普通高等學校2026屆高二上化學期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列金屬冶煉的化學反應原理，錯誤的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2、決定化學反應速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應溫度和壓強 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)3、t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線Y表示與的變化關系B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液C．t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106D．t℃時，向濃度均為0.1mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－)=1×10－5mol/L4、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱5、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則0—2min內(nèi)v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ6、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是A．兩容器中達到平衡的時間A＜BB．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)7、下列提供了有關物質(zhì)的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體8、從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程。已知部分鍵能（1mol化學鍵斷裂需要的能量）數(shù)據(jù)如表：化學鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A．404 B．260 C．230 D．2009、將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程是A．水力發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽能發(fā)電10、近年來，我省各地的出租車越來越多地使用壓縮天然氣替代汽油作燃料，其帶來的影響是（）A．可以有效減少大氣污染 B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃燒效率 D．可以緩解化石燃料的壓力11、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負極，失電子B．當外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解開始時的電極反應式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－12、下列事故處理方法中正確的是()A．汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng)．電線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌13、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反應：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O14、在一密閉容器中，反應mA(g)nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．m小于n15、下列屬于吸熱反應的是()A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．碳酸鈣的分解16、下列過程中，需要增大化學反應速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮17、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p618、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．65819、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應為放熱反應)，右圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施A．增大A的濃度 B．擴大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度20、常溫下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-21、下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物22、地殼中化學元素含量前四位排序正確的是A．氧、硅、鋁、鐵 B．鐵、氧、鋁、鎂C．氧、硅、鐵、鋁 D．硅、氧、鋁、鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。25、（12分）某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖裝置進行實驗。根據(jù)相關知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________(2)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結(jié)論是__________26、（10分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數(shù)時俯視28、（14分）I.在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH4+2H2O=CO2+4H2。已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：_________。29、（10分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作__________。若參與反應的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，故A正確；B.鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用還原劑還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，故C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，故D正確。故選B?！军c睛】一般很活潑的金屬用電解法(K—Al)；較活潑的金屬用還原法(Zn—Cu)，此法要求在較高溫時還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg和Ag)。2、D【詳解】決定物質(zhì)反應速率的主要因素為反應物本身的性質(zhì)。故選D。3、C【分析】A．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，結(jié)合溶度積常數(shù)計算?！驹斀狻緼．t℃時，AgCl（s）與AgI（s）比較，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由圖象可知曲線X的Ksp=10-10，曲線Y的Ksp=10-16，，則Y表示的是AgI離子濃度變化，故A錯誤；B．t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，對X來說為不飽和溶液，故B錯誤；C．t℃時，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106，故C正確；D．圖象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此時c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了沉淀溶解平衡的理解應用，解題關鍵：溶度積常數(shù)計算、影響溶解平衡的因素，難點是C、D項關于溶度積常數(shù)的計算。4、A【解析】A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；B．活潑金屬能夠與酸反應，體現(xiàn)了甲酸的酸性，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只要一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應，不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液濃度不確定，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤；故選A。5、C【詳解】由可知，A．因為是恒溫恒壓條件下，所以平衡前后，壓強不變，壓強之比為1∶1，故A錯誤；B．若體積保持不變，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事實上體積縮小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．在絕熱條件下，溫度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D．若改為恒溫恒容，則原平衡左移，放出熱量應小于QkJ；故D錯誤；答案為C。6、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應的進行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；B．反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設參加反應的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，

增大壓強能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。7、B【詳解】A、AlF3晶體的熔點較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點高低比較方法。選項A是易錯點，注意不能根據(jù)物質(zhì)的組成元素判斷晶體類型。8、C【詳解】根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，則b=230kJ/mol，答案為C。9、C【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；答案選C。10、A【詳解】A．天然氣含有雜質(zhì)少，氣體燃料燃燒充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，故A正確；B.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與天然氣無關，故B錯誤；C.降低能耗、提高燃燒效率主要與汽車的設計有關，與使用壓縮天然氣替代汽油作燃料無關，故C錯誤；D.天然氣本身就是化石燃料，故D錯誤；故選A?！军c睛】白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與天然氣無關。11、D【詳解】A．由題意可知LixC6作負極，失電子，被氧化，故A不選；B．未說明氣體所處的狀態(tài)是否為標況，故B不選；C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽極，d極為陽極,電極反應式為：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不選；D．d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），發(fā)生的反應為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故選D。答案選D。12、C【解析】試卷分析：汽油比水密度小且不溶于水，所以不能用水來滅火。泡沫滅火器是電解質(zhì)溶液反應生成的，可以導電，所以不能滅電線短路著火。濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液。答案選C?？键c：化學實驗安全點評：泡沫滅火器的原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，除了可以撲救一般固體物質(zhì)火災外，還能撲救油類等可燃液體火災，但不能撲救帶電設備和醇、酮、酯、醚等有機溶劑的火災。13、C【詳解】A.Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，選項A錯誤；B.Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B錯誤；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，選項C正確；D.CaCO3和稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，選項D錯誤。答案選C。14、D【解析】A項、先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B項、平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C項、平衡向正反應移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；D項、減小壓強平衡向體積增大的方向移動，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，則m小于n，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學平衡移動問題，采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B的濃度應是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動。15、D【詳解】A.金屬鈉與水的反應是放熱反應，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應，是酸堿中和反應，是放熱反應，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應，是放熱反應，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學鍵，吸收能量，為吸熱反應，故D正確；故選D。16、D【詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。17、D【詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。18、B【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。19、C【詳解】增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；擴大容器的容積，平衡不移動，但速率減慢，故B錯誤；加入催化劑，速率加快、平衡不移動，A轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。答案選C。20、C【解析】分析：根據(jù)n=cV計算KNO3的物質(zhì)的量，溶液中KNO3完全電離，溶液中OH-離子、H+來源于水的電離，中性條件下其濃度很小。詳解：溶液中KNO3的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全電離，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-離子、H+離子來源于水的電離，中性條件下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度不大，注意計算溶液中離子的物質(zhì)的量時要考慮電解質(zhì)的電離情況。21、A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．單質(zhì)分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；故選A。22、A【詳解】地殼中化學元素含量前四位排序為：氧、硅、鋁、鐵，答案選A?！军c睛】地殼中含量最多的金屬元素是Al，地殼中含量最多的非金屬元素是O；地殼中含量排行前五的元素有個諧音口訣：養(yǎng)(O)龜(Si)鋁鐵蓋(Ca)。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。24、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。25、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應【分析】(1)溴與鐵反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫。【詳解】（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應和加成反應的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實驗證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。27、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關注每步操作要領及意義?！驹斀狻竣瘢?）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結(jié)果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，故C錯誤；D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標準）減小，測定結(jié)果偏小，故D正確；E項、滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE。【點睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計算平均值時，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。28、大于放熱大于增大不CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.2kJ/mol【分析】I.(1)根據(jù)溫度升高，反應速率加快，到達平衡的時間越短判斷溫度T1、T2的高低；(2)由圖可知溫度T1＞T2，根據(jù)溫度與C%關系判斷平衡移動方向；(3)由圖可知，在T2溫度時達到平衡后向容器加壓，利用壓強與C%的關系判斷壓強對平衡移動影響關系，進而判斷方程式中化學計量數(shù)的大小；(4)當溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但由于反應混合物的濃度不變，平衡不移動；II.根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式。【詳解】I.(1)由圖可知，溫度為T1先到達平衡，由于溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故溫度：T1＞T2；(2)