 C．碳棒 D．熔融氫氧化鉀14、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液15、下列關于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等16、化學與生產、生活密切相關。下列有關硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質是常用的導體材料 B．硅單質常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、A~G各物質間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質、D為黃綠色氣態(tài)單質。請回答下列問題:（1）物質B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________18、A、B、C均為單質，其中A為用途廣泛的金屬單質，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質的化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條20、KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質”、“弱電解質”、“非電解質”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應中被氧化的元素是______，在標準狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉移的電子數(shù)為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實驗操作過程中可調節(jié)__________________________以控制A裝置中產生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。21、硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究，請完成下列問題。(1)寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉移的方向和數(shù)目______________，該階段反應現(xiàn)象為_________。(2)最終銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式是________；待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_______。(3)用試管將反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況)，則反應中轉移的電子的物質的量為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為AI(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。

故選：D。2、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛谡_；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。3、C【解析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②將SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反應生成HCl和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性；③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；④將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高錳酸鉀反應生成硫酸根和錳離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；綜上，②④符合題意，故答案選C。4、B【解析】

根據(jù)位置關系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)位置關系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項錯誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項正確；C.c為S，其最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，屬于強酸，C項錯誤；D.b為F，無正價，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題的關鍵是根據(jù)位置關系確定元素種類，同時需要注意氟元素和氧元素無正價。5、D【解析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B；C、物質必須是化合物才能可能是電解質或非電解質，錯誤，不選C；D、氧化還原反應中肯定有電子轉移，正確，選D?？键c：物質的分類標準【名師點睛】分散系的分類是根據(jù)分散質的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質不能通過濾紙。溶質能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體?？梢杂枚∵_爾效應區(qū)別溶液和膠體。6、C【解析】

能與鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！驹斀狻磕芘c鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C?！军c睛】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、A【解析】

A.各離子之間不反應，在溶液中可以大量共存，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳氣體，A正確；B各離子之間不反應，在溶液中可以大量共存，加入氫氧根離子產生氫氧化銅沉淀，但加入氫離子無氣體產生，B錯誤；C.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，C錯誤；D.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，D錯誤；答案選A。8、B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應，所以Ba也直接與水反應，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應生成氣體，故D錯誤。故選B。9、B【解析】

A.鐵跟稀硫酸反應，生成Fe2＋和H2，A正確；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，電荷不守恒，B不正確；C.鐵與氯化銅溶液反應中，發(fā)生置換反應，生成Fe2＋和Cu，C正確；D.難溶鹽碳酸鈣跟稀鹽酸反應，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客觀實際，滿足拆分與守恒原則，D正確。故選B。10、C【解析】

氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據(jù)反應①可知氧化性Cl2>Fe3+；根據(jù)反應②可知鐵離子是氧化劑，氧化性是Fe3+>Cu2+；根據(jù)反應③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+>Fe2+；根據(jù)反應④可知高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣，則氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性強弱順序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案選C。11、A【解析】

A.1molH+的質量是1g，A正確；B.標準狀況下水不是氣態(tài)，1mol水占的體積不是22.4L，B錯誤；C.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，C錯誤；D.鹽酸溶液中不存在HCl分子，D錯誤；答案選A。12、C【解析】

A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯誤；B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯誤；C．100mL0.1

mol/L

AgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0

mol/L

Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯誤；故答案為C。13、D【解析】

A．固體氯化鈉中沒有自由移動的陰陽離子，不能導電，A不符合題意；B．硫酸鉀溶液是電解質溶液，能夠導電，但不是電解質，B不符合題意；C．碳棒是碳單質，能導電，但不是電解質，D錯誤；D．氫氧化鉀是離子化合物，是電解質，在熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子，能夠導電，D正確；答案選D。14、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應，D不符合題意。故選B?！军c睛】酸與鹽發(fā)生的復分解反應，通常滿足強酸制弱酸的反應原理，但如果產物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應物不斷轉化為生成物。15、A【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點、更大硬度，A錯誤；B．目前產量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。16、A【解析】

A.硅單質是常用的半導體材料，故A錯誤；B.硅單質常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】注意硅單質的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導纖維。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質的性質、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣的反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；裝置A制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，如果C中發(fā)生堵塞，裝置A繼續(xù)產生氣體，裝置中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）驗證氯氣是否具有漂白性，先應是濕潤的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，因為是U型管，盛放的干燥劑應為固體，因此選項d正確。20、氧化性KMnO4→K++MnO4—強電解質—1價Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由實驗裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強電解質，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強電解質；（3）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低被還原，Cl元素的化合價升高被氧化，反應轉移10e-，電子轉移的方向和數(shù)目為；標準狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質的量為0.25mol，則轉移的電子的物質的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價Cl；0.5NA；（4）A裝置產生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因為氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產生Cl2的氣流,可通過調節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過控制滴入燒瓶中鹽酸速度達到目的；因為氯氣與氫氧化鈉反應溫度較高時，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水??；（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，應將混合氣體先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故選B，故答案為B；（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液過程中，用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故選①③④⑤，故答案為B；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其質量為3.2×10－3×158g=0.5056g，產品的純度為0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案為84.3%?！军c睛】本題考查實驗室的氯氣制法，明確反應物的性質，選擇實驗的儀器和試劑，把握反應中元素的化合價變化，注意基本概念分析及電子轉移計算是解答關鍵，依據(jù)得失電子數(shù)